题目
题型:不详难度:来源:
①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3
②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl
③粉末中一定不含有Na2O和NaCl
④无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl
A.①② | B.②③ | C.③④ | D.①④ |
答案
解析
试题分析:将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出,说明固体中含有Na2O2、Na2CO3、NaHCO3三种物质中至少一种;X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)有剩余气体说明气体中含有CO2、O2,则原固体中一定含有Na2O2,而Na2CO3、NaHCO3至少含有其中的一种物质。由于将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热,也有气体放出说明一定含有NaHCO3,Na2CO3则不能确定。由于NaHCO3分解产生的二氧化碳气体和水都能与Na2O反应,得到碳酸钠固体,最终能使固体质量增加。导致加热后剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。说明一定还含有Na2O。在题干实验中没有涉及NaCl的知识。故不能确定其存在。故一定含有Na2O、Na2O2、NaHCO3;不能确定的物质是NaCl、Na2CO3。故正确选项为D。
核心考点
试题【某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出,X通过足量的NaOH溶液后体】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.加入适量盐酸 | B.加热 | C.加入NaOH溶液 | D.配成溶液后通入CO2 |
A.分别向等质量的白色粉末中加等体积适量的水,比较固体溶解量的多少 |
B.分别配成溶液,加入Ca(OH)2溶液,比较是否有沉淀生成 |
C.分别配成溶液,做焰色反应,观察火焰的颜色 |
D.分别将等量的白色粉末用右下图装置进行实验,比较澄清石灰水是否变浑浊 |
A.6% | B.2% | C.4% | D.无法确定 |
(1)利用上图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。将A与B连接,打开止水夹,将胶头滴管中的液体挤入烧瓶,此时的实验现象是___________________,
若其他操作不变,将A与C连接,可观察到的现象是__________________________。
(2)向NaOH溶液中通入一定量CO2,结晶后得到白色固体,该白色固体的组成可能是:
A.NaOH和Na2CO3;B. ;C. ;D. 。
(3)设计实验确定(2)中白色固体中存在A项中的阴离子:
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
①取少量白色固体于试管中,加足量水溶解,再加足量BaCl2溶液 | | |
② | | |
II.化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究:
查得资料:该牙膏摩擦剂由碳酸钙,氢氧化铝组成;牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。
牙膏样品中碳酸钙的定量测定:利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应
后,测定C中生成的BaCO3沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题:
(1)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B,C中的反应物外,还有: 。
(2)C中反应生成BaCO3的离子方程式是 。
(3)下列各项措施中,不能提高测定准确度的是( )
A.在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体
B.滴加盐酸不宜过快
C.在A~B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
D.在B~C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(4)实验中准确称取8.00 g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3平均质量为3.94 g.则样品中碳酸钙的质量分数为________。
(5)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量,只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差,一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高,原因是_________________________________。
(6)装置中U形管D中的碱石灰的作用是_____________________________。
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