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题目
题型:不详难度:来源:
A和B可发生如下反应:3A+2B====A3B2,某学生做了3次该实验(每次均充分反应),反应前A和B的质量和都是l0克.有关实验数据见右表,X:Y的比值可能为
A  1:l    B 2:1           C  1: 4         D  3: 2

答案
D
解析
分析:根据第①次反应和第②次反应进行比较,发现生成物质量相同,每一次反应时有一种物质过量,分析出真正参加反应的A与B的质量比,再根据反应前A和B的质量和都是l0g,分析x:y的值;
解:由题意和图示数据可知,①同学所用药品充分反应时,生成物质量为6.0g故A不可能完全反应,那么B完全反应,A有剩余,故参与反应的A的质量为:6g-2g=4.0g;参与反应的A的质量:B的质量:A3B2量=4:2:6;所以乙同学所用药品充分反应时,A完全反应,B有剩余;
A的质量:B的质量:A3B2量=4:2:6,所以③学生如果B充分反应,则B的质量为:
yg:9g=2:6   解之得:y=3g,
则反应的x的质量是=10g-3g=7g   则x:y=7:3
如果A完全反应,则A的质量为:
xg:9g=4:6    解之得:x=6g,
则反应的y的质量是:y=10g-6g=4g,则x:y=6:4=3:2;
故答案选D
核心考点
试题【A和B可发生如下反应:3A+2B====A3B2,某学生做了3次该实验(每次均充分反应),反应前A和B的质量和都是l0克.有关实验数据见右表,X:Y的比值可能为】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(6分)某工厂排放的废水中含有氯化氢(HCl),现取废水20.0 g,向其中加入40.0 g质数分数为10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应(NaOH+HCl===NaCl+H2O)。计算:20.0 g废水中氯化氢的质量。(相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5)
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(6分)如右图所示进行实验:S+02点燃S02。已知集气瓶的容积为150 mL.氧气的密度为1.4g/L,为了节约药品.理论上所取硫的质量不能超过多少克?(计算结果保留两位小数)

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某工厂需要200kg氢气制备高纯度硅。若用电解水的方法制取这些氢气,需消耗水的质量是多少?(2H2O ====2H2↑+O2↑)
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(6分)“节能减排”已经引起当今社会普遍关注。化石燃料燃烧会产生大量
的CO2,大气中CO2含量过高会导致温室效应等环境问题。
(1)计算1000g CH4完全燃烧产生CO2的质量m;  
(2)从下表数据分析,与煤相比,用天然气做燃料的优点是                      。

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在相同的温度和压强下,相同体积的气体具有相同的分子数,反之亦然.取同温同压下相同体积的CO和O2混合,在一定条件下充分反应,恢复到初始温度和压强.下列说法正确的是(  )
A、参加反应的CO和O2的体积比为2:1
B、生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之二
C、反应后气体的体积为原来的四分之三
D、反应后的气体中C、O原子的个数比为1:2
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