题目

题型：广东省期末题难度：来源：

化学活动小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应．那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？
[猜想与假设]
猜想1：在常温下能反应；
猜想2：在常温下不能反应，但在加热条件下能反应；
猜想3：在加热条件下也不能反应．
[实验与事实]
操作1：将一小块铜片放入试管中，加入足量的浓硫酸，无明显现象；
操作2：加热该试管，铜片上有气泡生成，并闻到刺激性气味；
操作3：检验产生的有刺激性气味的气体（检验方法及现象略）；
操作4：立即停止加热；
操作5：将试管中的残液慢慢倒入少量水中，溶液呈蓝色
[结论与解释]
（1）
由以上探究可知猜想 _________ 正确的．（填序号）
经检验产生的气体是SO₂，立即停止加热是为了避免产生更多的SO₂；
铜跟浓硫酸在加热条件下反应的产物是SO₂和CuSO₄．
[反思与评价]
（2）操作5中，从安全角度考虑（填“能”或“不能”） ______ 将水倒入剩余的残液里．
探究结论中对产物是SO₂和CuSO₄的判断是否正确 _________ ，理由是 ____                                                                                                                      _____ ．
[拓展与应用]
根据以上探究和已掌握的知识，同学们又设计了两个利用废铜屑、硫酸为原料制取硫酸铜的实验方案．
甲方案：利用废铜屑和浓硫酸在加热的条件下反应制取CuSO₄
乙方案：在加热条件下将废铜屑在空气中氧化成CuO，再将CuO与稀硫酸反应制取CuSO₄
（3）请你从安全、节约、环保等方面进行评价，
较好的方案是 _________ ，理由是： ___                                                         ______

答案

（1）猜想2
（2）不能；不正确； 反应物中有氢元素，而SO₂和CuSO₄中没有氢元素，不符合质量守恒定律；
（3）乙方案； 乙方案用稀硫酸，比较安全；硫酸的利用率比甲高；没有污染空气的SO₂生成．