题目
题型:不详难度:来源:
A.Zn和Fe | B.Cu和Au | C.Zn和Cu | D.Mg和Al |
答案
解析
试题分析:由题意可知:Cu和Au与硫酸都不反应;Zn与硫酸反应生成0.2g氢气时,至少需要6.5g Zn,Mg与硫酸反应反应生成0.2g氢气时,仅仅需要2.4g Mg,Al与硫酸反应反应生成0.2g氢气时,仅仅需要1.8g Al,Fe与硫酸反应反应生成0.2g氢气时,需要5.6g Fe,6g Zn和Fe的混合物与硫酸反应才可能生成0.2g氢气。选A。
点评:本题难度较大,其本质是根据化学方程式计算。解题技巧是先假设6g是纯金属,看看完全反应后生成多少氢气,再根据各组分金属与硫酸反应时生成氢气的质量关系来推断。
核心考点
举一反三
(1)计算粗锌样品中锌的质量;
(2)计算稀硫酸溶液中溶质的质量分数
次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 |
加入盐酸的质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
剩余固体的质量/g | 30 | 25 | 20 | 15 | 15 |
(1)小林同学所选用的试剂是 。
(2)该NaCl样品中的质量分数是多少?
(3)当恰好完全反应时,所得溶液的质量是多少?
A.I中未变质的NaOH质量为5.3 g | B.II中溶液有两种溶质 |
C.III中溶液溶质的质量分数为8% | D.IV中溶液为红色 |
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