题目
题型:不详难度:来源:
次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 |
加入盐酸的质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
剩余固体的质量/g | 30 | 25 | 20 | 15 | 15 |
答案
解析
试题分析:由题意得:每加入20g盐酸,都将反应掉5g碳酸钙,第4次加入盐酸后,反应恰好完全,第5次加入盐酸,则有20g盐酸过量。即共有25g碳酸钙和100g盐酸反应。
设: 100g稀盐酸与25g碳酸钙恰好完全反应后生成氯化钙的质量为x,放出二氧化碳的质量为y,将氯化钙溶液配制成10%的溶液,还要加水的质量为z。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
25g x y
100:111=25g:x
x=27.75g
100:44=25g:y
y=11g
=10%
z=163.5g
答:将第5次实验后的溶液配成10%的CaCl2溶液,还需要向滤液中加入水163.5g。
点评:本题难度较大,首先要分析碳酸钙与盐酸反应的数量关系,据表得出参加反应的碳酸钙的质量,再根据化学方程式计算出氯化钙和二氧化碳的质量,最后再根据溶液中溶质质量分数的公式计算结果。
溶质质量分数=。
核心考点
试题【有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2。课外小组同学将100 g盐酸分5次加入到35 g石灰石样品中(已知SiO2不与盐酸反应),得到如下部分数据;次数第】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)小林同学所选用的试剂是 。
(2)该NaCl样品中的质量分数是多少?
(3)当恰好完全反应时,所得溶液的质量是多少?
A.I中未变质的NaOH质量为5.3 g | B.II中溶液有两种溶质 |
C.III中溶液溶质的质量分数为8% | D.IV中溶液为红色 |
实验 序号 | 粗锌的质量/g | 稀硫酸的质量/g | 生成气体的质量/g | 反应后溶液过滤,所得 固体烘干后的质量/g |
实验1 | 15 | 200 | 0.4 | 2 |
实验2 | 30 | 200 | 0.8 | 4 |
实验3 | 45 | 200 | 1.0 | 17.5 |
(2)计算:实验3反应后溶液中硫酸锌的质量。
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