题目
题型：不详难度：来源：
Ti + 2MgCl2是金属钛冶炼过程中的反应之一。若生产4.8 t金属钛，需要金属镁的质量是多少？答案
解析
试题分析：根据化学方程式中镁与钛的质量比，利用钛的质量就可以求出镁的质量。
解，设需要金属镁的质量为x
TiCl4 + 2Mg
Ti + 2MgCl248 48
x 4.8t
= 
解得，x=4.8t
答：需要金属镁的质量为4.8t。
点评：本题为根据化学方程式计算类问题中的简单计算，完整的计算步骤、规范的书写格式，是解答此类问题的关键。
核心考点
试题【纯钛是银白色的金属，具有许多优良性能，广泛用于航空、医疗等领域。反应：TiCl4 + 2Mg Ti + 2MgCl2是金属钛冶炼过程中的反应之一。若生产4.8】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 实验 序号 | 粗锌的质量/g | 稀硫酸的质量/g | 生成气体的质量/g | 反应后溶液过滤，所得 固体烘干后的质量/g |
| 实验1 | 15 | 200 | 0.4 | 2 |
| 实验2 | 30 | 200 | 0.8 | 4 |
| 实验3 | 45 | 200 | 1.0 | 17.5 |
（2）计算：实验3反应后溶液中硫酸锌的质量。
（1）产生氢气 g,
（2）计算所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。2Al＋3H2SO4 ="=" Al2(SO4)3＋3H2↑
求：（1）赤铁矿石中Fe2O3的质量分数；
（2）滤液中溶质的质量分数。
计算理论上溶解5.8g氢氧化镁需要7.3％HCl溶液多少克？（相关反应化学方程式：Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O ）
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