题目
题型:不详难度:来源:
实验 序号 | 粗锌的质量/g | 稀硫酸的质量/g | 生成气体的质量/g | 反应后溶液过滤,所得 固体烘干后的质量/g |
实验1 | 15 | 200 | 0.4 | 2 |
实验2 | 30 | 200 | 0.8 | 4 |
实验3 | 45 | 200 | 1.0 | 17.5 |
(2)计算:实验3反应后溶液中硫酸锌的质量。
答案
解析
试题分析:(1)根据表格中实验1和2的数据分析,可知每有15g的粗锌参加反应,能生成0.4g的氢气,据此判断,若实验3中45g的粗锌完全反应,则应有1.2g的氢气生成,但实验3的数据显示只有1.0g氢气生成,说明酸已完全反应,而锌有剩余。
(2)根据题意书写反应的化学方程式,由实验3中生成的氢气的质量,可计算出实验3中参加反应的锌的质量
解,设参加反应的锌的质量为x。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 2
x 1g
65:2=x:1g
解得,x=32.5g
则反应后剩余固体的质量应为45g-32.5g=12.5g
而根据表格中实验3的数据可知,反应后溶液过滤,所得固体烘干后的质量为17.5g,则说明反应后,生成的硫酸锌中有部分未溶解,其质量为17.5g-12.5g=5g。
解,设反应生成的硫酸锌的质量为y
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
161 2
y 1g
161:2=y:1g
解得,y=80.5g
则实验3反应后溶液中硫酸锌的质量=80.5g–5g=75.5g。
答:溶液中硫酸锌的质量为75.5g。
点评:此题是关于化学方程式的计算题,要求学生要有较强的图表分析能力,解题的关键是,要能根据反应的事实,以及质量的变化,判断出参加反应的锌的质量,从而判断出滤渣中的硫酸锌的质量,并进一步计算出溶液中硫酸锌的质量,注意解题要规范。
核心考点
试题【某温度下,某实验小组在用粗锌(杂质难溶于水且与稀硫酸不反应)与200 g稀硫酸反应时,实验数据如下表所示。实验序号粗锌的质量/g稀硫酸的质量/g生成气体的质量/】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)产生氢气 g,
(2)计算所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。2Al+3H2SO4 ="=" Al2(SO4)3+3H2↑
求:(1)赤铁矿石中Fe2O3的质量分数;
(2)滤液中溶质的质量分数。
计算理论上溶解5.8g氢氧化镁需要7.3%HCl溶液多少克?(相关反应化学方程式:Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O )
(1)请完成该反应的化学方程式:
2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+
(2)利用此反应,将含铜80%的废料与10%的稀硫酸反应转化为10%的硫酸铜溶液,计算要得到1600g10%的硫酸铜溶液,需要加入稀硫酸的质量和水的质量(假设杂质不参加反应,也不溶于水)。
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