题目
题型:不详难度:来源:
A.I中未变质的NaOH质量为5.3 g | B.II中溶液有两种溶质 |
C.III中溶液溶质的质量分数为8% | D.IV中溶液为红色 |
答案
解析
试题分析:久置的氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠,而碳酸钠能与加入的氢氧化钙溶液反应,会生成碳酸钙沉淀,结合题意可知,III中的5g白色沉淀即为生成的碳酸钙。根据题意,书写反应的化学方程式,利用碳酸钙的质量,即可计算出样品中碳酸钠的质量,进而计算出氢氧化钠的质量。
设样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+ 2NaOH
106 100
x 5g
106:100= x:5g
解得,x=5.3g
则样品中氢氧化钠的质量为9.3g-5.3g=4g,故A错误;则II中溶液有碳酸钠和氢氧化钠两种溶质,B正确。
根据题意可知,III中所得溶液为氢氧化钠溶液,其中溶质来自两部分,其一是原样品中的氢氧化钠,其二是反应生成的氢氧化钠。
设反应生成的氢氧化钠的质量为y
Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+ 2NaOH
100 80
5g y
100:80=5g:y
解得,y=4g
则III中溶液的溶质质量分数=×100%=8%,故C正确;
由于无色酚酞溶液遇碱液变红色,故D正确。故选A
点评:解答本题的关键是,根据题意找出反应生成的碳酸钙沉淀的质量,然后依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可,要注意的是III中溶液中溶质来自两部分,其一是原样品中的氢氧化钠,其二是反应生成的氢氧化钠。
核心考点
试题【根据下图所示的实验过程和提供的数据,下列判断不正确的是A.I中未变质的NaOH质量为5.3 gB.II中溶液有两种溶质C.III中溶液溶质的质量分数为8%D.I】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
实验 序号 | 粗锌的质量/g | 稀硫酸的质量/g | 生成气体的质量/g | 反应后溶液过滤,所得 固体烘干后的质量/g |
实验1 | 15 | 200 | 0.4 | 2 |
实验2 | 30 | 200 | 0.8 | 4 |
实验3 | 45 | 200 | 1.0 | 17.5 |
(2)计算:实验3反应后溶液中硫酸锌的质量。
(1)产生氢气 g,
(2)计算所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。2Al+3H2SO4 ="=" Al2(SO4)3+3H2↑
求:(1)赤铁矿石中Fe2O3的质量分数;
(2)滤液中溶质的质量分数。
计算理论上溶解5.8g氢氧化镁需要7.3%HCl溶液多少克?(相关反应化学方程式:Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O )
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