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题目
题型:不详难度:来源:
用“侯氏联合制碱法”制取的纯碱(Na2CO3)中常含有少量的氯化钠。化学实验小组同学为测定某厂生产的纯碱中碳酸钠的含量,称取12 g样品放入烧杯中并滴加稀盐酸,当盐酸滴加至73 g时,气泡不再冒出,此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6 g。
试计算:
(1)产生二氧化碳气体的质量是        g。
(2)该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
答案
(1)4.4    (2)88.3%
解析
(1)二氧化碳气体的质量=12 g+73 g-80.6 g=4.4 g。
(2)Na2CO3和氯化钠的混合物中加入盐酸,Na2CO3会和盐酸反应生成二氧化碳,而氯化钠和盐酸不反应,根据CO2的质量为4.4 g,可求出Na2CO3的质量,进而求出碳酸钠的质量分数。
解:设12 g纯碱样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106                        44
x                        4.4 g
106∶44=x∶4.4 g
解得x=10.6 g 
碳酸钠的质量分数为:10.6 g/12 g100%≈88.3%
答:该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数约为88.3%。
核心考点
试题【用“侯氏联合制碱法”制取的纯碱(Na2CO3)中常含有少量的氯化钠。化学实验小组同学为测定某厂生产的纯碱中碳酸钠的含量,称取12 g样品放入烧杯中并滴加稀盐酸,】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
我国早在春秋战国时期,就开始生产和使用铁器。某化学小组到钢铁厂做社会调查,将不同质量的生铁样品(假定其中只含铁和碳两种单质)分别放入5只烧杯中,各加入189.2 g质量分数相同的稀硫酸进行实验,实验数据见下表:
 
烧杯①
烧杯②
烧杯③
烧杯④
烧杯⑤
加入生铁样品
的质量/g
3.0
6.0
9.0
12.4
14.0
充分反应后
生成气体
的质量/g
0.1
M
0.3
0.4
0.4
 
试计算:
(1)表中M的值为________。
(2)烧杯④中完全反应后,所得溶液中溶质的质量是多少?(写出计算过程)
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向202 g硫酸铜溶液中加入一定量铁粉恰好完全反应,经过滤、烘干,得到干燥的固体物质16 g。试求:原加入的铁粉质量是多少?最后得到溶液的溶质质量分数是多少?
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工业上可用二氧化硫生产硫酸,反应的化学方程式为2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4。欲将16吨二氧化硫气体完全转化为硫酸,则参加反应的氧气的质量是多少?
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取一定量氧化钙和氢氧化钙组成的混合物加入到800g水中使其完全溶解,再向该溶液中通入适量的二氧化碳气体,至固体质量恰好不再增加,过滤,得滤液800.18g,干燥后得2g滤渣,则原混合物中氢氧化钙的质量是
A.0.56gB.1.12gC.0.74gD.1.48g

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某钢铁厂需要测定一批生锈较严重的废钢材的锈蚀程度(假定该废钢成分为铁、氧化铁和杂质,杂质不溶于水不发生任何反应,而硫酸先与氧化铁反应),取该样品28g加入一洁净的烧杯中,再将足量的250克稀硫酸平均分为5次加入到烧杯中,获得实验数据如下:
   稀硫酸质量(单位/g)
   50
    50
   50
  50
  50
烧杯内剩余物质总质量(单位/g)
    78
    128
    178
  227.8
 277.6
 
将烧杯内物质过滤得到滤液276.8g,试回答下列问题:(注:该题用初中知识解答)
(1)上述过程中生成气体的化学方程式为:                           
(2)共生成气体的质量是             
(3)根据已知条件列出求解参加反应的单质铁的质量(x)的比例式             
(4)所用稀硫酸的溶质质量分数是             
(5)该样品中被锈蚀的铁元素占原钢材(被锈蚀前的)的质量分数为             。(取整数)
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