题目
题型:不详难度:来源:
稀硫酸质量(单位/g) | 50 | 50 | 50 | 50 | 50 |
烧杯内剩余物质总质量(单位/g) | 78 | 128 | 178 | 227.8 | 277.6 |
将烧杯内物质过滤得到滤液276.8g,试回答下列问题:(注:该题用初中知识解答)
(1)上述过程中生成气体的化学方程式为: ;
(2)共生成气体的质量是 ;
(3)根据已知条件列出求解参加反应的单质铁的质量(x)的比例式 ;
(4)所用稀硫酸的溶质质量分数是 ;
(5)该样品中被锈蚀的铁元素占原钢材(被锈蚀前的)的质量分数为 。(取整数)
答案
(2)0.4g
(3)56/2=X/0.4g
(4)19.6%
(5)48%
解析
试题分析:(1)铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气;
(2)根据表格,加入的物质的总质量为278g,反应后烧杯内剩余物质总质量277.6g,依据质量守恒定律,减少的质量为生成的氢气的质量:278g-277.6g=0.4g ;
(3)依据质量守恒定律,利用化学方程式根据氢气的质量可求出铁的质量
设铁的质量为X,则:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑
56 2
X 0.4g
56/2=X/0.4g
X=11.2g
(4)设参加50g硫酸溶液中溶质的质量为y:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑
98 2
Y 0.2g
98/2=y/0.2g
X=9.8g
稀硫酸的溶质质量分数=9.8g/50g ×100%=19.6%
(5)根据数据,与氧化铁反应的硫酸的质量无谓150g,溶质的质量=150g×19.6%=29.4g,利用化学方程式可求出氧化铁的质量,根据氧化铁的质量可求出氧化铁中铁元素的质量。
Fe2O3+H2SO4=Fe2 (SO4) 3+H2O
160 98
Z 29.4g
160/98=z/29.4g
Z=29.4g
铁元素的质量=29.4g×112/160 =20.58g
铁的质量=20.58g+11.2g=31.68g
被锈蚀的铁元素占原钢材(被锈蚀前的)的质量分数=20.58g/31.68g×100%=48%
核心考点
试题【某钢铁厂需要测定一批生锈较严重的废钢材的锈蚀程度(假定该废钢成分为铁、氧化铁和杂质,杂质不溶于水不发生任何反应,而硫酸先与氧化铁反应),取该样品28g加入一洁净】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O,请你完成探究实验中的相关计算:
⑴实验中消耗的25mL氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是多少?
⑵食醋中醋酸的质量分数是多少?
溶液,二者恰好完全反应。试计算:
(1)该氢氧化钠溶液中NaOH的质量为 g。校对:名校资源库编辑03
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?
请计算:纯碱样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
(1)求Fe2O3中铁元素的质量分数。
(2)根据化学方程式计算:用含Fe2O360%的赤铁矿石800 t,理论上可炼出纯铁多少吨?
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