题目
题型:不详难度:来源:
质量的关系曲线如图所示。
回答下列问题:
(1)从图中看出生成沉淀的最大质量是 g。
(2)开始加入碳酸钠溶液至10g时,还没有沉淀的原
因是 。
(3)计算原滤液中氯化钙的质量分数。
答案
解析
试题分析: (1)有图可看出生成沉淀的质量为5g(2分)
(2)稀盐酸先与碳酸钠反应。(1分)
(3)解:设原滤液中CaCl2的质量为x
Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl ………………………………………(2分)
|
原滤液中CaCl2的质量分数= ……(2分)
答:原滤液中氯化钙的质量分数是11.1%。(1分)
核心考点
试题【实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2,取50g反应后的滤液,逐滴滴入碳酸钠溶液,测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如图所示。回答下列问题:(1)】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)二氧化锰在反应中的作用是 。
(2)该双氧水溶液的溶质质量分数(结果精确到0.1%)。
稀硫酸用量 | 剩余固体质量 | 稀硫酸用量 | 剩余固体质量 |
第一次加入10g | mg | 第四次加入10g | 1.0g |
第二次加入10g | 2.0g | 第五次加入10g | 0.6g |
第三次加入10g | 1.5g | 第六次加入10g | 0.6g |
(2)第六次实验后,所得溶液中硫酸镁的质量分数(要求写出计算过程,结果保留到0.1%)
(1)与H2SO4反应的NaOH溶液质量为 g;100g废水中H2SO4的质量为 g。
(2)计算废水中CuSO4的质量分数。
A.5.85g | B.2.925g | C.5g | D.11.7g |
(1)过程①中发生的反应属于_______反应(选填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”之一),过程③是利用了一氧化碳的______(选填“氧化性” “还原性”之一)。
(2)列举一例防止钢铁锈蚀的具体措施:________________________________。
(3)试用化学方程式计算:该企业用 1000t 含氧化铁 80%的赤铁矿可炼得金属铁多少吨?
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