电极反应和电池反应方程式的书写

在25℃时，用石墨电极电解1．0L 2．5mol/LCuSO₄溶液。5min后，在一个石墨电极上有3．2gCu生成。
试回答下列问题：
（1）________极发生氧化反应，电极反应式为___________________
（2）有________mol电子发生转移，得到O₂的体积（标准状况）是________mL，溶液的pH是________
（3）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解相同时间后两铜片的质量相差________g，电解液的
pH________（填“变小”．“变大”或“不变”）

在25℃时，用石墨电极电解1．0L 2．5mol/LCuSO₄溶液。5min后，在一个石墨电极上有3．2g Cu生成。试回答下列问题：
（1）________极发生氧化反应，电极反应式为__________________。
（2）有________mol电子发生转移，得到O₂的体积（标准状况）是________mL ，溶液的pH是________。
（3）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解相同时间后两铜片的质量相差________g，电解液的
pH________（填“变小”、“变大”或“不变”）

随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视。
（1）目前，用超临界CO₂（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于__________________________。
（2）将CO₂转化成有机物可有效实现碳循环。CO₂转化成有机物的例子很多，如

通常情况下空气中CO₂的体积分数为0．030%，当空气中CO₂的体积分数超过0．050%时，会引起明显的温室效应。为减小和消除CO₂对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO₂创新利用的研究。
（1）目前，用超临界CO₂（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于__________________________。
（2）利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应。已知过氧键（）不稳定，请写出环氧乙烷（ ）与CO₂通过加聚制造全降解塑料的化学方程式：_________________________。
（3）CCTV《科技博览》报道：2004年3月中科院首创用CO₂合成可降解塑料聚二氧化碳(CO₂)_n。下列相关说法合理的是______________。
A．聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的
B．聚二氧化碳塑料与干冰互为同分异构体
C．聚二氧化碳塑料与干冰都是纯净物
D．聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染
（4）最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下
①分解池中反应的化学方程式为__________________________________ 。
②在合成塔中，若有4．4 kg CO₂与足量H₂恰好完全反应，可放出4947 kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式____________________________；下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是
___________．
A．升高温度
B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H₂O(g)从体系中分离
D．再充入1mol CO₂和3mol H₂
（5）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO₂，还要求提供充足的O₂。某种电化学装置可实现如下转化：2CO₂=2CO+O₂，CO可用作燃料。 已知该反应的阳极反应为：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O 则阴极反应为：____________________________-

将两支惰性电极插入500mLAgNO₃溶液中，通电电解，当电解液的pH由6．0变为3．0时（设电解时阴极没有氢析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略）。
（1）写出电极反应式阳极：______________， 阴极：______________。
（2）电极上应析出银的质量是_______________。
（3）欲使该溶液复原应加入_______________________。

（1）埋在地下的输油铁管道，在下列情况下，①在含铁元素较多的酸性土壤中、②在潮湿疏松透气的土壤中、③在干燥致密不透气的土壤中、④在含碳颗粒较多，潮湿透气的中性土壤中。被腐蚀速率最慢的是___________________
（2）以石墨棒为两极，氯化铜溶液为电解液组成的电解池的阴极电极反应式是____________________在化学反应中发生的能量转变形式是__________________

（1）用惰性电极电解下列水溶液，请写出电极反应式及总反应离子方程式：
AgNO₃：阴极：_________________阳极：_________________总反应离子方程式：_________________。
NaCl：阴极：_________________阳极：_________________总反应离子方程式：_________________。
（2）用Cu电极电解下列水溶液，请写出电极反应式及总反应化学方程式：
Na₂SO₄：阴极：_________________阳极：_________________总反应化学方程式：_________________。
（3）用Cu电极做阴极，石墨电极做阳极电解CuSO₄水溶液，请写出电极反应式及总反应离子方程式：
阴极：_________________阳极：_________________总反应离子方程式：_________________。

氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：
CH₄（g）+ H₂O（g）==== CO（g）+3H₂（g） △H =206.2kJ·mol^-1
CH₄（g）+ CO₂（g）==== 2CO（g）+2H₂（g）△H =247.4kJ·mol^-1
2H₂S（g）====2H₂（g）+S₂（g） △H =169.8kJ·mol^-1
（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CO₂(g)和H₂(g)的热化学方程式为_____________________。
（2）H₂S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H₂S燃烧，其目的是__________________________；燃烧生成的SO₂与H₂S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：
_____________________。
（3）H₂O的热分解也可得到H₂，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。图中A、B表示的物质依次是______________。
（4）电解尿素[CO(NH₂)₂]的碱性溶液制氢的装置示意图见下图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为__________________。
（5）Mg₂Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg₂Cu与H₂反应，生成MgCu₂和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。Mg₂Cu与H₂反应的化学方程式为______________________。

(1)用甲烷制氢是一种廉价的制氢方法。有关的热化学方程式如下
CH₄(g)+1/2O₂(g)CO(g)+2H₂(g)；△H= -36kJ/mol ①
CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)；△H= +216kJ/mol ②
①下列说法正确的是_________。
A．2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g) △H=+504kJ/mol
B．当反应①中υ(CH₄)_正=υ(CO)_正时，表明该反应达平衡状态
C．其它条件不变时，增大体系压强，反应①②中甲烷的转化率均增大
D．为维持恒定温度（不考虑热量损失），某反应器中同时发生反应①与②时，消耗甲烷的物质的量之比为6∶1
②某温度下，在100L反应器中充入甲烷和水蒸汽的物质的量分别为100mol和300mol 时，假定只发生反应CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)。当甲烷的转化率为0.5时，此时平衡常数为__________。
(2)发蓝液是由NaNO₃、NaNO₂及NaOH配成的，在加热条件下，通过三步反应使铁表面生成一层致密的
Fe₃O₄：
3Fe+NaNO₂+5NaOH₃Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑ ①；
8Fe+3NaNO₃+5NaOH+2H₂O4Na₂Fe₂O₄+3NH₃↑ ②；
以及第三步生成四氧化三铁。请补充第三步反应的方程式并配平：______________________。
(3)为了使铝表面形成较厚的氧化膜，工业上常用电解硫酸溶液的方法，在阳极上生成氧化铝，写出此时阳极的电极反应：_________________。
(4)将固体草酸锰MnC₂O₄·2H₂O放在一个可以称出质量的容器里加热。固体质量随温度的变化关系如下图所示（质量单位为g）：则214℃时，剩余固体的成分为____________。（填化学式）；在280℃时，剩余固体的成分为____________。（填化学式）

脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源。
(1)硫化氢与FeCl₃溶液反应生成单质硫，其离子方程式为_______________________________________。 (2)用过量NaOH溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫，其电解总反应方程式(忽略氧的氧化还原)为 ___________________________________；该方法的优点是____________________________________。
(3)一定温度下，1 mol NH₄HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气。
①当反应达平衡时p(NH₃)×p(H₂S) = a(Pa²)，则容器中的总压为_____________Pa；
②如图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图。若t2时增大氨气的浓度且在t3时反应再次达到平衡，请在图上画出t2时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线。

根据图甲、乙，可判断出下列离子方程式书写正确的是
[     ]
①图甲：Cu²⁺(aq)+2Ag(s)=2Ag⁺(aq) +Cu(s)
②图甲：2Ag⁺(aq) +Cu(s)=Cu²⁺(aq) +2Ag(s)
③图乙中K1闭合，K2断开：Cu²⁺(aq)+2Ag(s)=2Ag⁺(aq) +Cu(s)
④图乙中K1断开，K2闭合：2Ag⁺( aq) +Cu(s)=Cu²⁺(aq) +2Ag(s)
A．①③
B．①④
C．②③
D．②④

(1)①下图1是N₂(g)和O₂(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化示意图，则该反应的热化学方程式为__________________。
②根据下图2分析，若0.5 mol CO被氧化，则该过程放出_________kJ的热量。
(2)TiO₂可由钛铁矿经过下列流程处理得到，溶液2中含有Fe²⁺、TiO²⁺和少量Mg²⁺等阳离子。

①溶液2加水稀释，可使TiO²⁺水解生成白色沉淀TiO(OH)₂，原因是_______________。
②工业上在800℃~1 000℃下，电解TiO₂可制得海绵钛，其装置示意图如上图3。写出其阴极的电极反应式：_____________________。

某市生产的新型净水剂高铁酸钠价格低，质量高，备受用户好评。高铁酸钠(Na₂FeO₄)易溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上制备Na₂FeO₄的常用方法主要有氧化法和电解法。
方法一：氧化法。
(1)配平下列化学方程式：
①____FeCl₃+___NaOH+___NaClO→ ___Na₂FeO₄+____+____，
②其中氧化剂是___________（填化学式）。
(2)上述工艺得到的高铁酸钠常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用稀NaOH溶液溶解，然 后__________________。
方法二：电解法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加入NaOH。
(3)电解时阳极发生反应生成FeO₄^2-，该电极反应方程式为_______________。

下图是串联的电解槽（都是惰性电极），通电电解不久，b电极附近溶液呈浅红色，请写出各电极的反应式。
a：________； b：________； c：________； d：________； e：________； f：________。

下图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：
(1)电源A的a为____极。电极f的名称是____。
(2)滤纸B上c点的电极反应式为___，滤纸B上发生的总反应方程式为____。
(3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上的电极反应式为____，电解槽中盛放的电镀液可以是____或____（只要求填两种电解质溶液）。

常温下电解200mL 一定浓度的NaCl与CuSO₄混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图 I、Ⅱ所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息进行下列填空和计算：
(1)写出 0～t₂时段的电极反应式： 阴极:____；阳极：____，
(2)计算原混合溶液NaCl和CuSO₄的物质的量浓度分别是多少。
(3)计算电解至t₃时，消耗水的质量为多少克。

在如下图所示装置中，X和Y均为石墨电极。
I．
(1)若电解液为滴有酚酞的饱和食盐水，电解反应的离子方程式为 ____，____极（填“阴”或“阳”）附近会出现红色。
Ⅱ．若电解液为500mL，含溶质的某蓝色溶液，电解一段时间，观察到X电极表面有红色的固态物质生成，Y电极有无色气体生成；溶液中原有溶质完全电解后，停止电解，取出X电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1. 6g。
(2)电解后溶液的pH为____（假设电解前后溶液的体积不变），要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一定量的____（填加入物质的化学式）。
(3)请你推测原溶液中所含的酸根离子可能是____。设计实验验证你的推测，写出实验的操作步骤、现象和结论_____________________________________。

钛是一种重要的金属，工业上用钛铁矿（FeTiO₃，含FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质）为原料制钛白粉(
TiO₂)，TiO₂常通过两种方法还原制得Ti。
已知：2H₂SO₄+FeTiO₃==TiOSO₄+FeSO₄ +2H₂O. 回答下列问题：
(1)净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，该过程中发生反应的化学方程式有：
SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+ H₂O和___。
(2)滤液①中的溶质主要是FeSO₄，检验其中Fe²⁺的方法是___。
(3) TiOSO₄是一种强酸弱碱盐。从TiOSO₄→H₂TiO₃需要加热，则加热的目的是____。
(4)电解TiO₂来获得Ti是以TiO₂作阴极，石墨作阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽。其阴极反应的电极反应式为___。
(5)因为反应TiO₂(s)+2Cl₂(g)TiCl₄(l)+O₂(g) △H=+151 kJ．mol^-1难于发生，所以工业上不能直接由TiO₂和
Cl₂反应来制取TiCl₄。当反应体系中加入炭粉后，反应分如下两步进行：
2C(s) +O₂ ( g)=2CO( g) △H₁= -221 kJ . mol^-1
TiO₂(s) +2C(s) +2Cl₂(g)TiCl₄ (l) +2CO( g) △H₂ 则△H₂=____。

化学用语是学习化学重要工具，下列化学用语中，书写不正确的是 [     ]
A．CH₃COOH在水中的电离：CH₃COOHCH₃COO^- + H⁺
B．碳酸氢钠的水解：HCO₃^- + H₂OCO₃^2- + H₃O⁺
C．电解硝酸银溶液：4Ag⁺ + 2H₂O  4Ag + 4H⁺ + O₂↑
D．向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液，沉淀的转化可表示为

加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，其溶解度受温度影响很大，且随温度的升高而逐渐增大，常温下很稳定，在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物等还原性物质发生反应。
（1）为检验某食盐中是否含有KIO₃，某同学取食盐样品完全溶解于水中，然后加入用盐酸酸化的淀粉KI溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为________________；
（2）KIO₃也可用电解的方法制得，其原理是以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液。总反应方程式为KI+3H₂O=KIO₃+3H₂↑，则两极的电极反应式分别为：阴极___________，阳极
____________。

用石墨做电极，电解氯化铜和氯化钠的混合溶液，在任何情况下，阴、阳两极不可能同时发生的反应是[     ]
A．阴极：2H⁺+2e^- = H₂↑ 阳极：4OH^- - 4e^- = 2H₂O + O₂↑
B．阴极：2H⁺+2e^- = H₂↑ 阳极：2Cl^- - 2e^- = Cl₂↑
C．阴极：Cu²⁺+2e^- = Cu 阳极：4OH^- - 4e^- = 2H₂O + O₂↑
D．阴极：Cu²⁺+2e^- = Cu 阳极：2Cl^- - 2e^- = Cl₂↑

碘缺乏症遍及全球，多发生于山区，南美的安第斯山区、欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的喜马拉雅山区是高发病地区。我国云南、河南等10余省的山区发病率也较高，据估计我国患者大约有1 000万人。为控制该病的发生，较为有效的方法是食用含碘食盐。我国政府以国家标准的方式规定在食盐 中添加碘酸钾(KIO₃)，据此回答下列问题。
(1)碘是合成下列哪种激素的主要原料之一(       )
A．胰岛素 B．甲状腺激素 C．生长激素 D．雄性激素
(2)长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐的供应，易患(        )
A．甲状腺亢进 B．佝偻病 C．地方性甲状腺肿 D．糖尿病
(3)可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉检验食盐中的碘酸钾。反应的化学方程式为___，氧化产物 与还原产物的物质的量之比为____，能观察到的明显现象是____。
(4)已知KIO₃可用电解方法制得。原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定电流强度和温 度下电解KI溶液。总反应化学方程式为KI+ 3H₂OKIO₃+3H₂↑，则两极反应式分别为阳极___，阴极____。
(5)在某温度下，若以12 A的电流强度电解KI溶液10 min，理论上可得标准状况下氢气___L。

开发具有广谱、高效、低毒的***菌、消毒剂是今后发展的趋势。
(1)Cl₂、H₂O₂、ClO₂（还原产物为Cl^-）、O₃(1 molO₃转化为1 molO₂和1mol H₂O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是 ____。（填序号）
A.Cl₂
B.H₂O₂
C.ClO₂
D.O₃
(2)氯氨(NH₂Cl)可作为***菌剂，请用化学方程式表示氯氨在水中的***菌机理：___
(3)氯溴海因(C₅H₆ BrClN₂O₂)是一种比较安全的氯气和氯制剂的替代产品，其结构式如下图所示： 氯溴海因在水中的水解过程比较复杂，主要是水解生成次卤酸和海因，请画出海因的结构式：___。 
(4)以铂(Pt)和铁为电极，以KOH溶液为电解液，用电解法可制备高铁酸钾 (K₂FeO₄)。写出阳极的电极反应式：____。

肼(N₂H₄)又称联氨，是一种可燃性液体，与氧气或氮的氧化物反应均可生成氮气和水，可用作火箭燃料。
(1)写出肼与一氧化氮反应的化学方程式： __________________________。
(2)肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。该电池放电时，负极的电极反应式是__________________________。
(3)如图所示是一个电化学装置示意图。用肼--空气燃料电池作此装置的电源。
①如果A为含有铁、银、金、碳等杂质的粗铜，B为纯铜，C为CuSO₄。通电一段时间后，溶液中Cu²⁺的浓度将________________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是硫酸，阴极的电极反应式是_______________________________________。利用该装置可制得少量过氧化氢：在阳极上SO₄^2-被氧化成S₂O₈^2-(过二硫酸根离子)，S₂O₈^2-与H₂O反应生成H₂O₂：S₂O₈^2-+2H₂O===2SO₄^2-+H₂O₂+2H⁺。若要制取1 mol H₂O₂，该燃料电池理论上需消耗_____________ mol N₂H₄。

某学生欲完成2HCl＋2Ag===2AgCl＋H₂↑反应，设计了如下图中所示的四个实验，你认为可行的实验是[     ]
A.
B.
C.
D.

纳米氧化亚铜(Cu₂O)是一种用途广泛的光电材料，常用的制备方法有电化学法、湿化学法等。电化学法可用铜棒和石墨作电极，电解Cu(NO₃)₂稀溶液制备。湿化学法的制备过程为：在KOH溶液中加入一定量的CuSO₄溶液，再加入一定量的还原剂--肼（N₂H₄），加热并保持温度在90℃。检验反应完全后，分离、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为：
4CuSO₄ + N₂H₄ + 8KOH ＝ 2Cu₂O + N₂↑+ 4K₂SO₄ + 6H₂O
⑴电化学法制备Cu₂O时，铜棒做________极，阴极生成Cu₂O的电极反应式为______________________。
⑵湿化学法中，检验纳米Cu₂O已经生成的实验方法是_____________________。
⑶湿化学法得到的产品中常含有Cu。称取某产品1.76 g（设仅含Cu₂O和Cu），加入足量的稀硝酸，充分反应后得到标准状况下的NO气体224mL，计算产品中Cu₂O的质量分数。（写出计算过程）

下图是一个电化学过程的示意图。请回答下列问题：
（1）图中甲池的名称 ______  (填“原电池”“电解池”或“电镀池”)。
（2）写出通入CH₃OH的电极的电极反应式：__________。
（3）乙池中反应的化学方程式为__________，当乙池中B极的质量增加5.4g时，甲池中理论上消耗O₂的体积为 ____L(标准状况下)，此时丙池中_____电极（填“C”或“D”）析出1.6g某金属，则丙池的某盐溶液可能是 ____  (填序号) A．MgSO₄溶液      B．CuSO₄溶液       C．NaCl溶液      D．AgNO₃溶液 

下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是[     ]
A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl^- －2e^-==Cl₂ ↑
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O₂ + 2H₂O + 4e^- == 4OH^-
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e^- == Cu²⁺
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e ^- == Fe²⁺

目前高铁酸钠(Na₂FeO₄)被广泛应用于水处理，具有高效、无毒的优点。
(1) 将Fe(OH)₃与NaClO溶液混合，可制得Na₂FeO₄，完成并配平下列离子方程式 (2) 用Fe做阳极，Cu做阴极，NaOH溶液做电解液，用电解的方法也可制得Na₂FeO₄，则电解过程中阳极的反应式为______________________
(3) 某地海水样品经Na₂FeO₄处理后，所含离子及其浓度如下表所示(H⁺和OH^-未列出）： 常温下，取一定量经Na₂FeO₄处理过的海水为原料制备精制食盐水和MgCl₂·7H₂O，过程如下
注：离子的浓度小于 ，可认为该离子不存在；；操作过程中溶液体积的变化忽略不计。
①表格中的a_______0.16 (填“”或“=”）。
②沉淀A的组成为_______ (填化学式)；在调节溶液PH时，理论上应调节的pH的范围是_____________________
③加入的过量试剂X为_______ (填化学式）。
④加入过量HCl的作用为______________

钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钝钛和以钛为主的合金是新型的结构材料，主要用于航天工业和航海工业，下列是有关钛的冶炼及应用的问题。
（1）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：
TiO₂（金红石）+2C+2Cl₂TiCl₄+2CO
已知：C（S）+O₂（g）＝CO₂（g）          H＝－393．5 kJ·mol^-1
2CO（g）＋O₂（g）＝2CO₂（g）   H＝-566 kJ·mol^-1
TiO₂（s）+2Cl₂（g）＝TiCl₄（s）+O₂（g） H＝+141 kJ·mol^-1
则TiO₂（g）+2Cl₂（g）+2C（s）＝TiCl₄（s）+2CO（g）的 H＝______________，
（2）钠热还原法是冶炼金属钛的方法之一，主要反应原理为：4Na+TiCl₄4NaCl+Ti，该反应不能在水溶液中进行，一是因为TiCl₄会强烈水解生成TiO₂，另一原因_______________（用适当化学方程式辅以必要的文字说明）。
（3）镁还原法也是冶炼金属钛的常用方法，其主要反应原理如下：          
MgCl₂Mg+Cl₂                    TiCl₄+2Mg2MgCl₂+Ti
从海水中提取MgCl₂时，先在海水中加入熟石灰，沉淀出Mg（OH）₂，写出Mg（OH）₂溶度积表达式：_______________可加入适当过量的熟石灰，从Mg（OH）₂溶解平衡角度解释其原因_________________
（4）TiCl₄与LiOH在水溶液中一定条件下可反应生成Li₄Ti₅O₁₂（钛酸锂），Li₄Ti₅O₁₂可与LiMn₂O₄（锰酸锂）等正极材料组成理离子二次电池，工作时Li⁺ 在电池内定向移动，其电池反应为：使用时先充电，写出其充电式的阳极反应_______________，放电时Li⁺的移动方向 _______________。

下列各项正确的是  [     ]

	电极反应式	出现环境
A.	O2+2H2O+4e-=4OH-	碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应
B.	4OH--4e-=O2↑+2H2O	弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀的电极反应
C.	2H++2e-=H2↑	用Cu作电极电解NaOH溶液的阴极反应
D.	H2-2e-=2H+	用惰性电极电解H2SO4的阳极反应
磷酸亚铁锃(LiFePO4)是新型锂离子电池的首选电极材料，其制备方法之一是：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。则阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为
[     ]
A．Li++Fe2++=LiFePO4 B．Li+Fe2++-e-=LiFePO4 C．Li++Fe+-2e-=LiFePO4 D．Li++Fe+-2e-=LiFePO4+2H+
如图是某具有高效能的高铁电池的实验装置，已知放电后，两极得到铁的相同价态的化合物。
请问答下列问题：    (1)该电池放电时正极发生的电极反应是_________；若该电池属于二次电池，则充电时阴极的电极反应式为_________________    (2)此盐桥中阴离子定向移动的方向是__________;若用某种高分子材料制成隔膜代替盐桥，该隔膜允许通过的离子是____。   (3)高铁酸钾具有极姒的氧化性，是一种优良的水处理剂。请完成FeO42- 与水反应的化学方程式：4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+_______；K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是作净水剂和____。   (4)用适量的K2FeO4配制 =1.0 mol·L-1的试液，将试液分别置于20℃、40℃、60℃的恒温水浴中，测出 的变化如图I所示，则(3)中反应的△H_______0（填“>”、“<”或“=”），温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是_______________。
(5) 在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法中正确的是___________。      a．无论溶液的酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态      b．向pH=2的这种溶液中加KOH溶液至pH=10，HFeO4- 的分布分数先增大后减小      c．向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为： H2FeO4+OH-=HFeO4-+H2O）
（1）氮的氢化物肼（N2H4）是航天火箭发射常用的燃料      ①发射火箭时肼（N2H4）为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知4gN2H4（g）在上述反应中放出71kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_________。      ②工业上可采用电化学的方法获得N2H2，装置如图，则通入氨气一极的电极反应式为_______________。
③将标准状况下112 mL CO2通入100 mL 0．1 mol／L的氨水中，所得溶液pH=10，则溶液中离子浓度以大到小的顺序___________。该溶液中：c（HCO3-）+c（CO32- ）+c（H2CO3）=___________（忽略溶液体积的变化）。     （2）T℃下，某2L容器内A、M、N三种物质参与的某一化学反应：         ①其物质的量随反应时间的变化的曲线如图，此反应0～5min反应物A的反应速率为__________；若达到平衡后移走1mol A，再次达平衡后M小于0.75 mol，则该反应在T℃的化学平衡常数为___________。
②若为了寻找该反应的最佳条件，在反应过程中持续不断地升高温度，所得的M的体积分数如下图，则温度T1和T2下化学平衡常数 K1___________K2（填“>”、“<”“=”）
下列说法不正确的是
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A．通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大 B．甲电极上的电极反应为：2Cl－ -2e－ = Cl2↑ C．Pt电极上的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－==4OH－  D．总反应的离子方程式为： 2Fe3+ +Cu=Cu2+ + 2Fe2+
有关下列化学用语正确的是
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A．盐酸和氢氧化钠溶液中和反应的热化学反应方程式：HCl (aq)+NaOH(aq)＝NaCl (aq)+ H2O(aq)   △H=－57.3kJ/mol     B．500℃、30MPa下，将0.2mol N2和0.6molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热7.72kJ，其热化学方程式为： N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)   △H=－38.6kJ·mol－1    C．用硫酸酸化的橙色的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液与乙醇作用生成乙酸和绿色的Cr3+，该原理可用于检测是否酒后驾驶：2Cr2O72- +3C2H5OH+16H+= 4Cr3+ +3CH3COOH+11H2O    D．用两个铜电极电解稀盐酸：2H＋+2Cl－ H2 ↑+ Cl2↑
防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。 （1）氮肥厂的氨氮废水经过初步处理后可得到低浓度氨氮废水，后续处理流程如下：
过程I：在硝化细菌作用下，O2将NH4＋氧化为NO3-； 过程II：加入甲醇，NO3-和甲醇反应转化CO2和N2。 请写出过程I步的离子方程式：_________________ 。 （2）Hg是水体污染的重金属元素之一。水溶液中二价汞的主要存在形态与Cl-、OH-的浓度关系如图所示［图中的物质或粒子只有Hg(OH)2为难溶物； pCl=－1gc(Cl-)］
①下列说法中正确的是_____________。 A．为了防止Hg2＋水解，配制Hg(NO3)2溶液时应将Hg(NO3)2固体溶于浓硝酸后再稀释。 B．当c(Cl-) ＝10-1 mol·L-1时，汞元素一定全部以HgCl42-形式存在 C．HgCl2是一种弱电解质，其电离方程式是：HgCl2＝HgCl＋ + Cl- D．当溶液pH保持在4，pCl由2改变至6时，可使HgCl2转化为Hg(OH)2 ②HgCl2又称“升汞”，熔点549K，加热能升华，其晶体是_________（填晶体类型）。 （3）汽车尾气是城市空气污染的一个重要因素，常用以下反应净化汽车尾气： 2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) 在某温度T1℃下，2L密闭容器中充入NO 、CO各0.4mol，测得不同时间的NO和CO物质的量如下表：
①根据上表的数据，在下图中画出CO2的物质的量与时间的关系曲线。
②上述反应达到平衡后，继续加入NO 、CO、CO2 各0.2mol和N2 __________ mol时，平衡不移动。 ③在上述条件下该反应能够自发进行，如果把温度从T1℃升高到T2℃，平衡常数K将__________（填写“变大”、“变小”、“不变”）。 ④一种CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似燃料电池，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2ˉ可以在其中自由移动，负极的反应式为____________。