题目
题型：河北省模拟题难度：来源：
(1) 将Fe(OH)3与NaClO溶液混合，可制得Na2FeO4，完成并配平下列离子方程式
(3) 某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度如下表所示(H+和OH-未列出）：
；操作过程中溶液体积的变化忽略不计。 ①表格中的a_______0.16 (填“”或“=”）。
②沉淀A的组成为_______ (填化学式)；在调节溶液PH时，理论上应调节的pH的范围是_____________________
③加入的过量试剂X为_______ (填化学式）。
④加入过量HCl的作用为______________
答案
(2)Fe＋8OH- －6e-＝FeO42-＋4H2O
(3)① ＞；② Fe(OH)3；3≤pH＜9或 [3，9)；③ Ba(OH)2；④ 使Mg(OH)2全部溶解转化为MgCl2，在加热浓缩滤液C时抑制Mg2+水解
核心考点
试题【目前高铁酸钠(Na2FeO4)被广泛应用于水处理，具有高效、无毒的优点。 (1) 将Fe(OH)3与NaClO溶液混合，可制得Na2FeO4，完成并配平下列离子】；主要考察你对电极反应和电池反应方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：
TiO2（金红石）+2C+2Cl2
TiCl4+2CO 已知：C（S）+O2（g）＝CO2（g）
H＝－393．5 kJ·mol-12CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）
H＝-566 kJ·mol-1TiO2（s）+2Cl2（g）＝TiCl4（s）+O2（g）
H＝+141 kJ·mol-1则TiO2（g）+2Cl2（g）+2C（s）＝TiCl4（s）+2CO（g）的
H＝______________，（2）钠热还原法是冶炼金属钛的方法之一，主要反应原理为：4Na+TiCl4
4NaCl+Ti，该反应不能在水溶液中进行，一是因为TiCl4会强烈水解生成TiO2，另一原因_______________（用适当化学方程式辅以必要的文字说明）。（3）镁还原法也是冶炼金属钛的常用方法，其主要反应原理如下：
MgCl2
Mg+Cl2 TiCl4+2Mg
2MgCl2+Ti 从海水中提取MgCl2时，先在海水中加入熟石灰，沉淀出Mg（OH）2，写出Mg（OH）2溶度积表达式：_______________可加入适当过量的熟石灰，从Mg（OH）2溶解平衡角度解释其原因_________________
（4）TiCl4与LiOH在水溶液中一定条件下可反应生成Li4Ti5O12（钛酸锂），Li4Ti5O12可与LiMn2O4（锰酸锂）等正极材料组成理离子二次电池，工作时Li+ 在电池内定向移动，其电池反应为：
使用时先充电，写出其充电式的阳极反应_______________，放电时Li+的移动方向 _______________。 | 电极反应式 | 出现环境 | |
| A. | O2+2H2O+4e-=4OH- | 碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应 |
| B. | 4OH--4e-=O2↑+2H2O | 弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀的电极反应 |
| C. | 2H++2e-=H2↑ | 用Cu作电极电解NaOH溶液的阴极反应 |
| D. | H2-2e-=2H+ | 用惰性电极电解H2SO4的阳极反应 |
| 磷酸亚铁锃(LiFePO4)是新型锂离子电池的首选电极材料，其制备方法之一是：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。则阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为 | ||
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A．Li++Fe2++ =LiFePO4B．Li+Fe2++  -e-=LiFePO4C．Li++Fe+  -2e-=LiFePO4D．Li++Fe+  -2e-=LiFePO4+2H+ | ||
| 如图是某具有高效能的高铁电池的实验装置，已知放电后，两极得到铁的相同价态的化合物。 | ||
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| 请问答下列问题： (1)该电池放电时正极发生的电极反应是_________；若该电池属于二次电池，则充电时阴极的电极反应式为_________________ (2)此盐桥中阴离子定向移动的方向是__________;若用某种高分子材料制成隔膜代替盐桥，该隔膜允许通过的离子是____。 (3)高铁酸钾具有极姒的氧化性，是一种优良的水处理剂。请完成FeO42- 与水反应的化学方程式：4FeO42-+10H2O  4Fe(OH)3+8OH-+_______；K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是作净水剂和____。 (4)用适量的K2FeO4配制 =1.0 mol·L-1的试液，将试液分别置于20℃、40℃、60℃的恒温水浴中，测出 的变化如图I所示，则(3)中反应的△H_______0（填“>”、“<”或“=”），温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是_______________。 | ||
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| (5) 在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法中正确的是___________。 a．无论溶液的酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态 b．向pH=2的这种溶液中加KOH溶液至pH=10，HFeO4- 的分布分数先增大后减小 c．向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为： H2FeO4+OH-=HFeO4-+H2O） | ||
| （1）氮的氢化物肼（N2H4）是航天火箭发射常用的燃料 ①发射火箭时肼（N2H4）为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知4gN2H4（g）在上述反应中放出71kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_________。 ②工业上可采用电化学的方法获得N2H2，装置如图，则通入氨气一极的电极反应式为_______________。 | ||
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| ③将标准状况下112 mL CO2通入100 mL 0．1 mol／L的氨水中，所得溶液pH=10，则溶液中离子浓度以大到小的顺序___________。该溶液中：c（HCO3-）+c（CO32- ）+c（H2CO3）=___________（忽略溶液体积的变化）。 （2）T℃下，某2L容器内A、M、N三种物质参与的某一化学反应：  ①其物质的量随反应时间的变化的曲线如图，此反应0～5min反应物A的反应速率为__________；若达到平衡后移走1mol A，再次达平衡后M小于0.75 mol，则该反应在T℃的化学平衡常数为___________。 | ||
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| ②若为了寻找该反应的最佳条件，在反应过程中持续不断地升高温度，所得的M的体积分数如下图，则温度T1和T2下化学平衡常数 K1___________K2（填“>”、“<”“=”） | ||
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