(1)①下图1是N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化示意图，则该反应的热化学方程式为__________________。 ②根据下图2分析 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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(1)①下图1是N₂(g)和O₂(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化示意图，则该反应的热化学方程式为__________________。
②根据下图2分析，若0.5 mol CO被氧化，则该过程放出_________kJ的热量。

(2)TiO₂可由钛铁矿经过下列流程处理得到，溶液2中含有Fe²⁺、TiO²⁺和少量Mg²⁺等阳离子。

①溶液2加水稀释，可使TiO²⁺水解生成白色沉淀TiO(OH)₂，原因是_______________。
②工业上在800℃~1 000℃下，电解TiO₂可制得海绵钛，其装置示意图如上图3。写出其阴极的电极反应式：_____________________。

答案

(1)①N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H=+180kJ/mol；②117
(2)①TiO²⁺可水解：TiO²⁺+2H₂O=TiO(OH)₂+2H⁺，加水可使该平衡正向移动；②TiO₂+4e^-=Ti+2O^2-

核心考点

试题【(1)①下图1是N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化示意图，则该反应的热化学方程式为__________________。 ②根据下图2分析】；主要考察你对电极反应和电池反应方程式的书写等知识点的理解。[详细]

举一反三

某市生产的新型净水剂高铁酸钠价格低，质量高，备受用户好评。高铁酸钠(Na₂FeO₄)易溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上制备Na₂FeO₄的常用方法主要有氧化法和电解法。
方法一：氧化法。

(1)配平下列化学方程式：
①____FeCl₃+___NaOH+___NaClO→ ___Na₂FeO₄+____+____，
②其中氧化剂是___________（填化学式）。
(2)上述工艺得到的高铁酸钠常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用稀NaOH溶液溶解，然后__________________。
方法二：电解法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加入NaOH。
(3)电解时阳极发生反应生成FeO₄^2-，该电极反应方程式为_______________。

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下图是串联的电解槽（都是惰性电极），通电电解不久，b电极附近溶液呈浅红色，请写出各电极的反应式。

a：________； b：________； c：________； d：________； e：________； f：________。

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下图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：

(1)电源A的a为____极。电极f的名称是____。
(2)滤纸B上c点的电极反应式为___，滤纸B上发生的总反应方程式为____。
(3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上的电极反应式为____，电解槽中盛放的电镀液可以是____或____（只要求填两种电解质溶液）。

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常温下电解200mL 一定浓度的NaCl与CuSO₄混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图 I、Ⅱ所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息进行下列填空和计算：
(1)写出 0～t₂时段的电极反应式：阴极:____；阳极：____，
(2)计算原混合溶液NaCl和CuSO₄的物质的量浓度分别是多少。
(3)计算电解至t₃时，消耗水的质量为多少克。

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在如下图所示装置中，X和Y均为石墨电极。
I．
(1)若电解液为滴有酚酞的饱和食盐水，电解反应的离子方程式为 ____，____极（填“阴”或“阳”）附近会出现红色。
Ⅱ．若电解液为500mL，含溶质的某蓝色溶液，电解一段时间，观察到X电极表面有红色的固态物质生成，Y电极有无色气体生成；溶液中原有溶质完全电解后，停止电解，取出X电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1. 6g。
(2)电解后溶液的pH为____（假设电解前后溶液的体积不变），要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一定量的____（填加入物质的化学式）。
(3)请你推测原溶液中所含的酸根离子可能是____。设计实验验证你的推测，写出实验的操作步骤、现象和结论_____________________________________。

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