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电解质溶液中离子浓度大小的比较

概念

　　溶液中含某种离子的总量与体积之比，用n/V表示，单位一般为mol/L

　　例题：

　　向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体(溶液体积变化可忽略)，能引起离子浓度减小的是?

　　A HCO3 - B Cl- C OH- D CU2+

　　答案：

　　选择AD

　　HCO3- + OH- = H2O + CO3 2-

　　Cu2+ + 2 OH- = Cu(OH)2↓

　　HCO3-、Cu2+都减少，OH-浓度增加，Cl-浓度几乎不变

相关试题

根据相关化学原理，下列判断正确的是 [ ]
A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X<Y
B．若KXO₃+Y₂===2KYO₃+X₂，则氧化性：Y₂> X₂
C．若R^2- 和M⁺的电子层结构相同，则原子序数：R>M
D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性:NaA<NaB
题型：河北省期末题难度：| 查看答案
从下列事实所列出的相应结论正确的是 [ ]
A．Cl₂的水溶液可以导电---Cl₂是电解质
B．SO₂通入硝酸钡溶液出现白色沉淀---BaSO₃不溶于强酸
C．NaHCO₃溶液与NaAlO₂溶液混合产生白色沉淀---结合H⁺的能力：CO₃^2－< AlO₂^－D．常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应---非金属性：P＞N
题型：河北省期末题难度：| 查看答案
温度相同、浓度均为0.2mol的①(NH₄)₂SO₄、②NaNO₃、③NH₄HSO₄、④NH₄NO₃、
⑤⑥CH₃COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是 [ ]
A．③①④②⑥⑤
B．①③⑥④②⑤
C．③②①⑥④⑤
D．⑤⑥②④①③
题型：0103 月考题难度：| 查看答案
氢叠氮酸（HN₃）与醋酸酸性相近。氢叠氮酸盐（NaN₃）稳定，但撞击发生爆炸生成氮气。下列有关氢叠氮酸及其盐的说法中不正确的是[ ]
A．固体HN₃属于分子晶体　　　　　　　　
B．HN₃的水溶液呈弱酸性
C．NaN₃的水溶液呈酸性　　　　　　　　　
D．NaN₃可用于汽车防撞保护气囊
题型：期末题难度：| 查看答案
MOH和ROH两种碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列叙述中正确的是
[ ]
A．MOH是一种强碱
B．在x点，MOH完全电离
C．在x点，c(M⁺)==c(R⁺)
D．稀释前，c(ROH)==10c(MOH)
题型：0110 期中题难度：| 查看答案
室温下，有①Na₂CO₃溶液②CH₃COONa溶液③NaOH溶液各25mL，下列说法正确的是 [ ]
A．物质的量浓度均为0．1mol/L，3种溶液pH的大小顺序是③>②>①
B．物质的量浓度均为0．1 mol/L，将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C．物质的量浓度均为0．1mol/L，分别加入25mL 0．1mol/L盐酸后，pH最大的是①
D．pH均为9时，3种溶液的物质的量浓度的大小顺序是③>①>②
题型：0108 期末题难度：| 查看答案
对于体积相同的①(NH₄)₂SO₄．②)NH₄HSO₄．③H₂SO₄溶液，下列说法正确的是[ ]
A．溶液的pH相同时，3种溶液物质的量浓度大小顺序是③>②>①
B．溶液的pH相同时，将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①
C．溶液的pH相同时，由水电离出的大小顺序是③>②>①
D．若3种溶液的物质的量浓度都相同，则溶液的pH大小顺序是①>②>③
题型：湖南省期末题难度：| 查看答案
下列叙述中，正确的是[ ]
A．0．1mol/L CH₃COOH溶液加水稀释时，所有离子的浓度都减小
B．NH₄Cl溶液显酸性的原因：NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O+H⁺
C．0．2mol/L盐酸与等体积0．05mol/L Ba(OH)₂溶液混合后，溶液pH为1
D．25℃时pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
题型：0130 模拟题难度：| 查看答案
下列物质的水溶液，其pH大于7的是[ ]
A．KNO₃B．NH₄NO₃
C．Na₂SO₄D．Na₂CO₃
题型：0118 期末题难度：| 查看答案
A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液、NaHSO₄溶液和BaCl₂溶液中的一种，已知A、B溶液的pH相同，A、C混合后溶液变浑浊。下列说法正确的是 [ ]
A．D溶液的pH<7
B．C溶液中的溶质溶于水促进了水的电离
C．溶液A滴入到碳酸氢钠溶液中产生气体
D．溶液B进行焰色反应呈黄色
题型：0131 期中题难度：| 查看答案
室温时，把10mL pH＝10的强碱溶液小心地加入到10mL pH＝4的某酸溶液中，在完全反应后的溶液中滴入紫色的石蕊试液时，溶液显红色，则此酸为 [ ]
A．一元强酸
B．二元强酸
C．任何强酸
D．弱酸
题型：0103 期末题难度：| 查看答案
现有下列电解质溶液：① Na₂CO₃ ② NaHCO₃ ③ ④CH₃COONH₄ ⑤NH₄HCO₃
已知酸性H₂CO₃ > > HCO₃^-（1）常温下，物质的量浓度相同的① 、②、③溶液pH大小顺序为(填写序号)：_____>_____>_____。
（2）写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式____________________。
（3）已知常温下CH₃COONH₄溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液的pH_____7(填＞、＝或＜)
（4）在温度t ℃时，pH=3的某水溶液中c(OH^-)=10^-9 mol／L在此温度下pH均为4的盐酸和(NH₄)₂SO₄溶液中由水电离出的c(H⁺)之比为_________。
（5）将标准状况下的4．48 L氨气完全溶解在含0．1 mol HCl的水溶液中形成1 L溶液，所得溶液pH=9，其中离子浓度由大到小的顺序是_______________。
（6）常温下，pH=10的强碱AOH和pH=4的酸H_nB等体积混合后溶液显酸性， AOH与H_nB完全中和所得溶液呈_________性，其原因用离子方程式表示为__________________________。
题型：0103 期中题难度：| 查看答案
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）W、X的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为：__________________________。
（2）W与Y可形成化合物W₂Y，该化合物的水溶液PH=8，则C(HY^-)+2C(H₂Y)= ____________
（3）将Y的低价氧化物通入W的最高价氧化物对应水化物中，经充分反应后，所得溶液呈中性，则混合溶液中的溶质主要为________________；溶液中C(W⁺)=__________________。
题型：0103 期中题难度：| 查看答案
氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素为+1价，NaH与水反应生成氢气，下列叙述正确的是[ ]
A．NaH在水中显酸性
B．NaH中氢离子半径比锂离子小
C．NaH中氢离子电子排布与氦相同
D．NaH中氢离子被还原成氢气
题型：0103 期中题难度：| 查看答案
常温下，0．1mol·LHA溶液中，=10⁸。现取0．1mol·L^-1HA溶液与PH=13的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化）。试回答下列问题：
（1）混合溶液呈_______性（“酸”﹑“中”或“碱”），理由（用离子方程式表示）_____________________________________。
（2）混合溶液中由水电离出的_______0．1mol·LNaOH溶液中由水电离出的（填“大于”﹑“小于”或“等于”）。
（3）若混合后溶液的pH=a，则=_________mol·L^-1（用含a的代数式表示）。
题型：同步题难度：| 查看答案
下列物质中由于水解使溶液的PH小于7的是[ ]
A．NaHCO₃B．NH₄Cl
C．Na₂SO₄D．NaHSO₄
题型：专项题难度：| 查看答案
有三种一元酸HA、HB、HC的钠盐分别为NaA、NaB、NaC，它们的物质的量浓度相同时，溶液的PH依次为9，10，8。则这三种弱酸的酸性由强到弱的顺序是[ ]
A．HA＞HB＞HC
B．HB＞HA＞HC
C．HC＞HB＞HA
D．HC＞HA＞HB
题型：专项题难度：| 查看答案
浓度为0．1mol/L的某物质的水溶液，且PH=5．1，则此物质应是下列中的[ ]
A．H₂SO₄
B．NH₄Cl
C．NaHCO₃D．CH₃COONa
题型：专项题难度：| 查看答案
相同温度下、等物质的量浓度的下列溶液中，pH最大的是[ ]
A．NH₄Cl
B．NaHCO₃
C．NH₄HSO₄D．Na₂CO₃
题型：辽宁省期末题难度：| 查看答案
已知某温度下，Ka(HCN)= 6．2×10^-10 mol·L^-1、Ka(HF)= 6．8×10^-4 mol·L^-1、Ka(CH₃COOH)= 1．8×10^-5
mol·L^-1、Ka(HNO₂)= 6．4×10^-6mol·L^-1。物质的量浓度都为0．1 mol·L^-1的下列溶液中，pH最小的是[ ]
A．NaCN
B．NaF
C．CH₃COONa
D．NaNO₂
题型：期末题难度：| 查看答案
2009年10月16日第十一届全运会在济南举行，在全运会上使用的火炬的燃料是丙烷（C₃H₈）。
（1）已知11g丙烷完全燃烧生成CO₂和液态水时放出的热量为555kJ，清写出丙烷燃烧热的热化学方程式
________________________；
（2）丙烷脱氢可得丙烯。已知：
C₃H₈(g)==CH₄(g)＋HC≡CH(g)＋H₂(g）△H1=+156．6 kJ·mol^-1
CH₃CH=CH₂(g)==CH₄(g)＋HC≡CH(g) △H2=+32．4 kJ·mol^-1则相同条件下，反应C₃H₈(g) == CH₃CH=CH₂(g)＋H₂(g）的△H=______________kJ·mol^-1
（3）在25℃下，向浓度均为0．1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_____________________（已知25℃时Ksp[Mg(OH)₂]=1．8
×10^-11；KsP[Cu(OH)₂]=2．2×10^-20）。
（4）常温下，0．lmol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中c(H₂CO₃)_______c(CO₃^2-）（填“>”、“=”或“＜”)。
（5）在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与0．01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应完成后溶液中c(NH₄⁺)=
c(Cl^-)，则溶液显__________性（填“酸”“碱”或“中”）， a __________0．01 mol·L^-1（填“>”、“=”或“＜”)。
题型：期末题难度：| 查看答案
相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最大的是 [ ]
A．NH₄Cl
B．NH₄HCO₃
C．NH₄HSO₄　
D．(NH₄)₂SO₄
题型：0119 期末题难度：| 查看答案
下列说法正确的是 [ ]
A．pH = 3的盐酸和pH = 5的硫酸等体积混合，pH = 4
B．室温下，pH = 9的碱性溶液中，可能存在CH₃COOH分子
C．中性溶液中必然有c(H⁺) = c(OH^-) = 1×10^-7mol/L
D．在0.1 mol/L HCl溶液中加入适量的蒸馏水，溶液中各种离子的物质的量浓度均减小
题型：0105 期末题难度：| 查看答案
物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是[ ]
A．HX、HY、HZ
B．HZ、HY、HX
C．HX、HZ、HY
D．HY、HZ、HX
题型：同步题难度：| 查看答案
100mLpH=11的氨水与100mLpH=3的盐酸相混合，所得的混合液[ ]
A．显碱性
B．显酸性
C．显中性
D．不能确定其酸碱性
题型：同步题难度：| 查看答案
现有等浓度的下列溶液：(1)NaHSO₄ (2)NH₄Cl (3)CH₃COONa (4)NaCl (5)NaOH (6)Ba(OH)₂(7)H₂SO₄ 按溶液pH由小到大排列 [ ]
A．(1)(2)(4)(5)(3)(7)(6)
B．(7)(1)(2)(4)(3)(5)(6)
C．(6)(5)(3)(4)(2)(1)(7)
D．(7)(1)(3)(4)(2)(5)(6)
题型：河南省期中题难度：| 查看答案

用一价离子组成四种盐，AC、BD、AD、BC的1mol·L^-1溶液，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH >7，最后一种溶液的pH< 7，则。[ ]

题型：0116 期中题难度：| 查看答案

题型：河南省期中题难度：| 查看答案

题型：0107 期中题难度：| 查看答案

题型：同步题难度：| 查看答案

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题型：0114 月考题难度：| 查看答案

碱性

酸性

A．

AOH>BOH

HC>HD

B．

AOH<BOH

HC>HD

C．

AOH>BOH

HC<HD

D．

AOH<BOH

HC<HD

某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是： H₂A=H⁺+HA^-，HA^-

H⁺+A^2- 回答下列问题：
（1）Na₂A溶液显________（填“酸性”．“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式表示）_________________________________________。
（2）若0.1mol/LNaHA溶液的pH=2，则0.1mol/LH₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_______________
（3）0.1mol/LNaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 _____________________________________________________。

相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是

[ ]

A．NH₄Cl
B．NH₄HCO₃
C．NH₄HSO₄　
D．(NH₄)₂SO₄

下列盐溶液因水解而显酸性的是

[ ]

A．NaHSO₄
B．NaHCO₃
C．Na₂HPO₄D．NH₄Cl

物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是

[ ]

A．Na₂CO₃溶液
B．NH₄HCO₃溶液
C．NaHCO₃溶液
D．NaHSO₄溶液

正常人胃液的pH在0.3～1.2之间，胃酸(一般以盐酸表示)多了需要治疗。某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO₃、NaHCO₃，也有用酒石酸钠来治疗的。这说明

[ ]

A．碳酸、酒石酸都不是强酸
B．对人而言，酒石酸是营养品
C．MgCO₃、NaHCO₃与胃酸作用产生CO₂，在服药后有喝汽水的舒服感
D．酒石酸钠水解显酸性

现有下列溶液：①20 mL 0.1 mol/LH₂SO₄溶液；②40 mL 0.1 mol/L CH₃COOH溶液；③40 mL 0.1 mol/LHCl溶液；④40 mL 0.1 mol/L NaOH溶液；⑤20 mL 0.1 mol/L Ba(OH)₂溶液，其中：
（1）c(H⁺)最小的是__________________。
（2）任取2份溶液混合，混合溶液的pH为7(或接近7)，有__________种取法。
（3）②④混合后，溶液的pH__________7(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（4）混合后出现白色沉淀的两种溶液是__________。

pH＝2的某酸H_nA(A为酸根)与pH＝12的某碱B(OH)_m等体积混合，混合液的pH变为6。
（1）写出生成的正盐的分子式：__________。
（2）该盐中存在着一定水解的离子，该离子的水解方程式为____________。
（3）简述该混合液呈酸性的原因：__________________。

现有下列电解质溶液：①Na₂CO₃　②NaHCO₃　③

④CH₃COONH₄ ⑤NH₄HCO₃（1）在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是(填写序号)__________。
（2）已知酸性H₂CO₃>

>HCO₃^－。常温下，物质的量浓度相同的①、②、③溶液pH由大到小顺序为(填序号)__________>__________>__________。
（3）写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式________________________________。
（4）已知常温下CH₃COONH₄溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液的pH__________7(填“>”、“＝”或“<”)，理由是__________________。

用0.1000mol·L^－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH₃COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是

[ ]

A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

（1）在BaCl₂溶液中滴加Na₂C₂O₄(草酸钠)溶液，产生白色沉淀。在白色沉淀中加入盐酸，沉淀溶解。
①试写出有关反应的离子方程式________________________
②根据上述判断，可得出酸跟盐反应的一种规律是______________________
（2）常温下，0．10 mol/L NH₄Cl溶液pH______7(填>、=或<)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
______________________________。
（3）Na₂S溶液呈碱性的原因是________________________________(写出有关的离子方程式，下同)，
Al₂(SO₄)₃溶液呈酸性的原因是_______________________________，普通泡沫灭火器是利用NaHCO₃溶液跟Al₂(SO₄)₃溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是
________________________。

物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是

[ ]

A．

B．

C．

D．

现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是

[ ]

A．④①②⑤⑥③
B．④①②⑥⑤③
C．①④②⑥③⑤
D．①④②③⑥⑤

物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是

[ ]

A．Ba(OH)₂、Na₂SO₃、FeCl₃、KCl
B．Na₂SiO₃、Na₂CO₃、KNO₃、NH₄Cl
C．NH₃·H₂O、H₃PO₄、Na₂SO₄、H₂SO₄
D．NaHCO₃、C₆H₅COOH、C₂H₅OH、HCl

物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是

[ ]

A．Ba(OH)₂、Na₂SO₃、FeCl₃、KCl
B．Na₂SiO₃、Na₂SO₃、KNO₃、NH₄Cl
C．NH₃·H₂O、H₃PO₄、Na₂SO₄、H₂SO₄
D．NaHCO₃、CH₃COOH、C₂H₅OH、HCl

物质的量浓度相同的三种钠盐，NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是

[ ]

A．HX、HY、HZ　　　　　　　　
B．HZ、HY、HX
C．HX、HZ、HY 　　　　　　　　
D．HY、HZ、HX

向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试液振荡，现象是__________________，原因用离子方程式表示是_________________。然后对溶液加热，现象是___________________。最后向溶液中再滴入过量的
BaCl₂溶液，现象为______________，原因用离子方程式表示是_____________________。

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最新试题

热门考点

常温时，以下4种溶液pH最大的是

[ ]

A．0．01mol·L^－1氨水溶液
B．0．02mol·L^－1氨水与0．02mol·L^－1盐酸溶液等体积混合液
C．0．03mol·L^－1氨水与0．01mol·L^－1盐酸溶液等体积混合液
D．pH ＝2的盐酸与pH ＝12的Ba(OH)₂溶液等体积混合液

常温下，pH＝11的一元碱和pH=1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法不正确的是

[ ]

A．碱的浓度大于盐酸的浓度
B．反应后溶液的pH＜7
C．若碱为NH₃·H₂O，原氨水中有1%的含氮微粒为NH₄⁺D．若碱为NH₃·H₂O，反应后的溶液中NH₄⁺、NH₃·H₂O与NH₃三种微粒的平衡浓度之和为0．05mol/L

已知在25℃时，0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：
甲同学认为醋酸钠水解溶液呈碱性，增大了c（OH^-），因而溶液的pH增大。
乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H⁺）减小，因此溶液的pH增大。
（1）上述两种解释中______________（填“甲”或“乙”）正确。
（2）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L醋酸溶液中加入少量下列物质中的______________（填写编号），然后测定溶液的pH。
A．固体CH₃COOK
B．固体CH₃COONH₄
C．气体NH₃D．固体NaHCO₃
（3）若_____________（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应____________（填“增大”、“减小”或“不变”）（已知25℃时，CH₃COONH₄溶液呈中性）。
（4）常温下将0.010molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配置成0.5L混合溶液，判断：
①溶液中共有____________种粒子；
②溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是______________和___________；
③溶液中n（CH3COO^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=____mol。

常温时，以下4种溶液pH最大的是

[ ]

A.0.01mol·L^-1氨水溶液
B.0.02mol·L^-1氨水与0.02mol·L^-1盐酸溶液等体积混合液
C.0.03mol·L^-1氨水与0.01mol·L^-1盐酸溶液等体积混合液
D.pH ＝2的盐酸与pH ＝12的Ba(OH)₂溶液等体积混合液

下列判断正确的是

[ ]

A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值
B．相同条件下，2 mol 氢原子所具有的能量小于l mol氢分子所具有的能量
C．0.1 mol·L^-1的碳酸钠溶液的pH大于0.l mol·L^-1的醋酸钠溶液的pH
D．1 L 1 mol·L^-1的碳酸钠溶液吸收SO₂的量大于1 L 1 mol·L^-l硫化钠溶液吸收SO₂的量

有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：①CH₃COONa与HCl；②CH₃COONa与
NaOH；③CH₃COONa与NaCl；④CH₃COONa与NaHCO₃下列各项排序正确的是

[ ]

A．pH：②>③>④>①
B．c(CH₃COO^-)：②>④>③>①
C．溶液中c(H⁺)：①>③>②>④
D．c(CH₃COOH)：①>④>③>②