题目
题型：0108 期末题难度：来源：
B．物质的量浓度均为0．1 mol/L，将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C．物质的量浓度均为0．1mol/L，分别加入25mL 0．1mol/L盐酸后，pH最大的是①
D．pH均为9时，3种溶液的物质的量浓度的大小顺序是③>①>②
答案
核心考点
试题【室温下，有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，下列说法正确的是 [ ]A．物质的量浓度均为0．1mol/L，3种溶液pH的】；主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．溶液的pH相同时，将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①
C．溶液的pH相同时，由水电离出的大小顺序是③>②>①
D．若3种溶液的物质的量浓度都相同，则溶液的pH大小顺序是①>②>③
B．NH4Cl溶液显酸性的原因：NH4++H2O
NH3·H2O+H+C．0．2mol/L盐酸与等体积0．05mol/L Ba(OH)2溶液混合后，溶液pH为1
D．25℃时pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
B．C溶液中的溶质溶于水促进了水的电离
C．溶液A滴入到碳酸氢钠溶液中产生气体
D．溶液B进行焰色反应呈黄色
B．二元强酸
C．任何强酸
D．弱酸
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