题目
题型：河北省期末题难度：来源：
B．若KXO3+Y2===2KYO3+X2，则氧化性：Y2> X2
C．若R2- 和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>M
D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性:NaA<NaB
答案
核心考点
试题【根据相关化学原理，下列判断正确的是 [ ]A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X<YB．若KXO3+Y2===2KYO3+X2，则氧化性：Y】；主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀---BaSO3不溶于强酸
C．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀---结合H+的能力：CO32－< AlO2－
D．常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应---非金属性：P＞N
⑤
⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是 B．①③⑥④②⑤
C．③②①⑥④⑤
D．⑤⑥②④①③
B．HN3的水溶液呈弱酸性
C．NaN3的水溶液呈酸性
D．NaN3可用于汽车防撞保护气囊
B．在x点，MOH完全电离
C．在x点，c(M+)==c(R+)
D．稀释前，c(ROH)==10c(MOH)
B．物质的量浓度均为0．1 mol/L，将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C．物质的量浓度均为0．1mol/L，分别加入25mL 0．1mol/L盐酸后，pH最大的是①
D．pH均为9时，3种溶液的物质的量浓度的大小顺序是③>①>②
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