燃烧热

下列说法正确的是[     ]
A．需要加热才能发生的反应都是吸热反应
B．C(s)＋1/2O(g)＝CO(g)；ΔH＝－110．5 kJ·mol^-1，则碳的燃烧热为110．5 kJ·mol^-1
C．CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)；ΔH＝－890 kJ·mol^-1，则相同状况下1molCH₄完全燃烧生成气态水时，放出的热量小于890kJ
D．一定浓度的NaOH溶液与硫酸溶液反应生成1mol 水时放出的热量即为中和热

下列说法或表示正确的是[     ]
A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定
C．稀溶液中：H⁺(aq)＋OH^-(aq)==H₂O(l)；△H=－57.3kJ／mol，若将含0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含lmol
NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
D．在101kPa时，H₂燃烧的热化学方程式为2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(l)；△H＝－571.6kJ／mol，则H₂在
101kPa时的燃烧热为571.6kJ／mol

下列关于热化学反应的描述中正确的是[     ]
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ba(OH)₂反应的中和热ΔH＝2×(-57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂（g） ＝2CO（g）＋O₂（g）反应的ΔH＝2×283.0kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H=-566．0kJ/mol．由此判断CO的燃烧热是[     ]
A．-283．0kJ/mol
B．-566．0kJ/mol
C．283．0kJ
D．566．0kJ/mol

下列热化学方程式中的△H能表示可燃物的燃烧热的是[     ]
A．H₂（g）＋ Cl₂（g）＝2HCl（g） △H＝－184KJ·mol^-1
B．CH₄（g）＋2O₂（g）＝CO₂（g）＋2H₂O（g） △H＝－802．3J·mol^-1
C．CO（g）＋1/2O₂（g）＝CO₂（g） △H＝－293KJ·mol^-1
D．2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l） △H＝－571．6KJ·mol^-1

科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的。已知在25℃、
1×10⁵Pa时，石墨、一氧化碳的燃烧热分别是393．5 kJ·mol^-1和283．0 KJ·mol^-1，下列说法或方程式正确的是 [     ]
A．在相同条件下：2C（石墨）＋O₂(g)＝2CO(g)；110．5 kJ·mol^-1
B．1 mol石墨不完全燃烧，生成CO₂和CO混合气体时，放热504．0 kJ
C．在相同条件下：C（石墨）＋CO₂(g)＝2CO(g)；172．5 kJ·mol^-1
D．若金刚石的燃烧热大于石墨的燃烧热，则石墨转变为金刚石需要吸热

充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为Q，完全吸收它生成的CO₂生成正盐，需要5mol·L^-1的KOH溶液
100mL ，则丁烷的燃烧热为（单位：kJ/mol）[     ]
A．16Q 　　　　
B．8Q 　　　　　　　
C．4Q 　　　　　
D．2Q

10g硫磺在O₂中完全燃烧生成气态SO₂，放出的热量能量使500gH₂O温度由18℃升至62．4℃，则硫磺的燃烧热为_______________，热化学方程式为___________________________。

已知下列热化学方程式：
①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l） △H=－570 kJ·mol^-1
②H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l） △H=－285．6 kJ·mol^-1
③C（g）+1/2O₂（g）=CO (g) △H=－110．5 kJ·mol^-1
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g） △H=－393．5 kJ·mol^-1
回答下列问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是____________（填序号）
（2）H₂的燃烧热为____________，C的燃烧热为____________
（3）燃烧10gH₂生成液态水，放出的热量为____________。
（4）CO的燃烧热为____________，其热化学方程式为________________________

已知氢气和碳燃烧的热化学方程式为：
①2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l)；△H1＝－akJ·mol^-1
②H₂(g)+1/2O₂(g)==H₂O(g)；△H2＝－bkJ·mol^-1
③C(s)+1/2O₂(g)==CO(g)；△H3＝－ckJ·mol^-1
④C(s)+O₂(g)==CO₂(g)；△H4＝－dkJ·mol^-1
且abcd均大于零，下列说法正确的是 [     ]
A．氢气的燃烧热为bkJ·mol^-1
B．碳的燃烧热为ckJ·mol^-1
C．一氧化碳的燃烧热为（c－d）kJ·mol^-1
D．1/2a＞b

下列热化学方程式中的△H能表示可燃物的燃烧热的是[     ]
A．H₂（g）＋ Cl₂（g）＝2HCl（g） △H＝－184KJ·mol^-1
B．CH₄（g）＋2O₂（g）＝CO₂（g）＋2H₂O（g） △H＝－802．3J·mol^-1
C．CO（g）＋1/2O₂（g）＝CO₂（g） △H2＝－293KJ·mol^-1
D．2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l） △H＝－571．6KJ·mol^-1

已知氢气和碳的燃烧的热化学方程式为
①2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l) △H1＝-a kJ·mol^-1
②H₂(g)+1/2O₂(g)==H₂O(g) △H2＝-b kJ·mol^-1
③C(s)+1/2O₂(g)==CO(g) △H3＝-c kJ·mol^-1
④C(s)+O₂(g)==CO₂(g) △H4＝-d kJ·mol^-1
那么，下列说法正确的是[     ]
A．氢气的燃烧热为a kJ·mol^-1
B．碳的燃烧热为d kJ·mol^-1
C．一氧化碳的燃烧热为-(d－c)kJ·mol^-1
D．

下列关于中和热、燃烧热的说法不正确的是[     ]
A．已知下列热化学方程式：2H₂(g)+O₂(g) === 2H₂O(g) △H＝－484kJ/mol，则氢气的燃烧热为
242kJ/mol
B．中和反应的实质是H⁺与OH^-结合生成水，若有其它物质生成，这部分反应热不在中和热内
C．物质的燃烧热可利用仪器由实验测得
D．中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应

下列说法正确的是[     ]
A．1mol 硫酸与1mol Ba(OH)₂完全中和所放出的热量为中和热
B．在25℃．101kPa下，1mol硫和2mol硫燃烧热相等
C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO₂，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应
D．101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是 [     ]
A．CH₄(g) + 3/2O₂(g) = 2H₂O(l) + CO(g) △H1
B．S(s) + 3/2O₂(g) = SO₃(s) △H2
C．C₆H₁₂O₆(s) + 6O₂(g) = 6CO₂(g) + 6H₂O(l)△H3
D．2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g) △H4

磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物P₂O₃和P₂O₅，现将3．1g的单质磷（P）在3．2g氧气中燃烧至反应物耗尽，并放出XkJ的热量。
（1）反应后生成物的组成（用化学式表示）是____________________。
（2）已知单质磷的燃烧热为YkJ/mol，则1molP与O₂反应生成固态P₂O₃的反应热ΔH＝_______________。
（3）若3．1g磷在3．6g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出ZkJ的热量，则X___________Z（填“＜”“＞”或“＝”）
（4）磷的两种氧化物中，较稳定的是_______________。

下列有关反应热的说法中正确的是[     ]
A．一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必然联系
B．中和热△H=-57.3kJ·mol^-1，所以1.00L 1.00mol·L^-1 H₂SO₄与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出
57.3kJ的热量
C．用等体积的0.50mol·L^-1盐酸、0.55mol·L^-1 NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大
D．在101KPa时，1molCH₄完全燃烧生成CO₂和水蒸气放出的热量就是CH₄的燃烧热

下列说法中正确的是[     ]
A．1mol H₂SO₄与1mol Ba(OH)₂完全中和所放出的热量为中和热
B．在101kPa，298K条件下，1mol S和2mol S的燃烧热相等
C．CO能继续和氧气反应生成稳定的CO₂，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应
D．101 kPa时，1mol C燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

已知反应：下列结论正确的是[     ]
①101KPa时，2C（s）＋O₂（g）＝2CO（g）；ΔH＝－221kJ/mol
②稀溶液中，H⁺（aq）＋OH^-（aq）＝H₂O（l）；ΔH＝－57．3kJ/mol
A．碳的燃烧热大于110．5kJ/mol
B．①的反应热为221kJ/mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57．3kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57．3kJ热量

2009年“六·五”世界环境日，中国主题是“减少污染--行动起来”，这向世界传达了建设环境友好型社会的理念。已知反应：
①
②
请回答下列问题
（1）反应①的熵变S_________(填“>”或“<”)0。
（2）有人建议，汽车尾气中的CO可用催化加热分解的方法来消除(反应①)，这一方案在理论上是否可行? _________(填“可行”或“不可行”)。
（3）反应②中的是不是CO的燃烧热? _________(填“是”或“不是”)。
（4）煤炭的充分燃烧也是建设环境友好型社会的一个重要方面，12g C(s)完全燃烧生成CO₂(g)时，放出的热量为_________kJ(依据反应①、②计算)。

下列热化学方程式中ΔH的数值能表示可燃物燃烧热的是[     ]
A．H₂(g) + Cl₂(g) = 2HCl(g) ΔH =－184．6kJ/mol
B．CH₄(g) + 2O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O(g) ΔH =－802．3kJ/mol
C．2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l) ΔH =－571．6kJ/mol
D．CO(g) + 1/2O₂(g) = CO₂(g) ΔH =－283kJ/mol

已知反应：
①101KPa时，2C（s）＋O₂（g）＝2CO（g）；ΔH＝－221kJ／mol
②稀溶液中，H⁺（aq）＋OH^-（aq）＝H₂O（l）；ΔH＝－57．3kJ／mol
下列结论正确的是 [     ]
A．碳的燃烧热大于110．5 kJ／mol
B．①的反应热为221kJ／mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114．6kJ／mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，也放出57．3 kJ热量

已知：
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH=-566 kJ/mol
Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+1/2O₂(g) ΔH=-226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
[     ]
A．CO的燃烧热为283 kJ
B．上图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系
C．2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)=2Na₂CO₃(s)+O₂(g) ΔH＞-452 kJ/mol
D．CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6．02×10²³

以N_A代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C₂H₂(g)＋5/2O₂(g)＝2CO₂(g)＋H₂O(l)；
ΔH＝－1300kJ/mol的说法中，错误的是 [     ]
A．有10N_A个电子转移时，放出1300kJ的能量
B．有4N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
C．C₂H₂的燃烧热为1300kJ/mol
D．该热化学方程式还可表示为：2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(l)；ΔH＝－2600 kJ/mol

下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是 [     ]
A．CO(g) +1/2O₂(g) ==CO₂(g) △H＝－283．0 kJ/mol
B．C(s) +1/2O₂(g) ==CO(g) △H＝－110．5 kJ/mol
C．H₂(g) +1/2O₂(g)==H₂O(g) △H＝－241．8 kJ/mol
D．2C₈H₁₈(l) +25O₂(g)==16CO₂(g)+18H₂O(l) △H＝－11036 kJ/mol

下列热化学方程式中△H表示可燃物燃烧热的是[     ]
A．C(s) + 1/2O₂(g) = CO(g) △H= －110．5 kJ/mol
B．2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l) △H= －571．6kJ/mol
C．CH₄(g) + 2O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O(l) △H= －802．3kJ/mol
D．CO(g) + 1/2O₂(g) = CO₂(g) △H= －283．0kJ/mol

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)；△H= + 49．0 kJ·mol^-1
②CH₃OH(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)；△H=－192．9 kJ·mol^-1
下列说法正确的是
[     ]
A．CH₃OH的燃烧热为192．9 kJ·mol^-1
B．反应①中的能量变化如上图所示
C．CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应：CH₃OH(l)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)的△H>－192．9kJ·mol^-1

家用液化气中主要成分之一是丁烷。在101kPa时，10kg丁烷完全燃烧生成CO₂和H₂O放出热量5×10⁵kJ，丁烷的燃烧热为_________，丁烷燃烧的热化学方程式为________________________

由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241．8kJ，写出该反应的热化学方程式：___________________。若1g水蒸气转化成液态水放热2．444kJ，则反应H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)的△H=____________kJ/mol。氢气的燃烧热为_____________kJ/mol。

下列说法中正确的是[     ]
A．25℃、101kPa时，1mol碳完全燃烧生成CO₂和水时所放出的热量为碳的燃烧热
B．已知2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)；△H=-566 kJ/mol，则CO的燃烧热为566 kJ/mol
C．25℃、101KPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO₂和液态水，同时放出22．68kJ热量，则甲醇的燃烧热△H=-725．8kJ/mol
D．N₂(g)+O₂(g)=2NO(g); △H=+90．4 kJ/mol，故N₂的燃烧热为90．4 kJ/mol

下列热化学方程式中△H表示可燃物燃烧热的是[     ]
A．
B．
C．
D．

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
① CH₃OH（g）＋H₂O（g）＝CO₂（g）＋3H₂（g）；△H＝＋49．0kJ·mol^-1
② CH₃OH（g）＋1/2O₂（g）＝CO₂（g）＋2H₂（g）；△H＝－192．9kJ·mol^-1
下列说法正确的是
[     ]
A．CH₃OH的燃烧热为192．9kJ·mol^-1
B．反应①中的能量变化如上图所示
C．CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应：CH₃OH（l）＋1/2O₂（g）＝CO₂（g）＋2H₂（g）的 △H＞-192．9kJ·mol^-1

下列各组物质的燃烧热相等的是[     ]
A．碳和一氧化碳
B．1 g碳和2 mol碳
C．淀粉和纤维素
D．3 mol乙炔（C₂H₂）和1 mol苯（C₆H₆）

下列关于热化学反应的描述中正确的是[     ]
A．盐酸和氢氧化钠反应的中和热△H=-57．3kJ·mol^-1，则1molH₂SO₄和足量NaOH在稀溶液中反应的反应热△H=-57．3kJ·mol^-1
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
D．CO(g)的燃烧热△H=-283．0kJ·mol^-1，则反应2CO₂(g)=2CO(g)+O₂(g) ；△H=+2×283．0kJ·mol^-1

下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是[     ]
A．CO(g) +1/2O₂(g) ==CO₂(g); △H＝-283.0 kJ/mol
B．C(s) +1/2O₂(g) ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/mol
C．H₂(g) +1/2O₂(g)==H₂O(g); △H＝-241.8 kJ/mol
D．2C₈H₁₈(l) +25O₂(g)==16CO₂(g)+18H₂O(l); △H＝-11036 kJ/mol

下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是 [     ]
A．CH₄（g）+ 3/2O₂（g）===2H₂O（l）+ CO（g） △H1
B．H₂（g）+ 1/2O₂（g）===H₂O（g） △H2
C．C₂H₅OH（l）+ 3O₂（g）=== 2CO₂（g）+ 3H₂O（l） △H3
D．2CO（g）+ O₂（g）===2CO₂（g） △H4

液化气中的主要成分之一是丁烷。在25℃、101 kPa时，10 kg丁烷完全燃烧生成CO₂和H₂O（l）放出热量5×10⁵kJ，丁烷燃烧的热化学方程式为_______________________________ 。丁烷的燃烧热为_________________。

25 ℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518
kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是 [     ]
A．2H⁺(aq)+SO₄^2-(aq)+Ba²⁺(aq)+2OH^-(aq)=BaSO₄(s)+2H₂O(1) △H=57.3 kJ/mol
B．KOH(aq)+1/2H₂SO₄(aq)=1/2K₂SO₄(aq)+H₂O(l) △H=57.3kJ/mol
C．C₈H₁₈(l)+25/2O₂(g)=8CO₂(g)+9H₂O △H=5518 kJ/mol
D．2C₈H₁₈(g)+25O₂(g)=16CO₂(g)+18H₂O(1) △H=5518 kJ/mol

已知：
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH=-566 kJ/mol
Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+1/2O₂ ΔH=-226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
[     ]
A．CO的燃烧热为283kJ
B．上图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系
C．2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)=2Na₂CO₃(s)+O₂(g) ΔH＞-452 kJ/mol
D．CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×10²³

已知（l）＝H₂O（g）   △H₁＝a kJ/mol
（2）＝2H₂O（g）  △H₂＝b kJ/mol 
（3）＝H₂O（l）   △H₃＝c kJ/mol
（4）＝2H₂O（l）   △H₄＝d kJ/mol下列关系式中正确的是
A．a＜c ＜0
B．b＞d＞0
C．2a＝b＜0
D．2c＝d＞0

下列关于热化学反应的描述中正确的是[     ]

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应中和热 ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是－283.0 kJ/mol，则2CO(g)＋O₂(g) ＝2CO₂(g)反应的ΔH＝－(2×283.0)kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

下列热化学方程式错误的是（注：△H的绝对值均正确） [     ]
A．C₂H₅OH(l)+3O₂(g)= 2CO₂(g) +3H₂O(g)；△H= +1367．0 kJ/mol（燃烧热）
B．NaOH (a q) + HCl (aq) = NaCl(aq) +H₂O (l); △H= -57．3kJ/mol（中和热）
C．S(s) + O₂(g) = SO₂(g)；△H= -269．8kJ/mol（反应热）
D．2NO₂=O₂+2NO；△H=+116．2kJ/mol（反应热）

下列说法正确的是 [     ]
A．反应热就是反应中放出的能量
B．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
C．由C(石墨)→C(金刚石)　ΔH＝＋1.9 kJ·mol^－1可知，金刚石比石墨稳定
D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

下列说法正确的[     ]
A．△H＞0表示反应放热，△H＜0表示反应吸热
B．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数
C．1molH₂SO₄与1molBa(OH)₂反应生成BaSO₄沉淀时释放出的热叫中和热
D．1molH₂和0．5molO₂反应放出的热就是H₂的燃烧热

已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH=-566 kJ/mol
Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+ 1/2O₂  ΔH=-226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
[     ]
A．CO的燃烧热为283 kJ
B．上图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系
C．2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)=2Na₂CO₃(s)+O₂(g) ΔH＞-452 kJ/mol
D．CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10²³

已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O₂(g)＝2CO（g）；△H＝－221kJ/mol，②稀溶液中， H⁺(aq)＋OH^- (aq)＝H₂O(1)；△H＝－57.3kJ/mol，下列结论正确的是[     ]
A．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol
B．①的反应热为221kJ/mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

白磷会对人体造成严重的烧伤，白磷(P₄)分子结构为。2009年1月11日，国际人权组织--人权观察曾在其报告中指责以色列在加沙人口稠密地区使用了违禁武器。该组织在报告中指出，以军在轰炸和炮击加沙地区时使用了白磷炸弹。下列说法不正确的是 [     ]
A．白磷着火点低，在空气中可自燃
B．白磷、红磷为同素异形体
C．31 g白磷中，含P-P键1.5 mol
D．已知P₄(白磷)＋3O₂(g)＝2P₂O₃(s)　ΔH＝－Q kJ·mol^-1，则白磷的燃烧热为Q kJ·mol^-1

已知热化学方程式C₂H₂(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)＋H₂O(g)；ΔH＝－1256 kJ·mol^-1，下列说法正确的是 [     ]
A．乙炔的燃烧热为1256 kJ·mol^-1
B．若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O₂
C．若生成2 mol液态水，则ΔH＝－2512 kJ·mol^-1
D．若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512 kJ

下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确 )[     ]
A．C₂H₅OH(l)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋3H₂O(g)；ΔH＝－1367.0 kJ/mol(燃烧热)
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)；ΔH＝＋57.3 kJ/mol(中和热)
C．S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)；ΔH＝－296.8 kJ/mol(反应热)
D．2NO₂＝O₂＋2NO；ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热)

在25℃、101 kPa下，白磷（化学式为P₄）、红磷（化学式为P）燃烧的热化学方程式分别为：
P₄(s) + 5O₂(g) = P₄O₁₀(s)；ΔH=－3093.2 kJ·mol^-1
4P(s) + 5O₂(g) = P₄O₁₀(s)；ΔH =－2954.0 kJ·mol^-1
由此判断下列说法正确的是 [     ]
A．红磷的燃烧热为2954.0 kJ·mol^-1
B．已知白磷分子为正四面体结构，则P-P键之间的夹角为109°28′
C．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时白磷能量比红磷高
D．等质量的白磷和红磷在相同条件下分别与足量氯气反应，设产物只有PCl₅，则红磷放出的热量更多