题目
题型:0112 月考题难度:来源:
B.中和热△H=-57.3kJ·mol-1,所以1.00L 1.00mol·L-1 H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出
57.3kJ的热量
C.用等体积的0.50mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1 NaOH溶液进行中和热测定的实验,会使测得的值偏大
D.在101KPa时,1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热
答案
核心考点
试题【下列有关反应热的说法中正确的是[ ]A.一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必然联系B.中和热△H=-57.3kJ·mol-1,所以】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.在101kPa,298K条件下,1mol S和2mol S的燃烧热相等
C.CO能继续和氧气反应生成稳定的CO2,所以CO的燃烧反应一定是吸热反应
D.101 kPa时,1mol C燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);ΔH=-57.3kJ/mol
A.碳的燃烧热大于110.5kJ/mol
B.①的反应热为221kJ/mol
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量
①
②
请回答下列问题
(1)反应①的熵变S_________(填“>”或“<”)0。
(2)有人建议,汽车尾气中的CO可用催化加热分解的方法来消除(反应①),这一方案在理论上是否可行? _________(填“可行”或“不可行”)。
(3)反应②中的是不是CO的燃烧热? _________(填“是”或“不是”)。
(4)煤炭的充分燃烧也是建设环境友好型社会的一个重要方面,12g C(s)完全燃烧生成CO2(g)时,放出的热量为_________kJ(依据反应①、②计算)。
B.CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) ΔH =-802.3kJ/mol
C.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH =-571.6kJ/mol
D.CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) ΔH =-283kJ/mol
①101KPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g);ΔH=-221kJ/mol
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);ΔH=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是
B.①的反应热为221kJ/mol
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6kJ/mol
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,也放出57.3 kJ热量
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