氯及其化合物

氯仿可用作全身麻醉剂，但在光照条件下，易被氧化成生成剧毒的（COCl₂），
2CHCl₃+O₂2HCl+2COCl₂为防止发生医疗事故，在使用前要先检查是否变质。下列那种试剂用于检验效果最好 [     ]
A．烧碱溶液 　
B．溴水
C．KI淀粉溶液
D．AgNO₃溶液

NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品（或物质）是[     ]
①烧碱；②纯碱；③金属钠；④氯气；⑤盐酸
A．全是
B．只有①②③④
C．只有①②③⑤
D．只有①②④⑤

盐酸的性质是[     ]
A．有酸性，没有氧化性和还原性
B．有酸性和氧化性，没有还原性
C．有酸性和还原性，没有氧化性
D．有氧化性和还原性，还有酸性

工业盐酸常呈黄色，有关说法中不正确的是[     ]
A．Cl^-被空气中的O₂氧化
B．混有可溶性杂质如Fe³⁺
C．溶有Cl₂
D．HCl在溶液中呈黄色

氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，它与水可以发生复分解反应。其***菌能力是一般含氯消毒剂的4～5 倍，有关氯胺（NH₂Cl分子中Cl的化合价+1价）的说法不正确的是 [     ]
A．氯胺与水发生复分解的产物为NH₂OH和HCl
B．氯胺的消毒原理与漂白粉相似
C．氯胺与浓盐酸混合可产生氯气
D．氯胺中的氮元素为-3价

痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法，AgNO₃显现法就是其中的一种：人的手上有汗 渍，用手动过白纸后，指纹就留在纸上。如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这3种物质都正确的是 [     ]
A.①AgNO₃ ②NaBr ③AgBr
B.①AgNO₃ ②NaCl ③AgCl
C.①AgCl ②AgNO₃ ③NaCl
D.①AgNO₃ ②NaI ③AgI

已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO₃。在相同条件下NaClO₂也能发生类似的反应，其最终产物是 [     ]
A．NaCl、NaClO
B．NaCl、NaClO₃
C．NaClO、NaClO₃
D．NaClO₃、NaClO₄

Ⅰ、化学实验室制取气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中。请从下图中挑选所需仪器，在方框内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体的装置简图，并在图中标明所用试剂。（仪器可重复使用，固定装置不必画出）


Ⅱ、实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%％～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口。静置、冷却一段时间后收集产品。
（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：____________________________________。
（2）硫酸溶液过稀会导致______________________________________________________。
（3）采用水浴加热的原因是____________________________________________________。
（4）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）______________________________。
（5）溶液趁热过滤的原因是__________________________。 塞紧试管口的目的是_________________________________。
（6）静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是______________________________。

二氯化二硫(S₂Cl₂)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S₂Cl₂，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
①将干燥的氯气在110 ℃～140 ℃与硫反应，即可得S₂Cl₂粗品。
②有关物质的部分性质如下表
设计实验装置图如下
(1)上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见_____________________________。利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
(2)B中反应的离子方程式___________________________________；E中反应的化学方程式____________________________________。
(3)C、D中的试剂分别是______________、_____________。
(4)仪器A、B的名称是__________、___________，F的作用是____________________________。
(5)如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是___________________________，在F中可能出现的现象是_________________________。
(6)S₂Cl₂粗品中可能混有的杂质是(填写两种)_____________、____________，为了提高S₂Cl₂的纯度，关键的操作是控制好温度和______________________。

由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。如CaOCl₂是由Ca²⁺、Cl^-、ClO^-组成的混盐，在酸性条件下可以产生Cl₂。下列有关判断不正确的是 [     ]
A．CaOCl₂属于混合物
B．CaOCl₂的水溶液呈碱性
C．CaOCl₂具有较强的氧化性
D．CaOCl₂与硫酸反应转移l mol电子时生成71g Cl₂

已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO₃。在相同条件下NaClO₂也能发生类似的反应，其最终产物是 [     ]
A．NaCl、NaClO
B．NaClO₃、NaClO₄
C．NaClO、NaClO₃
D．无法确定

已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO=2NaCl+NaClO₃。在相同条件下NaClO₂也能发生类似的反应，其最终产物是[     ]
A.NaCl、NaClO
B.NaCl、NaClO₃
C.NaClO、NaClO₃
D.NaClO₃、NaClO₄

向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，反应中氧化过程为：SO₂+2H₂O–2e^-→SO₄^2-+4H⁺；向亚氯酸钠(NaClO₂)固体中通入用空气稀释的氯气，反应中还原过程为：Cl₂+ 2e^- → 2Cl^-。在上述两个反应中均会生成产物X，则X的化学式为[     ]

A．NaClO       
B．NaClO₄        
C．HClO      
D．ClO₂

已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO₃。在相同条件下NaClO₂也能发生类似的反应，其最终产物是 [     ]
A．NaCl、NaClO
B．NaCl、NaClO₃
C．NaClO、NaClO₃
D．NaClO₃、NaClO₄

漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO₂＝4ClO₂↑＋H^＋＋Cl^－＋2H₂O。向NaClO₂溶液中滴加H₂SO₄，开始反应缓慢，随后反应迅速，其原因是 [     ]
A.  在酸性条件下亚氯酸的氧化性增强    
B.  溶液中的H^＋起催化作用
C.  ClO₂逸出，使反应的生成物降低      
D.  溶液中的Cl^－起催化作用

印染工业常用亚氯酸钠(NaClO₂)漂白织物．亚氯酸钠在溶液中可生成ClO₂、HClO₂、ClO₂^-，其中HClO₂是漂白剂的有效成分，ClO₂是有毒气体．各组分含量随pH变化情况如图所示，由图可知，使用该漂白剂的最佳pH为
[     ]
A．3.0　　　　　　　　　
B．4.0～4.5
C．6.5～7.0  
D．9.0

痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO₃显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。下列化学式表示这三种物质都正确的是[     ]
A．①AgNO₃ ②NaBr  ③AgBr
B．①AgNO₃ ②NaCl ③AgCl
C．①AgCl ②AgNO₃  ③NaCl           
D．①AgNO₃ ②NaI ③AgI

2008年5月12日我国四川发生了里氏8.0级地震，为了实现大灾之后无大疫，消防人员用大量的含氯制剂对灾民居住环境进行了消毒，其中“84消毒液”成为明星消毒液．“84消毒液”的有效成分是[     ]
A．氯气　　　　　　　　
B．次氯酸
C．次氯酸钙  
D．次氯酸钠

由于用氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物发生氯化，生成有机含氯化合物于人体有害，世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法。建议采用广谱性具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯(ClO₂)。ClO₂极易爆炸，生产和使用时尽量用惰性气体稀释，避免光照、震动或加热。
（1）在ClO₂中，所有原子是否都满足8电子结构?______________(填“是”或“否”)。
（2）欧洲一些国家用NaClO₃氧化浓盐酸来制取ClO₂，同时有Cl₂生成，且Cl₂的体积为ClO₂的一半。这一反应的化学方程式是_______________________________。
（3）浓盐酸在上述反应中显示出来的性质是_______________(填写编号)。
A.只有还原性 B.还原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性
（4）若上述反应产生0.1 mol Cl₂，转移电子的物质的量为_______________mol。
（5）ClO₂为高效低毒的消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到电子数表示)是Cl₂的_____________倍。
（6）我国广泛采用将经干燥空气稀释的氯气通入填有固体亚氯酸钠(NaClO₂)的柱内制得ClO₂，表示这一反应的化学方程式是________________________。和欧洲的方法相比，我国这一方法的主要优点是
__________________________。

二氧化氯是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl₂相比，不但具有更显著地***菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
（1）在的制备方法中，有下列两种制备方法：

用方法二制备的更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是_____________________。
（2）用处理过的饮用水pH（为5．5~6．5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子。
2001年我国卫生部规定，饮用水的含量应不超过0．2。 饮用水中的含量可用连续碘量法进行测定。被还原为的转化率与溶液PH的关系如图所示。当时，也能被完全还原成。反应生成的用标准溶液滴定：

① 请写出时，与反应的离子方程式________________________。
②请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取水样加入到锥形瓶中。
步骤2：调节水样的pH为7．0~8．0
步骤3：加入足量的晶体。
步骤4：加少量淀粉溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液。
步骤5：_____________________________。
步骤6；再用溶液滴定至终点，消耗溶液。
③根据上述分析数据，测得该引用水样中的的浓度为______________（用含字母的代数式表示）。
④若饮用水中的含量超标，可向其中加入适量的，该反应的氧化产物是______________（填化学式）

二氧化氯( ClO₂)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。 与Cl₂相比，ClO₂不但具有更显著的***菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
（1）在ClO₂的制备方法中，有下列两种制备方法：
方法一:2NaClO₃+4HCl=2ClO₂ ↑ +Cl₂↑ +2NaCl+2H₂O
方法二：2NaClO₃ +H₂O₂ +H₂SO₄=2ClO₂↑ +Na₂SO₄ +O₂↑ +2H₂O 用方法二制备的ClO₂更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是____
（2）用ClO₂处理过的饮用水（pH为5.5~6.5） 常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子 ( ClO₂^-)。2001年我国卫生部规定，饮用水中C1O₂^-的含量应不超过0.2 mg/L 饮用水中ClO₂、ClO₂^-的含量可用连续碘量法进行测定。ClO₂被I^-还原为CIO₂^-、C1^- 的转化率与溶液pH的关系如下图所示。 当pH≤2. 0时，ClO₂^-也能被I^-完全还原成CI^-。反应生成的I₂用标准Na₂S₂O₃溶液 滴定： 2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆ +2NaI
①请写出pH≤2.0时，ClO₂^-与I^-反应的离子方程式____
②请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取vmL水样加入到锥形瓶中。
步骤2：调节水样的pH为7.0~8.0。
步骤3：加入足量的KI晶体。
步骤4：加少量淀粉溶液，用c mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗 Na₂S₂O₃溶液V₁mL。
步骤5：_____________________________________________
步骤6：再用c moI/LNa₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL。
③根据上述分析数据，测得该饮用水样中ClO₂^-的浓度为____mol/L（用含字母的代数式表示）。
④若饮用水中ClO₂^-的含量超标，可向其中加入适量的Fe²⁺将ClO₂^-还原成 Cl^-，该反应的氧化产物是____ （填化学式）。

阅读以下材料回答问题：中石油吉林石化公司双苯厂曾发生爆炸事故，约有100吨左右的苯、苯胺和硝基苯等污染物进入松花江水体。位于下游的哈尔滨市市区市政供水管网临时停止供水。为尽快恢复供水，环保专家拟定了投加粉末活性炭及颗粒活性炭双重消除方式，将原有的沙滤池进行改造，用ZJ-15型活性炭替换石英沙。
(1)用活性炭消除硝基苯等污染物对水体的影响是利用了活性炭的____________________。
(2)最早用于饮用水消毒的物质是漂白粉。工业上生产漂白粉反应的化学方程式为2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+ Ca(ClO)₂+2H₂O，该反应__________（填“是”或“不是”）氧化还原反应。
(3)氯气也用于自来水消毒，近来发现其在消毒过程中能产生多种有致癌、致畸作用的有机氯衍生物，如CHCl₃等。世界环保联盟即将全面禁止在自来水中加氯气，推广采用广谱性高效***菌消毒剂二氧化氯（ClO₂，黄绿色气体）。目前欧洲和我国主要采用Kesting法（原料为氯酸钠和盐酸）制ClO₂，该法的缺点是同时产生Cl₂（占ClO₂体积的一半），使产物纯度降低。试写出该法制ClO₂的化学方程式：______________________________。
(4)Cl₂和ClO₂都是通过氧化作用而***菌消毒。与Cl₂一样，ClO₂消毒后的还原产物是Cl^-。计算在等质量时，ClO₂的消毒效率是Cl₂的__________倍。

用广谱高效的二氧化氯(ClO₂)替代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康有害的有机氯代物。
(1)工业上，ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加硫酸酸化后反应制得，在该反应中NaClO₃和Na₂SO₃的物质的量之比为____________。
(2)有效氯含量是含氯消毒剂的一个重要指标，有效氯含量的定义为：从HI中氧化出相同量的I₂所需Cl₂的质量与指定含氯消毒剂的质量之比，常用百分数表示。则ClO₂的有效氯含量是________。
(3)化学小组的同学欲对用ClO₂消毒过的自来水进行氯元素含量的测定（假定ClO₂全部转化为Cl^-），他们进行了如下实验：向30.00 mL水样中加几滴K₂CrO₄溶液作指示剂，用0. 001000 mol/L AgNO₃溶液滴定，当有砖红色Ag₂CrO₄沉淀出现时，达滴定终点，此时用去AgNO₃溶液12.12 mL。
①水样中Cl^-的物质的量浓度是____。
②已知Kap(AgCl)=1.78×10^-10，Kap(Ag₂CrO₄)= 2.00×10^-12。如在滴定终点时，测得溶液中CrO₄^2-的浓度是5.00×10^-3mol/L。试计算此时溶液中Cl^-的浓度。

(1)氯气对饮用水消毒的原理是____________。氯气的消毒能力受水的pH的影响，pH小时的消毒能力
______pH大时的消毒能力(填“>”或“<”)，其原因是________________。
(2)通常用氯酸钠(NaClO₃)与浓盐酸反应来制取ClO₂，同时生成Cl₂，写出化学方程式：____________。市售的一种新型消毒剂含两种成分，分别是NaClO₃和Na₂C₂O₄。两种成分在溶液中混合便产生ClO₂，写出化学方程式：_______________________。某同学打算通过研究性学习，比较这两种制取ClO₂的方法的利与弊。要拟定一个简略的研究方案，你认为应该从哪些方向进行研究？__________________。

由于用氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物发生氯化，生成有机含氯化合物于人体有害，世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法。建议采用广谱性具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯(ClO₂)。ClO₂极易爆炸，生产和使用时尽量用惰性气体稀释，避免光照、震动或加热。
(1)在ClO₂中，所有原子是否都满足8电子结构?______________(填“是”或“否”)。
(2)欧洲一些国家用NaClO₃氧化浓盐酸来制取ClO₂，同时有Cl₂生成，且Cl₂的体积为ClO₂的一半。这一反应的化学方程式是__________________________。
(3)浓盐酸在上述反应中显示出来的性质是_______________(填写编号)。
A.只有还原性 B.还原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性
(4)若上述反应产生0.1 mol Cl₂，转移电子的物质的量为_______________mol。
(5)ClO₂为高效低毒的消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到电子数表示)是Cl₂的_____________倍。
(6)我国广泛采用将经干燥空气稀释的氯气通入填有固体亚氯酸钠(NaClO₂)的柱内制得ClO₂，表示这一反应的化学方程式是_________________________。和欧洲的方法相比，我国这一方法的主要优点是____________________________。

2005年9月始，“禽流感”在全球部分地区暴发，引起了人们继“非典型性肺炎”之后的世界范围内的恐慌。 做好环境消毒是预防“禽流感”的重要措施，常用的消毒剂是ClO₂或Cl₂等的稀溶液，其中ClO₂溶液的消毒效果较好。已知ClO₂常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中ClO₂最终变为Cl^-。下列有关说法中正确的是 [     ]
A．ClO₂的分子结构呈V形，属非极性分子
B．ClO₂中氯元素显+4价，具有很强的氧化性，其消毒效率（以lmol物质得电子的数目表示）是Cl₂的5倍
C．ClO₂、Cl₂的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害
D．已知常用Na₂SO₃在H₂SO₄的酸性条件下，还原NaClO₃来制ClO₂，则这一反应的化学方程式可表示为 Na₂SO₃+2NaClO₃+H₂SO₄=2Na₂SO₄+2ClO₂↑+H₂O

亚氯酸钠(NaClO₂)是一种重要的化工原料，以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：
①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂·3H₂O；
②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下更安全。
试回答下列问题：
(1)ClO₂发生器中发生反应的离子方程式为____。
(2)在ClO₂发生器中通入空气的作用是____（填字母）。
A.将SO₂氧化成SO₃，增强酸性
B．稀释ClO₂以防止爆炸
C.将NaClO₃氧化成ClO₂
(3)吸收塔内的温度不能超过20℃，其主要目的是______，吸收塔内发生反应的化学方程式为____。
(4)在碱性溶液中NaClO₃比较稳定，在酸性溶液中，ClO₂^-和H⁺结合为HClO₂，HClO₂是唯一的亚卤酸，不稳定，易分解产生Cl₂、ClO₂和H₂O，写出HClO₂分解的化学方程式：____。

二氧化氯是目前国际上公认的新一代高效、广谱、安全的***菌、保鲜剂。
（1）ClO₂的制备方法比较实用的有数十种，下列方法是常见方法之一。
方法一： 2NaClO₃+4HCl（浓）=2NaCl+Cl₂↑+2ClO₂↑+2H₂O
方法二： 2NaClO₂+Cl₂=2NaCl+2ClO₂
方法三：实验室常用氯酸钠(NaClO₃)、亚硫酸钠(Na₂SO₃)和硫酸共热制备二氧化氯 
①比较方法一和方法二，哪种方法更好？__________ ，说明理由______________________
②方法三的化学反应方程式为：___________________
（2）二氧化氯做消毒剂时，被还原成Cl^－，它的消毒效率是同质量常用消毒剂NaClO（84消毒液的主要成分）的_________倍 。
（3）某同学欲对用ClO₂消毒过的自来水进行Cl^-含量的测定（假设ClO₂全部转化为Cl^-），实验过程如下：
向30.00 mL水样中加几滴K₂CrO₄溶液作指示剂，用0.001000 mol/L AgNO₃溶液滴定，当有砖红色Ag₂CrO₄沉淀出现时，达到滴定终点，此时用去AgNO₃溶液12.12 mL 。
①水样中Cl^-的物质的量浓度是______________；
②如在滴定终点时，测得溶液中的CrO₄^2-浓度是3.000×10^-3 mol/L，则此时溶液中Cl^-的浓度为__________。（已知Ksp(AgCl)= 1.77×10^-1 0 ， Ksp(Ag₂CrO₄) = 2.70×10^-12 ）
（4）ClO₂在***菌消毒的同时，可将剧毒氰化物氧化成无毒气体而除去，写出用ClO₂氧化除去CN^－的离子方程式____________________。

（三选一）【化学与技术】
以下是与绿色化学、环境保护和人类健康息息相关的三个主题，请根据已知信息问题
（1）下列制备氯乙烷的反应中原子经济性最高的是（可多选）________。
A．CH₂=CH₂＋HCl→CH₃CH₂Cl
B．CH₃CH₂OH＋HCl→CH₃CH₂Cl＋H₂O
C．CH₃CH₃＋Cl₂CH₃CH₂Cl＋HCl
D．CH₂=CHCl＋H₂CH₃CH₂Cl
由上述四个反应可归纳出，原子经济性高的是________反应（填反应类型）。
（2）有毒物质的无害化也是绿色化学研究的内容之一。ClO₂是一种性能优良的消毒剂，还可将废水中少量的S^2－、NO₂^－和CN^－等有毒有害的还原性酸根离子氧化除去。请写出用ClO₂将废水中剧毒的CN^－氧化成无毒气体的离子方程式______________，并说明该方法的优点____________________。
（3）下图为某饮用水厂从天然水制备纯净水（去离子水）的工艺流程示意图：
活性炭的作用是_________________；O₃消毒的优点是_______________。
A、B中放置的物质名称分别是：A____________B______________。

二氧化氯（ClO₂）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，易。Ⅰ．（1）ClO₂可由KClO₃在H₂SO₄存在的条件下与Na₂SO₃反应制得。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是______ 。
Ⅱ．实验室也可用NH₄Cl、盐酸、NaClO₂（亚氯酸钠）为原料制备ClO₂的流程如下：
（2）写出电解时发生反应的化学方程式：                                                  ；
（3）除去ClO₂中的NH₃可选用的试剂是                          ；（填序号）
         A．饱和食盐水       B．碱石灰         C．浓硫酸          D．水
（4）测定ClO₂（如下图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO₂气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－），共用去V mL硫代硫酸钠溶液。

氧化二氯是黄棕色具有强烈刺激性的气体。它的熔点-116℃，沸点3.8℃．氧化二氯不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易溶于水(1∶100)同时反应生成次氯酸溶液．制备出之后要冷却为固态才便于操作和贮存。制取少量氧化二氯，是用干燥的氧化汞与氯气反应(还生成HgO·HgCl₂)。装置如图，铁架台和夹持仪器已略去。
部分物质的有关物理数据如下：
试回答：
（1）A中盛有深色固体试剂a是__________，分液漏斗中b试剂是__________。
（2）B中盛有液体c是_________ ，C中的液体d是_______________。
（3）D中发生化学反应的化学方程式是___________________。
（4）E中的保温瓶中盛有致冷剂，它应是___________ (在干冰、冰水、液态空气、液氨中选择)。在E的内管得到的Cl₂O中可能含有的主要杂质是_____________ 。
（5）装置A、B、C间的连接方式与D、E间的连接方式有明显的区别，这区别是________，用这些不同的连接方式的主要理由是______________ 。

二氧化氯（ClO₂）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。比Cl₂更好。
⑴ 在ClO₂的制备方法中，有下列两种制备方法：     
方法一：2NaClO₃＋4HCl=2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2NaCl＋2H₂O     
方法二：2NaClO₃＋H₂O₂＋H₂SO₄=2ClO₂↑＋Na₂SO₄＋O₂↑＋2H₂O   
用方法二制备的ClO₂更适合用于饮用水消毒，其主要原因是____________ 。
⑵ 用ClO₂处理过的饮用水（pH 5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO₂^-）。饮用水中的ClO₂、ClO₂^-含量可用连续碘量法进行测定。ClO₂被I^-还原为ClO₂^-、Cl^-的转化率与溶液pH的关系如下图所示。当pH≤2 .0时，ClO₂^-也能被I^-完全还原为Cl^-。反应生成的I₂用标准Na₂S₂O₃溶液滴定；2Na₂S₂O₃+ I₂= Na₂S₄O₆ + 2NaI
①请写出pH≤2 .0时ClO₂^-与I^-反应的离子方程式______________。
②请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。
步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0。
步骤3：加入足量的KI晶体。
步骤4： 加入少量淀粉溶液，用c mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V1mL。
步骤5：_______________________。
步骤6：再用c mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V2  mL。
③根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO₂^-的浓度为___________mol·L^－1（用含字母的代数式表示）。

光照对下列反应几乎没有影响的是[     ]
A．次氯酸分解
B．氯气与甲烷反应
C．氯气与氢气反应
D．甲烷与氧气反应

下列变化过程不能直接实现的是
①HCl ②Cl₂ ③Ca(ClO)₂ ④HClO ⑤CO₂[     ]
A．①→②
B．②→③
C．③→④
D．④→⑤

Q、R、X、Y、Z为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：
①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；
②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；
③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；
④Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，Q、R两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是中学化学中常见的有机溶剂；
⑤Z有“生物金属”之称，Z⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同。
请回答下列问题（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）
（1）化合物M的空间构型为___________，其中心原子采取___________杂化；化合物N在固态时的晶体类型为___________。
（2）R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为___________；
（3）由上述一种或多种元素组成的与RY₂互为等电子体的分子为___________（写分子式）
（4）由R、X、Y三种元素组成的RXY^-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应，生成X₂、RY₂等物质。该反应的离子方程式为_____________________________。
（5）Z原子基态时的外围电子排布式为___________；Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示，晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子数为___________

已知次氯酸分子的结构式为H－O－Cl，下列有关说法正确的是[     ]
A．O原子发生sp杂化
B．O原子与H、Cl都形成σ键
C．该分子为直线型分子
D．该分子电子式是：

下列物质具有漂白性的是[     ]
A．Cl₂
B．Na₂CO₃
C．CaCl₂
D．HClO

下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是[     ]
A．次氯酸不稳定，易分解
B．次氯酸是一种强氧化剂
C．次氯酸钙溶液能与二氧化碳作用生成碳酸钙和次氯酸
D．次氯酸能使染料和有色物质褪色

人们常用的“84”消毒液的主要成分是 [     ]
A．NaCl
B．NaClO
C．双氧水
D．苯酚

2011年3月11日，日本发生9.0级特大地震，灾后工作中医疗人员在消毒***菌时，通常要用到一种消毒剂。已知该消毒剂的主要成分经焰色反应，火焰呈黄色，且有强氧化性，溶液呈碱性。依据你所学知识判断该主要成分可能是[     ]
A. NaHCO₃
B. NaCl
C. Na₂CO₃
D. NaClO

可证明次氯酸是弱酸的实验事实是[     ]
A．次氯酸可与强碱反应
B．次氯酸有漂白性
C．次氯酸钙可与碳酸反应生成次氯酸
D．次氯酸见光易分解

下列物质与其用途相符合的是[     ]
①ClO₂-消毒剂 ②NaHCO₃-治疗胃酸过多 ③明矾-做干燥剂 ④硅胶-做净水剂 ⑤Na₂O₂-呼吸面具的供氧剂 ⑥NaClO-漂白纺织物
A．②④⑤⑥
B．①②⑤⑥
C．①②④⑤
D．全部

下列有关物质的用途及性质解释正确的是 [     ]

	用途	性质解释
A	用铝制作铝合金门窗	铝是热的良导体，利于散热
B	用次氯酸钠溶液对环境消毒	次氯酸钠水解显碱性
C	用氯化铁溶液涂抹伤口	氯化铁水解生成氢氧化铁胶体
D	在现代通讯中用二氧化硅制作光缆	二氧化硅具有半导体的性质
我们生活中的许多现象及大量物质的应用都与氧化还原反应有关，请运用氧化还原反应的知识回答下列问题。 (1)氯气跟水反应生成的次氯酸(HClO)具有***菌作用，常用于自来水的消毒。在次氯酸( HClO)中，氯元素的化合价为 ___，氯原子容易得到电子，从而使氯元素化合价降低，因此次氯酸具有强___。次氯酸具有漂白作用就是基于它的这个性质。 (2)油画所用颜料含有某种白色铅化物，久置于空气中就会变成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗。若用 H2O2来“清洗”，则可将PbS转变为白色PbSO4，从而使油画“复原”。 ①上述“清洗”反应的化学方程式为___。 ②在此反应中，H2O2作___剂，发生转移的电子数目为___ 。
用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是
[     ]
A. 利用紫外线***死水中的细菌 B. 提高水温，有利于金鱼生长 C. 增加水中氧气的含量 D. 促使水中的次氯酸分解
潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂白粉的水溶液均能使有色布条褪色，原因是它们均含有
[     ]
A．氯气 B．次氯酸 C．次氯酸根 D．氯化氢
下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是
[     ]
A．氯气与氢气的反应 B．氯气与甲烷的反应 C．氧气与甲烷的反应 D．次氯酸的分解
下列关于HClO的说法不正确的是
[     ]
A.HClO是弱酸                                 B.HClO是强酸 C.HClO是强氧化性酸                         D.HClO能***菌消毒
下列叙述能证明次氯酸是一种弱酸的是
[     ]
A.次氯酸不稳定，易分解                       B.次氯酸是一种强氧化剂 C.次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸     D.次氯酸能使染料和有机色质褪色
氯水在和下列物质反应时，分别是氯水中的哪种微粒起主要作用？ ⑴ 氯水能使无水硫酸铜变蓝                。（写出起作用的微粒的化学式，下同） ⑵ 氯水中加碳酸钠产生气体                。 ⑶ 氯水在光照的条件下产生气体                。 ⑷ 氯水中加入镁粉，溶液的淡黄绿色会褪去                 。