题目
题型：同步题难度：来源：
B．ClO2中氯元素显+4价，具有很强的氧化性，其消毒效率（以lmol物质得电子的数目表示）是Cl2的5倍
C．ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害
D．已知常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaClO3来制ClO2，则这一反应的化学方程式可表示为 Na2SO3+2NaClO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2↑+H2O
答案
核心考点
试题【2005年9月始，“禽流感”在全球部分地区暴发，引起了人们继“非典型性肺炎”之后的世界范围内的恐慌。 做好环境消毒是预防“禽流感”的重要措施，常用的消毒剂是Cl】；主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O；
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下更安全。
试回答下列问题：
(1)ClO2发生器中发生反应的离子方程式为____。
(2)在ClO2发生器中通入空气的作用是____（填字母）。
A.将SO2氧化成SO3，增强酸性
B．稀释ClO2以防止爆炸
C.将NaClO3氧化成ClO2
(3)吸收塔内的温度不能超过20℃，其主要目的是______，吸收塔内发生反应的化学方程式为____。
(4)在碱性溶液中NaClO3比较稳定，在酸性溶液中，ClO2-和H+结合为HClO2，HClO2是唯一的亚卤酸，不稳定，易分解产生Cl2、ClO2和H2O，写出HClO2分解的化学方程式：____。
（1）ClO2的制备方法比较实用的有数十种，下列方法是常见方法之一。
方法一： 2NaClO3+4HCl（浓）=2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O
方法二： 2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2
方法三：实验室常用氯酸钠(NaClO3)、亚硫酸钠(Na2SO3)和硫酸共热制备二氧化氯
①比较方法一和方法二，哪种方法更好？__________ ，说明理由______________________
②方法三的化学反应方程式为：___________________
（2）二氧化氯做消毒剂时，被还原成Cl－，它的消毒效率是同质量常用消毒剂NaClO（84消毒液的主要成分）的_________倍 。
（3）某同学欲对用ClO2消毒过的自来水进行Cl-含量的测定（假设ClO2全部转化为Cl-），实验过程如下：
向30.00 mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0.001000 mol/L AgNO3溶液滴定，当有砖红色Ag2CrO4沉淀出现时，达到滴定终点，此时用去AgNO3溶液12.12 mL 。
①水样中Cl-的物质的量浓度是______________；
②如在滴定终点时，测得溶液中的CrO42-浓度是3.000×10-3 mol/L，则此时溶液中Cl-的浓度为__________。（已知Ksp(AgCl)= 1.77×10-1 0 ， Ksp(Ag2CrO4) = 2.70×10-12 ）
（4）ClO2在杀菌消毒的同时，可将剧毒氰化物氧化成无毒气体而除去，写出用ClO2氧化除去CN－的离子方程式____________________。
以下是与绿色化学、环境保护和人类健康息息相关的三个主题，请根据已知信息问题
（1）下列制备氯乙烷的反应中原子经济性最高的是（可多选）________。
A．CH2=CH2＋HCl→CH3CH2Cl
B．CH3CH2OH＋HCl→CH3CH2Cl＋H2O
C．CH3CH3＋Cl2
CH3CH2Cl＋HCl D．CH2=CHCl＋H2
CH3CH2Cl 由上述四个反应可归纳出，原子经济性高的是________反应（填反应类型）。
（2）有毒物质的无害化也是绿色化学研究的内容之一。ClO2是一种性能优良的消毒剂，还可将废水中少量的S2－、NO2－和CN－等有毒有害的还原性酸根离子氧化除去。请写出用ClO2将废水中剧毒的CN－氧化成无毒气体的离子方程式______________，并说明该方法的优点____________________。
（3）下图为某饮用水厂从天然水制备纯净水（去离子水）的工艺流程示意图：
A、B中放置的物质名称分别是：A____________B______________。
Ⅱ．实验室也可用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：
（3）除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 ；（填序号）
A．饱和食盐水 B．碱石灰 C．浓硫酸 D．水
（4）测定ClO2（如下图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－），共用去V mL硫代硫酸钠溶液。
①装置中玻璃液封管的作用是_________ ；
②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式 ______________；
③滴定终点的现象是：___________。
④测得通入ClO2 的质量m（ClO2）= ___________。（用含c、V的代数式表示）
②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式 ______________；
③滴定终点的现象是：___________。
④测得通入ClO2 的质量m（ClO2）= ___________。（用含c、V的代数式表示）
（1）A中盛有深色固体试剂a是__________，分液漏斗中b试剂是__________。
（2）B中盛有液体c是_________ ，C中的液体d是_______________。
（3）D中发生化学反应的化学方程式是___________________。
（4）E中的保温瓶中盛有致冷剂，它应是___________ (在干冰、冰水、液态空气、液氨中选择)。在E的内管得到的Cl2O中可能含有的主要杂质是_____________ 。
（5）装置A、B、C间的连接方式与D、E间的连接方式有明显的区别，这区别是________，用这些不同的连接方式的主要理由是______________ 。
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