二氧化氯是目前国际上公认的新一代高效、广谱、安全的***菌、保鲜剂。（1）ClO2的制备方法比较实用的有数十种，下列方法是常见方法之一。方法一： 2NaClO3 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：江西省模拟题难度：来源：

二氧化氯是目前国际上公认的新一代高效、广谱、安全的***菌、保鲜剂。
（1）ClO₂的制备方法比较实用的有数十种，下列方法是常见方法之一。
方法一： 2NaClO₃+4HCl（浓）=2NaCl+Cl₂↑+2ClO₂↑+2H₂O
方法二： 2NaClO₂+Cl₂=2NaCl+2ClO₂
方法三：实验室常用氯酸钠(NaClO₃)、亚硫酸钠(Na₂SO₃)和硫酸共热制备二氧化氯
①比较方法一和方法二，哪种方法更好？__________ ，说明理由______________________
②方法三的化学反应方程式为：___________________
（2）二氧化氯做消毒剂时，被还原成Cl^－，它的消毒效率是同质量常用消毒剂NaClO（84消毒液的主要成分）的_________倍。
（3）某同学欲对用ClO₂消毒过的自来水进行Cl^-含量的测定（假设ClO₂全部转化为Cl^-），实验过程如下：
向30.00 mL水样中加几滴K₂CrO₄溶液作指示剂，用0.001000 mol/L AgNO₃溶液滴定，当有砖红色Ag₂CrO₄沉淀出现时，达到滴定终点，此时用去AgNO₃溶液12.12 mL 。
①水样中Cl^-的物质的量浓度是______________；
②如在滴定终点时，测得溶液中的CrO₄^2-浓度是3.000×10^-3 mol/L，则此时溶液中Cl^-的浓度为__________。（已知Ksp(AgCl)= 1.77×10^-1 0 ， Ksp(Ag₂CrO₄) = 2.70×10^-12 ）
（4）ClO₂在***菌消毒的同时，可将剧毒氰化物氧化成无毒气体而除去，写出用ClO₂氧化除去CN^－的离子方程式____________________。

答案

（1）①方法二；方法一的缺点主要是同时产生了大量的氯气，不仅产率低，而且产品难以分离，同时很有可能造成环境污染（或方法二的优点是安全性好，没有产生毒副产品）
② 2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄=2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O
（2）2.76
（3）①4.04×10^-4 mol/L；② 5.9×10^-6 mol/L
（4）2ClO₂+2CN^-=2CO₂↑+N₂↑+2Cl^-

核心考点

试题【二氧化氯是目前国际上公认的新一代高效、广谱、安全的***菌、保鲜剂。（1）ClO2的制备方法比较实用的有数十种，下列方法是常见方法之一。方法一： 2NaClO3】；主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]

举一反三

（三选一）【化学与技术】
以下是与绿色化学、环境保护和人类健康息息相关的三个主题，请根据已知信息问题
（1）下列制备氯乙烷的反应中原子经济性最高的是（可多选）________。
A．CH₂=CH₂＋HCl→CH₃CH₂Cl
B．CH₃CH₂OH＋HCl→CH₃CH₂Cl＋H₂O
C．CH₃CH₃＋Cl₂

CH₃CH₂Cl＋HCl
D．CH₂=CHCl＋H₂

CH₃CH₂Cl
由上述四个反应可归纳出，原子经济性高的是________反应（填反应类型）。
（2）有毒物质的无害化也是绿色化学研究的内容之一。ClO₂是一种性能优良的消毒剂，还可将废水中少量的S^2－、NO₂^－和CN^－等有毒有害的还原性酸根离子氧化除去。请写出用ClO₂将废水中剧毒的CN^－氧化成无毒气体的离子方程式______________，并说明该方法的优点____________________。
（3）下图为某饮用水厂从天然水制备纯净水（去离子水）的工艺流程示意图：

活性炭的作用是_________________；O₃消毒的优点是_______________。
A、B中放置的物质名称分别是：A____________B______________。

题型：北京模拟题难度：| 查看答案

二氧化氯（ClO₂）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，易。Ⅰ．（1）ClO₂可由KClO₃在H₂SO₄存在的条件下与Na₂SO₃反应制得。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是______ 。
Ⅱ．实验室也可用NH₄Cl、盐酸、NaClO₂（亚氯酸钠）为原料制备ClO₂的流程如下：

（2）写出电解时发生反应的化学方程式：                                                  ；
（3）除去ClO₂中的NH₃可选用的试剂是                          ；（填序号）
         A．饱和食盐水       B．碱石灰         C．浓硫酸          D．水
（4）测定ClO₂（如下图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO₂气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－），共用去V mL硫代硫酸钠溶液。

①装置中玻璃液封管的作用是_________ ；
②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式 ______________；
③滴定终点的现象是：___________。
④测得通入ClO₂的质量m（ClO₂）= ___________。（用含c、V的代数式表示）
（5）用ClO₂处理过的饮用水(PH为5.5~6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子ClO₂^-。2001年我国卫生部规定，饮用水的ClO₂^-含量应不超过0.2mg/L。若饮用水中ClO₂^-的含量超标，可向其中加入适量的某还原剂，该反应的氧化产物是 __________（填化学式）。

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氧化二氯是黄棕色具有强烈刺激性的气体。它的熔点-116℃，沸点3.8℃．氧化二氯不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易溶于水(1∶100)同时反应生成次氯酸溶液．制备出之后要冷却为固态才便于操作和贮存。制取少量氧化二氯，是用干燥的氧化汞与氯气反应(还生成HgO·HgCl₂)。装置如图，铁架台和夹持仪器已略去。

部分物质的有关物理数据如下：

试回答：
（1）A中盛有深色固体试剂a是__________，分液漏斗中b试剂是__________。
（2）B中盛有液体c是_________ ，C中的液体d是_______________。
（3）D中发生化学反应的化学方程式是___________________。
（4）E中的保温瓶中盛有致冷剂，它应是___________ (在干冰、冰水、液态空气、液氨中选择)。在E的内管得到的Cl₂O中可能含有的主要杂质是_____________ 。
（5）装置A、B、C间的连接方式与D、E间的连接方式有明显的区别，这区别是________，用这些不同的连接方式的主要理由是______________ 。

题型：江苏省期中题难度：| 查看答案

二氧化氯（ClO₂）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。比Cl₂更好。
⑴ 在ClO₂的制备方法中，有下列两种制备方法：
方法一：2NaClO₃＋4HCl=2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2NaCl＋2H₂O
方法二：2NaClO₃＋H₂O₂＋H₂SO₄=2ClO₂↑＋Na₂SO₄＋O₂↑＋2H₂O
用方法二制备的ClO₂更适合用于饮用水消毒，其主要原因是____________ 。
⑵ 用ClO₂处理过的饮用水（pH 5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO₂^-）。饮用水中的ClO₂、ClO₂^-含量可用连续碘量法进行测定。ClO₂被I^-还原为ClO₂^-、Cl^-的转化率与溶液pH的关系如下图所示。当pH≤2 .0时，ClO₂^-也能被I^-完全还原为Cl^-。反应生成的I₂用标准Na₂S₂O₃溶液滴定；2Na₂S₂O₃+ I₂= Na₂S₄O₆+ 2NaI
①请写出pH≤2 .0时ClO₂^-与I^-反应的离子方程式______________。

②请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。
步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0。
步骤3：加入足量的KI晶体。
步骤4：加入少量淀粉溶液，用c mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V1mL。
步骤5：_______________________。
步骤6：再用c mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V2 mL。
③根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO₂^-的浓度为___________mol·L^－1（用含字母的代数式表示）。

题型：江西省期中题难度：| 查看答案

光照对下列反应几乎没有影响的是[ ]
A．次氯酸分解
B．氯气与甲烷反应
C．氯气与氢气反应
D．甲烷与氧气反应

题型：0117 期末题难度：| 查看答案

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