题目
题型:不详难度:来源:
(1)X6W6的结构简式为 ,分子空间构型为 。
(2)Y与Z形成的两种常见化合物的电子式分别为 和
(3)由W、X、Y三种元素形成的最简式为XW2Y的化合物有A和B两种,其中A的相对分子质量是60,是日常生活中的一种调味品的主要成分,则A的结构简式为 ;B的相对分子质量是A的3倍,在正常人的血液里含有0.1%的B,则B的分子式 。将B物质的溶液与新制的Cu(OH)2悬浊液共热,观察到得现象是 。
(4)将B在酒化酶的作用下可制得另外一种具有特殊香味的液态有机物C,同时得到一种能导致温室效应的气体。写出该反应的化学方程式
(5)C是一种可以再生的清洁燃料,写出其燃烧的化学方程式
。C还可以在Cu或Ag的催化作用下被氧气氧化成具有刺激性气味的液体,该反应的化学方程式为 。
答案
(2) 、
(3) CH3COOH 、 C6H12O6 、有砖红色沉淀产生
(4) C6H12O62C2H5OH + 2CO2↑
(5) C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O
解析
根据元素的性质及结构特点可知,W、X、Y、Z为四种短周期元素分别是H、C、O、Na。
(1)X6W6应该是苯,结构简式为,苯是平面正六边形结构。
(2)Na和O形成的常见化合物是氧化钠和过氧化钠,二者都是离子化合物,电子式分别为、。
(3)根据A的相对分子质量及性质可判断,A是乙酸,结构简式为CH3COOH。B的相对分子质量是A的3倍,在正常人的血液里含有0.1%的B,则B是葡萄糖,分子式为C6H12O6,葡萄糖含有醛基,能被性质氢氧化铜悬浊液氧化,生成红色氧化亚铜沉淀。
(4)葡萄糖在酶的作用下分解生成乙醇和CO2,方程式为C6H12O62C2H5OH + 2CO2↑。
(5)乙醇燃烧生成CO2和水,方程式为C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O。乙醇中含有羟基,在催化剂的作用下,发生氧化反应,生成乙醛,方程式为
。
核心考点
试题【已知W、X、Y、Z为四种短周期元素,原子序数逐渐增大。其中W形成的单质是自然界中最轻的气体;X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍;Y元素是地壳中含量最多的元】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.同一周期中,碱金属元素的第一电离能最大 |
B.同周期元素中,ⅦA族元素的原子半径最大 |
C.当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定 |
D.ⅥA族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子 |
A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 |
B.1mol SiO2晶体中含2mol Si-O键 |
C.干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 |
D.金刚石晶体中的最小环由6个碳原子构成 |
A.7种 | B.8种 | C.9种 | D.10种 |
A.稳定性:HF>HCl>HBr>HI | B.酸性:HClO4>H2SO4 >H3PO4 |
C.离子半径:N3->O2->F->Na+>Mg2+ | D.沸点:F2> Cl2> Br2> I2 |
①113号元素的单质是一种金属,它的氧化物的水化物不能与强碱反应;②砹(At2)是一种有色固体,HAt很不稳定,AgAt是有色难溶于水的固体;③硫酸锶是难溶于水和盐酸的固体;④H2S比水的还原性弱,但H2S比水的稳定性强;⑤周期表中钠在钾的上方,因此非金属性钠比钾弱,单质的熔点钠也比钾低;⑥第二周期非金属元素(除稀有气体元素)原子半径小,得电子能力强,其气态氢化物的水溶液均呈酸性
A.③④⑤⑥ | B.④⑤⑥ | C.②③④ | D.③④⑥ |
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