题目
题型:浙江省期中题难度:来源:
B. 溶液中的H+起催化作用
C. ClO2逸出,使反应的生成物降低
D. 溶液中的Cl-起催化作用
答案
核心考点
试题【漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为:5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+2H2O。向NaClO】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.4.0~4.5
C.6.5~7.0
D.9.0
B.①AgNO3 ②NaCl ③AgCl
C.①AgCl ②AgNO3 ③NaCl
D.①AgNO3 ②NaI ③AgI
B.次氯酸
C.次氯酸钙
D.次氯酸钠
(1)在ClO2中,所有原子是否都满足8电子结构?______________(填“是”或“否”)。
(2)欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2,同时有Cl2生成,且Cl2的体积为ClO2的一半。这一反应的化学方程式是_______________________________。
(3)浓盐酸在上述反应中显示出来的性质是_______________(填写编号)。
A.只有还原性 B.还原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性
(4)若上述反应产生0.1 mol Cl2,转移电子的物质的量为_______________mol。
(5)ClO2为高效低毒的消毒剂,其消毒的效率(以单位质量得到电子数表示)是Cl2的_____________倍。
(6)我国广泛采用将经干燥空气稀释的氯气通入填有固体亚氯酸钠(NaClO2)的柱内制得ClO2,表示这一反应的化学方程式是________________________。和欧洲的方法相比,我国这一方法的主要优点是
__________________________。
(1)在的制备方法中,有下列两种制备方法:
用方法二制备的更适合用于饮用水的消毒,其主要原因是_____________________。
(2)用处理过的饮用水pH(为5.5~6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子。
2001年我国卫生部规定,饮用水的含量应不超过0.2。 饮用水中的含量可用连续碘量法进行测定。被还原为的转化率与溶液PH的关系如图所示。当时,也能被完全还原成。反应生成的用标准溶液滴定:
②请完成相应的实验步骤:
步骤1:准确量取水样加入到锥形瓶中。
步骤2:调节水样的pH为7.0~8.0
步骤3:加入足量的晶体。
步骤4:加少量淀粉溶液,用溶液滴定至终点,消耗溶液。
步骤5:_____________________________。
步骤6;再用溶液滴定至终点,消耗溶液。
③根据上述分析数据,测得该引用水样中的的浓度为______________(用含字母的代数式表示)。
④若饮用水中的含量超标,可向其中加入适量的,该反应的氧化产物是______________(填化学式)
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