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影响化学反应速率的因素

内因

　　参加反应的物质的结构及性质。

外因

　　主要是指浓度、温度、压强和催化剂，另外还有光、超声波、激光、搅拌、固体表面积、形成原电池等。

　　(1)浓度：其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大;减小反应物浓度，化学反应速率减小。在一定温度下，同体、纯液体的浓度视为定值，如C与CO2的反应、Na与H2O的反应中，C的量和Na、H2O 的量减少并不意味着其“浓度”减小，即不冈其量的增减而影响反应速率，但会因固体表面积的变化而改变反应速率。

　　(2)温度：其他条件相同时，升高温度，可以加快反应速率，实验测得，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大到原来的2～4倍。

　　经验公式为

　　(3)压强：对于气体反应，当温度不变时，增大压强可以加快反应速率。对于气体反应体系，压强改变时有以下几种情况：

　　(4)催化剂：催化剂是能改变化学反应速率但在反应前后本身的质量和化学性质都不变的物质。对于某些化学反应，使用正催化剂能显著加快化学反应速率。

　　(5)其他因素：增大同体的表面积(如将块状改为粉末状)，可增大反应速率;光照一般也可增大某些反应的速率;形成原电池可以加快反应速率;此外，超声波、放射线、电磁波等因素也能影响反应速率。

　　3.外因对化学反应速率影响的微观解释

相关试题

可逆反应进行的时间(t)和反应混合气中SO₃的百分含量的关系如图所示。请回答下列问题：
（1）如果两条曲线为其它条件相同，分别为使用和不使用催化剂，则曲线表示使用了催化剂，并且从图象可知，催化剂可以但不能。
（2）请你再提出能增大该反应反应速率的两条措施和。
题型：0117 期末题难度：| 查看答案
用铁片稀H₂SO₄反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是[ ]
A.加热
B.不用稀H₂SO₄改用98%的浓H₂SO₄C.滴加少量CuSO₄溶液
D.不用铁片，改用铁粉
题型：0127 期中题难度：| 查看答案
某研究学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片，同浓度盐酸做了下列平行实验：
实验一、把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：
实验二、把纯锌片投入到含FeCl₃的同浓度工业盐酸中，发现放出氢气量减少。
实验三、将不纯的锌片与盐酸反应，发现反应速率加快。
实验四、在盐酸中滴入几滴CuCl₂溶液，同样生成氢气速率加快。
问题：
（1）试分析实验一中t1～t2速率变化的主要原因是                      ，t2～t3速率变化的主要原因是

（2）实验二放出氢气量减少的原因是                                   。
（3）某同学认为实验四反应速率加快原因，均为原电池的存在，你认为是否正确，若不正确，说明原因。若正确写出原电池的正、负极及电解质溶液。
题型：0127 期中题难度：| 查看答案
在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；△H=－QkJ/mol(Q＞0)，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是
[ ]
A．图I研究的是t₀时刻增大O₂的浓度对反应速率的影响
B．图II研究的是t₀时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C．图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D．图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低
题型：河北省模拟题难度：| 查看答案
决定化学反应速率的根本因素是[ ]
A．温度和压强
B．反应物的浓度
C．参加反应的各物质的性质
D．催化剂的加入
题型：0128 月考题难度：| 查看答案
用铁片与1mol·L^-1稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是[ ]
A．对该反应体系加热
B．加入3mol·L^-1的硝酸
C．加入少量氯化钠晶体
D．不用铁片，改用铁粉
题型：0110 期中题难度：| 查看答案
用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施中，不能使氢气生成速率加快的是[ ]
A．加热
B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C．滴加少量CuSO₄溶液
D．不用铁片，改用铁粉
题型：江苏期中题难度：| 查看答案
等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a所对应的实验组别是
[ ]
　　c(HCl)(mol·L^-1) 　　温度（℃）　状态
A．　　　2.0　　　　　　25　　　　块状
B．　　　2.5　　　　　　30　　　　块状
C．　　　2.5　　　　　　50　　　　粉末状
D．　　　2.5　　　　　　50　　　　块状
题型：江苏期中题难度：| 查看答案
在一定体积的密闭容器中引发下列反应 C(S)+CO₂(g)2CO(g) 能加快反应速率的是 [ ]
A．增加碳的用量
B．加入氦气使容器内气压增大
C．再通入一定量CO₂D．想办法取出一定量的CO
题型：0107 期中题难度：| 查看答案
通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是
[ ]
A．
B．
C．
D．
题型：0110 期中题难度：| 查看答案

某同学用一小块铝片和盐酸反应制取H₂，实验现象如下表

题型：0110 期中题难度：| 查看答案

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最新试题

热门考点

时间	1 min	2 min	5 min	15 min	20 min
现象	少量气泡	较多气泡	大量气泡	反应剧烈	铝片耗尽
某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了下图1所示的装置。

（1）检查图1装置气密性的方法是______________________________________。（2）若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间内产生气体的体积，也可以测量___________________________________。（3）实验测得铝丝产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如上图2所示，则t₁～t₂时间内反应速率逐渐加快的主要原因是_______________________________________。
少量铁粉与100ml 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的
[ ]
①加H₂O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH₃COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10ml0.1mol/L的盐酸 A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．③⑥⑦⑧
为了研究MnO₂与双氧水（H₂O₂）的反应速率，某学生加入少许的MnO₂粉末于50mL密度为1.1 g/cm³的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。请依图回答下列问题

（1）实验时放出气体的总体积为_______________；（2）放出一半气体所需要的时间为_______________；（3）ABCD四点化学反应速率的由快到慢顺序为_____________________________；（4）解释反应速率的大小变化原因________________________________；（5）在5min后，收集到的气体体积不再增加，原因是________________________________。
用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是
[ ]
A．滴加少量CuSO₄溶液 B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 C．对该反应体系加热 D．不用铁片，改用铁粉
保持相同的温度，可逆反应2A（g）+B（g）2C（g）在1×10⁵Pa和1×10⁶Pa条件下分别达到平衡时的逆反应速率，后者与前者相比较
[ ]
A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定
（1）在体积为10升的密闭容器中，500℃、有催化剂存在的条件下，某反应过程中各物质物质的量 n（mol）随时间t（min）的变化曲线如下图。根据图示回答下列问题

①在0～15min内的平均反应速率：v(B)＝______mol/(L·min) ②该反应过程的化学方程式为：_______________________________________。（2）对于某可逆反应：A(g)+B(g)2C(g)+Q(Q>0)。若该反应的正反应速率与时间的关系如图所示。

在其它条件不变的情况下，请填空： ①写出t₂时改变的条件可能是：___________ （用文字表达）； ②t₄时改变的条件可能是___________（用编号表示，多选扣分）。 A．增大压强 B．减小压强 C．使用催化剂 D．升高温度 E．增大A的浓度
从下列实验事实所引出的相应结论正确的是
[ ]
实验事实　　　　　　　　　　　　　　　　　　　结论 A．其它条件相同，Na₂S₂O₃溶液浓度越大，　　当其它条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快　　析出硫沉淀所需时间越短 B．在化学反应前后，催化剂的质量和化学　　　　　　　　催化剂一定不参与化学反应　　　　性质都没有发生改变 C．　　在常温下N₂很难与金属化合　　　　　　　　　　　氮元素的非金属性很弱 D．　　　NaOH晶体不能导电　　　　　　　　　　　　　　　NaOH是非电解质
可用如下示意图像表示的是

[ ]
反应　　　　　　　　　　纵坐标　　　　　甲　　　　　　　　乙 A．等质量钾、钠分别与水反应　　　　　H₂质量　　　　　钠　　　　　　　　钾 B．相同质量氨，在同一容器中　　　　氨气的转化率　　　400℃　　　　　　　500℃ 　　　　2NH₃N₂+3H₂C．体积比1：3的N₂、H₂恒温　　　　　氨气的浓度　　活性高的催化剂　　活性一般的催化剂　　恒压容器中N₂+3H₂2NH₃D．2molSO₂1molO₂，在相同温度下　 SO₃的物质的量　　　2大气压　　　　　 10大气压　　　2SO₂+O₂2SO₃
我们已经知道，温度、固体表面积、反应物的状态、液体的浓度、催化剂等都可以影响化学反应的速率，我们可以通过这些因素来调控反应速率。实验室用30%左右的硫酸溶液（约3.7mol·L^-1）与锌粒反应制取氢气。下列措施中不可能加快反应速率的是
[ ]
A．适当升高温度 B．将锌粒改为锌粉 C．将所用硫酸加适量水适当稀释 D．寻找一种合适的催化剂并加入其中
在500℃和催化剂存在的条件下，在固定容积的容器中发生如下反应2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）（正反应放热）。下列有关说法正确的是
[ ]
A．若降低温度，可以加快反应速率 B．在上述条件下，SO₂能完全转化为SO₃ C．使用催化剂是为了加快反应速率 D．达到平衡时，SO₂和SO₃的浓度一定相等
某同学取三份锌粒，放入三只烧杯中，然后在甲、乙两只烧杯中分别加入2mol/L的盐酸、稀硫酸各45mL，丙烧杯中加入刚刚用5mL18mol/L的浓硫酸稀释而成的45mL稀硫酸溶液，若反应终止时，生成的气体一样多，且锌粒没有剩余。（1）参加反应的锌的质量：甲________乙_________丙（填“>”、“<”、“=”，下同）。（2）反应速率，甲___________乙，原因是_________________________________。（3）反应完毕所需时间：乙___________丙，原因是________________________________。
对于反应N₂+O₂2NO在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快反应的速率
[ ]
A．缩小体积使压强增大 B．体积不变充入N₂使压强增大 C．体积不变充入H₂使压强增大 D．压强不变充入稀有气体氖
下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是
[ ]
A．在炭粉中加入KClO₃，点燃时燃烧更为剧烈 B．H₂O₂中加入少量FeCl₃，即可迅速放出气体 C．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分 D．锌与稀硫酸反应中加入少量硫酸铜，产生氢气速率加快
下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是
[ ]
A．10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液 B．20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液 C．20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液 D．20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液
对于反应2SO₂+O₂2SO₃(g)，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的SO₃的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”、“减小”或“不变”)。

反应进行的时间(t)和反应混合气中SO₃的百分含量的关系如图所示。请回答下列问题：

（1）如果两条曲线为其它条件相同，分别为使用和不使用催化剂，则曲线___________表示使用了催化剂，并且从图象可知，催化剂可以____________________，但不能__________________。（2）请你再提出能增大该反应反应速率的两条措施______________和_________________。
实验室用锌和稀硫酸制氢气，能使反应速率明显加快的是
[ ]
①增加锌的用量 ②增大硫酸浓度 ③减小压强 ④加入少量浓盐酸 ⑤加入少量石墨颗粒 ⑥适当加热 A．①④⑥ B．②⑤⑥ C．③④⑥ D．④⑤⑥
过量锌粉跟100mL6mol/L盐酸反应，在一定温度下，为加快反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应混合物中加入适量的
[ ]
A．铜粉 B．醋酸锌溶液 C．氯化铜固体 D．二氧化锰
在一定温度下，在一个容积为2L的密闭容器中，二氧化硫和氧气发生如下反应： 2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ；△H＝－196.6kJ·mol^-1 在反应进行至10min和20min时，改变了影响反应的一个条件，反应进程如图所示。

（1）前10min正反应速率变化趋势是_____________（填增大、减小或不变）前15min平均反应速率用SO₃浓度变化可表示为：____________________。（2）在如图所示的反应进程中，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是________________。（3）据图判断：10min时改变的反应条件可能是____________（填写编号，下同）； 20min时改变的反应条件可能是____________。 a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加O₂的物质的量
下表是某兴趣小组通过实验获得的稀硫酸与某金属反应的实验数据

分析上述数据，回答下列问题：（1）上述反应中，反应物的总能量比生成物的总能量____________(选填“高”、“低”或“相等”)。（2）实验1、2可得出的结论是__________________；实验3、4可得出的结论是___________________。（3）若将该金属与铁用导线连接，插入盛有稀硫酸的烧杯中制作成原电池，观察到铁的表面有大量气泡。该金属的金属活动性比铁________(选填“强”或“弱”)，铁在该原电池中作__________极。
下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H₂的速率最大的是
[ ]
金属（粉末状）物质的量　　酸的浓度　　酸的体积　　反应温度 A．　　Mg　　　　0.1mol　　6mol/L硝酸　　　10mL　　　60℃ B．　　Mg　　　　0.1mol　　3mol/L盐酸　　　10mL　　　30℃ C．　　Fe　　　　 0.1mol　　3mol/L盐酸　　 10mL　　　60℃ D．　　Mg　　　 0.1mol　　3mol/L盐酸　　　10mL　　　60℃
用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，为了降低化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是
[ ]
A．蒸馏水 B．加热 C．NaCl溶液 D．浓盐酸
阅读下列文字，填写文中带圈的数字后面的空白：某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与 c(H⁺)浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝与盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。（1）该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：原因Ⅰ：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应没有影响；原因Ⅱ：①______________________；原因Ⅲ：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应具有阻碍作用；原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-均对反应具有促进作用，但Cl^-影响更大；原因Ⅴ：②______________________。（2）该同学取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积．c(H⁺)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中： 1．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化； 2．在盛有盐酸的试管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固体，观察反应速率是否变化。若观察到实验1中③______________________，实验2中④______________________，则说明原因Ⅲ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl^-对反应具有加速作用。（3）为了使实验“定量化”。使结果更精确，可以对实验进行如下改进： 1．配制c(H⁺)相同的稀盐酸和稀硫酸：现有浓度为1mol·L^-1的盐酸和密度为1.225g·cm^-3．质量分数为 20%的硫酸，若要准确量取该硫酸20.00mL，需要用⑤___________________（填仪器名称）；将量取的硫酸配制成c(H⁺)=1mol·L^-1的溶液，可得溶液的体积为⑥______________________。配制溶液时还需要用到的玻璃仪器有⑦______________、烧杯、胶头滴管和量筒等。 2．比较反应速率：反应时间可以用秒表测定。如果要对上述实验中的反应速率进行比较，可以通过测定哪些物理量来确定？要求回答一种即可。⑧______________________。
等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量硫酸铜，下图表示产生H₂的体积（V）与时间（t）的关系正确的是
[ ]
A． B． C． D．
下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H₂的速率最大的是
[ ]
金属（粉末状）　　物质的量　　　酸的浓度　　酸的体积　　反应温度 A．　Mg　　　　　　0.1mol　　　　6mol/L硝酸　　10mL　　　　60℃ B．　Mg　　　　　　0.1mol　　　　3mol/L盐酸　　10mL　　　　30℃ C．　Fe　　　　　　 0.1mol　　　　3mol/L盐酸　　10mL　　　 60℃ D．　Mg　　　　　 0.1mol　　　　1.5mol/L硫酸　 10mL　　　 60℃
下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最大的是
[ ]
温度　　过氧化氢溶液浓度　　催化剂 A．常温　　　　　3% 　　　　　　—— B．水浴加热　　　3% 　　　　　　—— C．水浴加热　　　6%　　　　　　MnO₂ D．常温　　　　　6%　　　　　　——
用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是
[ ]
A．加热 B．不用铁片，改用铁粉 C．滴加少量CuSO₄溶液 D．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
锌粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率减慢。此时，加热或加入浓盐酸，该反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有
[ ]
①温度 ②固体的表面积 ③反应物的状态 ④溶液的浓度 ⑤催化剂 A．①③ B．②④ C．①④ D．①②③④⑤
下列措施对增大反应速率明显有效的是
[ ]
A．Na与水反应时增大水的用量 B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸 C．在K₂SO₄与BaCl₂两溶液反应时，增大压强 D．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验
不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是
[ ]
A．温度 B．浓度 C．催化剂 D．反应物的性质
（1）已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下

①反应速率最大的时间段(即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5 min)为_____________，原因是_______________________________________ ②反应速率最小的时间段为_________，原因是___________________________ （2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率 A．蒸馏水 B．CuCl₂溶液 C．NaCl溶液你认为他上述做法中可行的是__________________(填相应字母)；做法中不可行的理由是_______________________________
足量的Fe粉与一定量的盐酸反应，为了减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的
[ ]
A．NaNO₃溶液 B．NaCl固体 C．水 D．CuSO₄粉末
某学生小组用HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素。所用HNO₃浓度为1.00 mol·L^-1、2.00 mol·L^-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验 HNO₃的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号

（2）实验①中CO₂的物质的量随时间变化的关系见图：计算在70-90s范围内HNO₃的平均反应速率（忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程）。

用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是
[ ]
A．加热 B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 C．滴加少量CuSO₄溶液 D．不用铁片，改用铁粉
某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标况下用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）

（1）哪一时间段（指0～1．1～2．2～3．3～4．4～5 min）反应速率最大______________，原因是 ____________________________。（2）哪一段时段的反应速率最小______________，原因是____________________________。（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，要写出计算过程） ______________。（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液： A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．Na₂CO₃溶液 D．CuSO₄溶液你认为可行的是（填编号）______________。
下列做法，不能使的反应速率增大的是
[ ]
A．增大盐酸的浓度 B．碾碎碳酸钙 C．适当加热 D．把2mol/L盐酸换成2mol/LH₂SO₄
下列条件下的反应，放出H₂最快的是
[ ]
金属（粉末状）/mol 　　　　酸的浓度和体积（mL）　　　反应温度 A．　　　Mg　　0.1 　　　　　　　　10　　　　　20℃ B．　　　Al　　 0.1　　　　　　　　　10　　　　 20℃ C．　　　Zn　　0.1　　　　　　　　10　　　 20℃ D．　　　Fe　　0.1 　　　　　　　　10　　　　　 20℃
工业制硫酸中的一步重要反应是SO₂在℃下的催化氧化：，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是
[ ]
A．使用催化剂是为了加快反应速率 B．SO₂不可能100%地转化为SO₃ C．增加O₂的浓度可提高SO₂的转化率 D．平衡时SO₂的浓度与SO₃的浓度相等
下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据

分析上述数据，回答下列问题：（1）实验4和5表明_________对反应速率有影响；________，反应速率越快，能表明这一规律另一组实验是___________（填实验序号）。（2）在前4次实验中，能表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_______________（填实验序号）。（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有____________，其实验序号是____________。（4）实验中，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：________________________________________。