题目
题型:0127 期中题难度:来源:
实验一、把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中,发现氢气发生的速率变化如图所示:
实验三、将不纯的锌片与盐酸反应,发现反应速率加快。
实验四、在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液,同样生成氢气速率加快。
问题:
(1)试分析实验一中t1~t2速率变化的主要原因是 ,t2~t3速率变化的主要原因是
(2)实验二放出氢气量减少的原因是 。
(3)某同学认为实验四反应速率加快原因,均为原电池的存在,你认为是否正确,若不正确,说明原因。若正确写出原电池的正、负极及电解质溶液。
答案
(2)因为Fe3+氧化性大于H+,所以锌先与Fe3+反应,故氢气量减少。
(3)正确。正极:铜;负极:锌;电解质溶液:盐酸。
核心考点
试题【某研究学习小组为探究锌与盐酸反应,取同质量、同体积的锌片,同浓度盐酸做了下列平行实验: 实验一、把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中,发现氢气发生的速率变化如图所示】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C.图III研究的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化效率比乙高
D.图III研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较低
A.对该反应体系加热
B.加入3mol·L-1的硝酸
C.加入少量氯化钠晶体
D.不用铁片,改用铁粉
B.不用稀硫酸,改用98%浓硫酸
C.滴加少量CuSO4溶液
D.不用铁片,改用铁粉
[ ]
A. 2.0 25 块状
B. 2.5 30 块状
C. 2.5 50 粉末状
D. 2.5 50 块状
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