（1）已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下①反应速率最大的时间段(即0～1、l～2、 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：0110 期末题难度：来源：

（1）已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下

①反应速率最大的时间段(即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5 min)为_____________，原因是_______________________________________
②反应速率最小的时间段为_________，原因是___________________________
（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率 A．蒸馏水 B．CuCl₂溶液 C．NaCl溶液你认为他上述做法中可行的是__________________(填相应字母)；做法中不可行的理由是_______________________________

答案

（1）①2-3min；因为该反应是放热反应，此时段温度高；②4-5min；因为此时段c(H⁺)小
（2）AC；置换出Cu，形成Cu-Zn原电池反应，使反应更快

核心考点

试题【（1）已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下①反应速率最大的时间段(即0～1、l～2、】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]

举一反三

足量的Fe粉与一定量的盐酸反应，为了减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的[ ]
A．NaNO₃溶液
B．NaCl固体
C．水
D．CuSO₄粉末

题型：0108 期中题难度：| 查看答案

某学生小组用HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素。所用HNO₃浓度为1.00 mol·L^-1、2.00 mol·L^-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验
HNO₃的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号

（2）实验①中CO₂的物质的量随时间变化的关系见图：计算在70-90s范围内HNO₃的平均反应速率（忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程）。

题型：0108 期中题难度：| 查看答案

用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是

[ ]

A．加热
B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
C．滴加少量CuSO₄溶液
D．不用铁片，改用铁粉

题型：0108 期中题难度：| 查看答案

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标况下用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）

（1）哪一时间段（指0～1．1～2．2～3．3～4．4～5 min）反应速率最大______________，原因是
____________________________。
（2）哪一段时段的反应速率最小______________，原因是____________________________。
（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，要写出计算过程）
______________。
（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液： A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．Na₂CO₃溶液 D．CuSO₄溶液
你认为可行的是（填编号）______________。

题型：0108 期中题难度：| 查看答案

下列做法，不能使

的反应速率增大的是[ ]
A．增大盐酸的浓度
B．碾碎碳酸钙
C．适当加热
D．把2mol/L盐酸换成2mol/LH₂SO₄

题型：0118 期中题难度：| 查看答案

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