题目
题型：河南省期末题难度：来源：
（1）参加反应的锌的质量：甲________乙_________丙（填“>”、“<”、“=”，下同）。
（2）反应速率，甲___________乙，原因是_________________________________。
（3）反应完毕所需时间：乙___________丙，原因是________________________________。
答案
（2）<；乙中c（H+）是甲的两倍
（3）>；乙、丙烧杯中稀硫酸浓度相同，但是丙中稀硫酸溶液的温度比乙中高，速率更快，消耗时间短
核心考点
试题【某同学取三份锌粒，放入三只烧杯中，然后在甲、乙两只烧杯中分别加入2mol/L的盐酸、稀硫酸各45mL，丙烧杯中加入刚刚用5mL18mol/L的浓硫酸稀释而成的4】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
2NO在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快反应的速率B．体积不变充入N2使压强增大
C．体积不变充入H2使压强增大
D．压强不变充入稀有气体氖
B．H2O2中加入少量FeCl3，即可迅速放出气体
C．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分
D．锌与稀硫酸反应中加入少量硫酸铜，产生氢气速率加快
B．20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液
C．20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液
D．20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液
2SO3(g)，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的SO3的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”、“减小”或“不变”)。 
（2）请你再提出能增大该反应反应速率的两条措施______________和_________________。
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