题目
题型:不详难度:来源:
( )
A.常温常压下,8 g O2含有4nA个电子 |
B.1 L 0.1 mol·L-1的氨水中有nA个NH4+ |
C.标准状况下,22.4 L盐酸含有nA个HCl分子 |
D.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2nA个电子 |
答案
解析
核心考点
试题【设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )A.常温常压下,8 g O2含有4nA个电子B.1 L 0.1 mol·L-1的氨水中有nA个NH4+C.】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.常温常压下,18 g H218O含有的原子总数为3NA |
B.标准状况下,4.2 g CH2=CH2和CH3CH=CH2的混合气体中所含有的碳原子数为0.3NA |
C.将0.1 mol Cl2通入1 L水中,转移的电子数目为0.1NA |
D.0.1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中含有的Al3+总数为0.2NA |
( )
A.20 mL 10 mol/L的浓硫酸与足量铜反应转移电子数为0.2NA |
B.1 mol/L FeCl3溶液中Fe3+的数目小于NA |
C.在精炼铜或电镀铜过程中,当阴极析出32 g铜时,转移电子数为NA |
D.标准状况下,0.1NA个SO3的体积约为2.24 L |
A.1 mol甲基(—CH3)中含有电子数为7NA |
B.25 ℃时,pH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中,OH-数为10-7NA |
C.4.6 g乙醇中含有共价键数目为0.8NA |
D.两份均为2.7 g的铝样品分别与100 mL浓度均为2 mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应,转移电子数均为0.3NA |
(1)写出ab段涉及的离子方程式:_____________________________。
(2)c点对应的数值是________;样品A中(NH4)2SO4、NH4HSO4的物质的量之比为________。
A.5.6 g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧,转移电子数为0.3NA |
B.常温常压下,1 mol氦气含有的核外电子数为4NA |
C.7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA |
D.0.5 mol雄黄(As4S4,结构如图)含有NA个S—S键 |
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