题目
在3CU+8HNO3=3CU(NO3)2+2N0↑+4H20反映中.若有64gCU被氧化.则消耗HNO3的质量是多少?被还原的HNO3的质量是多少?
提问时间：2021-04-01
答案
设消耗的HNO3为Xg,被还原的HNO3为yg,则
3CU+8HNO3=3CU(NO3)2+2N0↑+4H20
3*64 8*63
64 x
x=168（g）
因参加反应的硝酸是被还原的硝酸的千倍
∴y=168/4=42g
3CU+8HNO3=3CU(NO3)2+2N0↑+4H20
3*64 8*63
64 x
x=168（g）
因参加反应的硝酸是被还原的硝酸的千倍
∴y=168/4=42g
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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