题目

化学平衡算分压
已知 800℃时,反应 CaCO3(s)=CaO(s)+ CO2(g)的K θ =1.16,若将20gCaCO3 置于10.0dm3容器,并加热至 800℃,问达到平衡时,未分解的 CaCO3百分率是多少?(CaCO3的化学式量为100)

提问时间：2021-03-27

答案

对于这个反应,K=p(CO2)Kθ=pθ(CO2)=1.16p(CO2)=1.16atm由pV=nRT,可得n=pV/RT=1.16*10^5*10*10^(-3)/(8.314*1073)=0.13mol说明有0.13mol CaCO3分解而20g CaCO3物质的量=20/100=0.2mol所以未分解的 CaCO3百分率=(0.2-...