题目

化学计算题,请求帮助ING
1 在2L硫酸铁和硫酸铜的混合溶液中,加入30g铁粉,最后得到2L,0.25mol/L的硫酸亚铁溶液及26g固体沉淀物.分别求出原溶液中的硫酸铁和硫酸铜的物质的量浓度
2 把铁,氧化铁,氧化铜的混合物粉末放入110ml,4mol/L的盐酸中,充分反应后产生896ml H2(标况下),残留固体1.28g,过滤,滤液中无Cu2+
将滤液加水稀释到200ml,测得其中c(H+)为0.4mol/L.试求原混合物的总质量

提问时间：2021-03-13

答案

一、 设参加反应的Fe3+有a mol,Cu2+有b mol
Fe2(SO4)3+Fe==3Fe SO4 Cu SO4+Fe==Fe SO4+Cu
a a/2 3a/2 b b b b
最终得到的Fe2+为2L*0.25mol/L=0.5mol,
即为3a/2+b=0.5mol
根据最终沉淀物为26G,30-56b-56*a/2+64b=26
两个方程,解出a=0.2mol b=0.2mol
Fe2(SO4)3为0.1mol,浓度为0.05mol/L
Cu SO4为0.2mol,浓度为0.1mol/L