题目
(急)
1.在实验室里用氢气还原氧化铜制取铜.若制取3.0g铜,需要氧化铜的质量是多少?
2.某工厂需要100kg氧气作原料.若用电解水的方法制取这些氧气,需消耗水的质量是多少?同时可以得到的氢气的质量是什么?
3.锌和盐酸(HCl)反应生成氢气和氯化锌.实验室用3.7g锌与足量的盐酸反应,可制得氢气和氯化锌的质量各是多少?
1.在实验室里用氢气还原氧化铜制取铜.若制取3.0g铜,需要氧化铜的质量是多少?
2.某工厂需要100kg氧气作原料.若用电解水的方法制取这些氧气,需消耗水的质量是多少?同时可以得到的氢气的质量是什么?
3.锌和盐酸(HCl)反应生成氢气和氯化锌.实验室用3.7g锌与足量的盐酸反应,可制得氢气和氯化锌的质量各是多少?
提问时间:2020-10-22
答案
1.设 需要氧化铜的质量是X
△
H2+CuO====Cu+H2O
80 64
X 3.0g
80/64=x/3.0g
X=3.75g
2.设 需消耗水的质量是X, 同时可以得到的氢气的质量是y
通电
2H2O=====2H2↑+O2↑
2*18 2*2 16*2
X y 100g
2*18/16*2=X/100g 解得X=112.5g
2*2/16*2=y/100g 解得y=12.5g
3.设制得氢气和氯化锌的质量分别为X ,y
Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑
65 65+71 2
3.7g y X
65/136=3.7gy y=77.4g
65/2=3.7g/X X=1.14g
△
H2+CuO====Cu+H2O
80 64
X 3.0g
80/64=x/3.0g
X=3.75g
2.设 需消耗水的质量是X, 同时可以得到的氢气的质量是y
通电
2H2O=====2H2↑+O2↑
2*18 2*2 16*2
X y 100g
2*18/16*2=X/100g 解得X=112.5g
2*2/16*2=y/100g 解得y=12.5g
3.设制得氢气和氯化锌的质量分别为X ,y
Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑
65 65+71 2
3.7g y X
65/136=3.7gy y=77.4g
65/2=3.7g/X X=1.14g
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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