题目
某种碱金属的过氧化物11g与二氧化碳气体完全反应后,固体质量增加了2.8g,试判断此碱金属的相对原子质量是多少,是什么金属.
设这种碱金属元素为R,
则氧化物为R2O2
R2O2+CO2=R2CO3+O2
设这种碱金属元素为R,
则氧化物为R2O2
R2O2+CO2=R2CO3+O2
提问时间：2020-10-17
答案
2R2O2+2CO2=2R2CO3+O2 固体质量增加
4*(x+16) 4*(x+30) 4*(x+30)-4*(x+16)=56
11g 2.8g
4*(x+16)/11g=56/2.8g
x=39
此碱金属的相对原子质量是39,是 钾 K
4*(x+16) 4*(x+30) 4*(x+30)-4*(x+16)=56
11g 2.8g
4*(x+16)/11g=56/2.8g
x=39
此碱金属的相对原子质量是39,是 钾 K
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
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