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题目
将0.2mol某烷烃完全燃烧后,生成的气体缓慢通过盛有0.5L浓度为2mol/L的NaOH溶液
后面的我懂了,只是前面,NaOH都反应了?WHY?怎么判断的?
nNa2CO3+3nNaHCO3=1mol?
根据物料守恒来做 首先Na离子守恒
nNa2CO3+3nNaHCO3=1mol n=0.2
C守恒 c(C)=0.2+0.6=0.8 mol
因为将0.2mol某烷烃完全燃烧,所以是C4H10
你所说的为什么,是因为烷烃燃烧后的C元素都变成了CO2,也就是物料守恒原理.

提问时间:2020-08-03

答案
没错,
烷烃燃烧后的C元素都变成了CO2
即整个过程的C元素的量守恒
至于你说的NAOH为什么全都反应了
因你没有把原题说全,从你说的过程来地.判定的凭据是有碳酸氢钠
NAOH只有和CO2全部反应生成 碳酸钠后才开始生成碳酸钠
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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