题目
测定纯碱样品中,碳酸钠的含量,氯化钠为杂质城区样品3.2g 充分溶解于水 ,再滴加过量的氯化钙,为什么要过量?将混合物经过 1 操作后沉淀质量为3g,求样品中碳酸钠的食量分数
提问时间:2020-07-30
答案
为保证碳酸钠完全反应,所以氯化钙要过量.
经过过滤、洗涤、干燥.沉淀质量是3g为碳酸钙,所以碳酸钙的物质的量是0.03mol,即碳酸钠也为0.03mol(质量为3.18g).所以碳酸钠的质量分数为:
3.18g÷3.2g×100%
=99.375%
理解请及时采纳!
经过过滤、洗涤、干燥.沉淀质量是3g为碳酸钙,所以碳酸钙的物质的量是0.03mol,即碳酸钠也为0.03mol(质量为3.18g).所以碳酸钠的质量分数为:
3.18g÷3.2g×100%
=99.375%
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举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
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