题目

向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液.随着Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如右图所示.则下列说法中正确的是
A．a点的溶液呈中性
B．b点发生反应的离子方程式是：
Al3 2SO42- 2Ba2 3OH— == Al(OH)3↓ 2BaSO4↓
C．c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL
D．c点溶液呈碱性
图是先上去到a，再上去（但斜率小了）到b，再下来到c随后平行线
希望说明一下每段的反应情况

提问时间：2020-07-25

答案

首先要弄清楚反应顺序.1.最先沉淀的是BASO4,然后这个东西的量就不变了.2.接着沉淀AL(OH)3,因为一份AL(OH)3要消耗二分之三份BA(OH)2,所以斜率比较小.3.随着反应的进行,AL(OH)3有全部转化为BA(ALO2)2,所以沉淀量下降....