题目
一定质量的铁粉和铜粉的混合物,将其分为两等份,一份与足量的稀盐酸充分反应,产生氢气0.4 g;另一份与足量的硫酸铜充分反应,经过滤、烘干,得固体25.6 g.求混合物中铁的质量分数.
提问时间:2020-06-13
答案
设与足量的稀盐酸充分反应的铁粉的质量为x,与足量的硫酸铜充分反应中铁置换出的Cu的质量为y
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
x 0.4g
∴
=
解之得x=11.2g
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56 64
11.2g y
=
解之得y=12.8g
混合物中铜的质量为:25.6g-12.8g=12.8g
铁的质量分数为:
×100%≈46.7%
答:混合物中铁的质量分数46.7%.
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
x 0.4g
∴
56 |
2 |
x |
0.4g |
解之得x=11.2g
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56 64
11.2g y
56 |
64 |
11.2 |
y |
解之得y=12.8g
混合物中铜的质量为:25.6g-12.8g=12.8g
铁的质量分数为:
11.2g |
11.2g+12.8g |
答:混合物中铁的质量分数46.7%.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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