题目

锌与100毫升18.5摩每升的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体甲33.6升（标准状况）.
将反应后的溶液稀释至一升,测得溶液的PH=1（室温）,下列叙述不正确的是?）
A反应中共消耗1.8摩硫酸
B气体甲中SO2与H2的体积比为4：1
C反应中共消耗97.5克锌
D反应中共转移3摩电子

提问时间：2020-05-09

答案

剩余H+浓度1mol/L,稀释后为0.1mol/L,消耗H2SO4物质的量：0.1*18.5-0.1*1*0.5=1.8mol；
Zn+ H2SO4（稀）=ZnSO4+H2
x mol x mol
Zn+ 2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2 +2H2O
2 y mol y mol
x+2y=1.8,x+y=33.6/22.4=1.5,
得x=1.2,y=0.3.
所以A正确.B错误,SO2：H2=1:4
消耗Zn物质的量 x+y=1.5mol,质量65*1.5=97.5g.C正确.
转移电子 2x+2y=3mol