题目
题型:期末题难度:来源:
试求:
(1)R的相对原子质量,并确定R在元素周期表中的位置。
(2)已知R2O与水作用生成ROH,试写出ROH的电子式。
(3)另一元素A与R同主族,每12gA的氢氧化物跟0.75 mol/L 400 mL的盐酸恰好完全中和,求
A的相对原子质量。
(4)相同质量的A、R单质,分别跟足量的水反应,生成H2的体积(相同条件)哪种更多?反应哪种更剧烈?
答案
(2)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200130/20200130114835-29939.png)
(3)23
(4)钠与水反应生成的H2多;钾反应剧烈
核心考点
试题【把4.7g某主族元素R的最高价氧化物R2O溶于95.3 g水中,生成溶液的溶质质量分数为5.6%。 试求:(1)R的相对原子质量,并确定R在元素周期表中的位置】;主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.小于0.92 mol
C.大于0.92 mol
D.等于1.84 mol
B.用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度
C.若a=b,则CO2与NaOH溶液反应的产物盐只有Na2CO3
D.b可能等于a、小于a或大于a
(2)0.3molCu被完全溶解后,如果得到的NO和NO2物质的量相同,则参加反应的硝酸的物质的量是 ______mol,若用排水法收集这些气体,可得到标准状况下的体积_______ L。
(3)如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比为3:10,写出并配平该反应的离子方程式_____________
B.溶质为NaHCO3
C﹒1/2c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
D﹒c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
Cl2;现将1 mol PbO2加热分解得到O2,向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2,O2和Cl2的物质的量之比为3:2,则剩余固体的组成及物质的量比是
B.1:2混合的PbO2、Pb3O4
C.1:4:1混合的PbO2、Pb3O4、PbO
D.1:1:4混合的PbO2、Pb3O4、PbO
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