将一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到a g沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液， - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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将一定体积的CO₂通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到a g沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl₂溶液，得到b g沉淀，则下列说法正确的是 [ ]
A．参加反应的CO₂体积为0.224a L
B．用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度
C．若a=b，则CO₂与NaOH溶液反应的产物盐只有Na₂CO₃
D．b可能等于a、小于a或大于a

答案

核心考点

试题【将一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到a g沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，】；主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

Cu与一定浓度的硝酸反应时，其方程式可表示为 Cu+HNO₃—Cu(NO₃)₂+NO↑+NO₂↑+H₂O （1）硝酸在反应中的性质是 _______________。
（2）0.3molCu被完全溶解后，如果得到的NO和NO₂物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是 ______mol，若用排水法收集这些气体，可得到标准状况下的体积_______ L。
（3）如果参加反应的Cu和HNO₃的物质的量之比为3:10，写出并配平该反应的离子方程式_____________

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向1 L 0.3 mol/L的NaOH溶液中缓慢通入8.8 g CO₂气体，使其完全反应，对反应后的溶液，下列判断正确的是[ ]
A．溶质为Na₂CO₃
B．溶质为NaHCO₃
C﹒1/2c(Na^＋)＝c(HCO₃^－)＋c(CO₃^2－)＋c(H₂CO₃)
D﹒c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO₃^－)＋2c(CO₃^2－)＋c(OH^－)

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PbO₂是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成
Cl₂；现将1 mol PbO₂加热分解得到O₂，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl₂，O₂和Cl₂的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是[     ]
A．1：1混合的Pb₃O₄、PbO
B．1：2混合的PbO₂、Pb₃O₄
C．1：4：1混合的PbO₂、Pb₃O₄、PbO
D．1：1：4混合的PbO₂、Pb₃O₄、PbO

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钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。
完成下列计算：
（1）叠氮化钠(NaN₃)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生
40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠______g。
（2）钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠-钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。
①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。
②计算并确定该钠-钾合金的化学式。
（3）氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：2NaAl(OH)₄+CO₂→2Al(OH)₃↓ +Na₂CO₃+H₂O
己知通入二氧化碳336 L(标准状况下)，生成24 mol Al(OH)₃和15 mol Na₂CO₃，若通入溶液的二氧化碳为112L（标准状况下)，计算生成的Al(OH)₃和Na₂CO₃的物质的量之比。
（4）常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。

上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠。通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论。

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向27.2Cu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和
Cu(NO₃)₂。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是[     ]
A.Cu与Cu₂O的物质的量之比为2:1
B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
D.Cu、Cu₂O与硝酸反应后剩余HNO₃为0.2mol

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