题目
题型:广西自治区期中题难度:来源:
B.小于0.92 mol
C.大于0.92 mol
D.等于1.84 mol
答案
核心考点
试题【向100mL 18.4mol· L-1的浓硫酸溶液中加入足量的铜片,加热,经充分反应后,可得到SO2气体物质的量[ ]A.等于0.92 mol B.小于】;主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度
C.若a=b,则CO2与NaOH溶液反应的产物盐只有Na2CO3
D.b可能等于a、小于a或大于a
(2)0.3molCu被完全溶解后,如果得到的NO和NO2物质的量相同,则参加反应的硝酸的物质的量是 ______mol,若用排水法收集这些气体,可得到标准状况下的体积_______ L。
(3)如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比为3:10,写出并配平该反应的离子方程式_____________
B.溶质为NaHCO3
C﹒1/2c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
D﹒c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
Cl2;现将1 mol PbO2加热分解得到O2,向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2,O2和Cl2的物质的量之比为3:2,则剩余固体的组成及物质的量比是
B.1:2混合的PbO2、Pb3O4
C.1:4:1混合的PbO2、Pb3O4、PbO
D.1:1:4混合的PbO2、Pb3O4、PbO
完成下列计算:
(1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气,故可应用于汽车安全气囊。若产生
40.32 L(标准状况下)氮气,至少需要叠氮化钠______g。
(2)钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠-钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。
①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。
②计算并确定该钠-钾合金的化学式。
(3)氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤,得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳,有下列反应:2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓ +Na2CO3+H2O
己知通入二氧化碳336 L(标准状况下),生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3,若通入溶液的二氧化碳为112L(标准状况下),计算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比。
(4)常温下,称取不同氢氧化钠样品溶于水,加盐酸中和至pH=7,然后将溶液蒸干得氯化钠晶体,蒸干过程中产品无损失。
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