题目
题型:定海区模拟难度:来源:
A.1molCu和足量浓硝酸反应可收集NO2的分子数为2NA |
B.4℃时,3.6mL水所含的电子数为2NA |
C.H2O2中加入MnO2,当产生0.1molO2时转移电子数为0.4NA |
D.200mL0.5mol•L-1的Na2CO3溶液中阴离子数目小于0.1NA |
答案
B、3.6mL水在4℃时的质量为3.6g,物质的量为0.2mol,1molH2O中含电子数10mol,0.2molH2O所含的电子数为2NA,故B正确;
C、H2O2中加入MnO2,发生反应2H2O2
| ||
D、200mL0.5mol•L-1的Na2CO3溶液中发生水解反应CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-,所以液中阴离子数目大于0.1NA,故D错误;
故选B.
核心考点
试题【NA表示阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是( )A.1molCu和足量浓硝酸反应可收集NO2的分子数为2NAB.4℃时,3.6mL水所含的电子数为2NAC.H2】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.lmolN2O2与水完全反应时转移电子的数目为NA |
B.标准状况下,22.4L水中含有水分子的数目为NA |
C.将0.1molFeCl3水解制成胶体,所得胶体粒子数为0.1NA |
D.1L0.1mol•L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA |
A.标准状况下,9g H2O含有NA个氧原子 |
B.0.1mol•L-1 NaHCO3溶液含有0.1 NA个HCO3- |
C.常温下,22.4L SO2含有NA个SO2分子 |
D.1molFe与足量的Cl2反应,转移3NA个电子 |
A.标准状况下,22.4L苯所含的分子数为NA |
B.0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧,转移的电子数为0.3NA |
C.2mol SO2和1mol O2在密闭容器中加热(V205催化)充分反应后,容器内分子总数大于2NA |
D.一定温度下,1L、0.50mol•L NH4Cl溶液与2L、0.25mo1•L-1 NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同 |
A.惰性电极电解500mL饱和食盐水后,若溶液的pH值变为14(假设溶液体积不变),则电极上转移的电子数目为NA |
B.在标准状况下,含有NA个分子的三氧化硫的体积约为22.4L |
C.1L1mol•L-1的FeCl3溶液中含有Cl-数为3NA |
D.9g重水(D2O)中含有的电子数为5NA |
A.60gSiO2中含Si-O键的个数为4NA |
B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中,每生成32g氧气,则转移2NA个电子 |
C.标准状况下,分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28g |
D.在相同的温度下,1L0.5mol•L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol•L-1NH4Cl溶液中所含NH4+个数相同 |
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