题目
题型:湖南省月考题难度:来源:
B. 标准状况下,将1g铝片投入20mL 18mol/L的硫酸中
C. 向100mL 3mol/L的硝酸中加入5.6g铁
D. 在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下,用氮气和氢气合成氨
答案
核心考点
试题【在给定条件下,下列划线的物质在化学反应中能被完全消耗的是 [ ]A. 用浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气 B. 标准状况下,将1g铝片投入20mL 18】;主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.向该溶液中滴加稀NaOH溶液,立即出现白色沉淀
C.若溶液中c(Cl-)=0.6 mol/L,则该溶液的pH为1
D.向该溶液中加入过量铁粉,只发生置换反应
B.0.2mol/L
C.0.4mol/L
D.0.8mol/L
B.168 mL
C.336 mL
D.224 mL
(1)常温下,可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸,说明浓硫酸具有_________ 性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上,纸逐渐变黑,说明浓硫酸具有____________性。
(2)①在100mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之充分反应,产生的气体在标准状况下的体积可能是 ______________。
A.40.32L B.30.24L C.20.16L D.13.44L
②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解,可向其中加入硝酸钠,写出反应的离子方程式_____________ 。
(3)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后,铜片溶解,并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反 应的化学方程式为______________ 。
(4)分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应,所得到的溶液前者呈绿色,后者呈蓝色,某同学提出溶液呈“绿色”可能是溶液中Cu2+与NO2共存的结果,请你设计实验探究此说法正确与否(简述实验方案和实验现象及由此得出的结论)______________。
B.8.26g
C.8.51g
D.9.02g
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