题目
题型:0107 月考题难度:来源:
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(1)该反应的化学方程式为_____________________________,达到平衡时四氧化二氮的转化率为
________%。
(2)20s时四氧化二氮的浓度c1=________mol·L-1,在0~20s时间段内,四氧化二氮的平均反应速率为
________mol·L-1·s-1。
(3)若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体,要达到上述同样的平衡状态,二氧化氮的初始浓度为________mol·L-1。
答案
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(2)0.07;0.0015
(3)0.2
核心考点
试题【在100℃时,将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2L真空的密闭容器中,每隔一定时间对该容器内的物质进行分析,得到如下表格试填空:(1)该反应的化学方程式为】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
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B.平衡浓度c(CO2)=c(H2)
C.平衡时气体平均相对分子质量约为23.3
D.其他条件不变时,缩小体积,H2O(g)的转化率随之降低
3A(g)十B(g)
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[ ]
B.2
C.3
D.4
B.2Q2 < Q1 < 92.4
C.2Q2 = Q1 < 92.4
D.Q2 = Q1 < 92.4
A.20%
B.40%
C.16.7%
D.80.3%
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2NH3(g), 已知反应达平衡后在相同条件下混合气体体积变为6 mL。则在原混合气中,N2和H2的物质的量之比可能是
[ ]
B.1∶3
C.1∶4
D.1∶7
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