题目
题型:0107 月考题难度:来源:
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2NH3(g), 已知反应达平衡后在相同条件下混合气体体积变为6 mL。则在原混合气中,N2和H2的物质的量之比可能是
[ ]
B.1∶3
C.1∶4
D.1∶7
答案
核心考点
试题【将10 mL N2和H2的混合气体在催化剂作用下,500℃左右发生下列可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g), 已知反应达平衡后在相同条件下混合气体体】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
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B.a=2
C.B的转化率为40%
D.B的转化率为60%
N2(g)+3H2(g)
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(1)若反应进行到某时刻t时,nt(N2)=13 mol,nt(NH3)=6 mol,则a=__________
(2)反应达平衡时,混合气体的体积为716.8L(标况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%。则平衡时NH3的物质的量为_____________。
(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比为____________。
(4)平衡混合气体中,n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)等于_________________
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(1)若开始时放入1mol A和1 mol B,到达平衡时,生成a mol C,此时A的物质的量为__________mol;
(2)若开始时放入3mol A和3 mol B,到达平衡时,生成C的物质的量为__________mol;
(3)若开始时放入x mol A、2 mol B和1 mol C,到达平衡时C的物质的量为3a mol,则x=_________,此时B的物质的量_________(从下列选项中选择);
A、>2 mol B、<2 mol C、=2 mol D、不能确定
(4)若在(3)的平衡体系中再加入3 mol C,待再次达到平衡时,C的体积分数为_________;
(5)若保持温度不变,初始体积与(1)相同,且容积固定不变的容器中也充入1 mol A和1 mol B,到达平衡时生成b mol C,则a______b (填“>”、“=”或“<”),
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B.2NO(g)
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C.2NO3(g)
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D.2NO2(g)
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B.a=2,b=1
C.a=2,b=2
D.a=3,b=2
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