题目
题型:0110 专项题难度:来源:
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B.a=2,b=1
C.a=2,b=2
D.a=3,b=2
答案
核心考点
试题【1mol X气体跟a rnol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应:X(g)+a Y(g)b Z(g)反应达到平衡后,测得X的转化率为50%。而且,在同温】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
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B.等于1mol
C.大于1mol
D.大于0.6mol,小于1mol
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(1)达到平衡时,C在反应混合气中的体积分数是_____________(用含字母a的代数式表示)。
(2)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入2molA和6mol B,达到平衡后,C的物质的量为
_____________mol(用含字母a的代数式表示)。此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比
_____________(选填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入2mol A和8mol B,若要求平衡后C在反应混合气中体积分数仍与原平衡相同,则还应加入C_____________mol。
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2A(g)+B(g)
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(1)若恒温恒压时,开始充入4molC,达平衡时C的体积分数是________,容器的体积为________L。
(2)若另选一容积不变的密闭容器,仍控制温度为t℃,开始充入4molA和2molB,反应达平衡时C的体积分数是0.4,压强为101kPa。则该容器的体积为______________L。
(3)若控制温度为t℃,另选一容积不变的密闭容器,其体积为VL,开始充入一定量的A和B,达到平衡时C的体积分数仍是0.4,则开始充入的A和B物质的量应满足a为____________,b为_____________
(1)已知:2NO2(g)==N2O4(g) △H=-57.20kJ·mol-1。一定温度下,在密闭容器中反应
2NO2(g)
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A.减小NO2的浓度 B.降低温度 C.增加NO2的浓度 D.升高温度
(2)25℃时,1.00gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l),放出19.14kJ的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)的△H=____________kJ·mol-1
(3)17℃、1.01×105Pa,密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时,c(NO2)=0.0300mol·L-1、c(N2O4)=0.0120mol·L-1。计算反应2NO2(g)
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(4)现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应,制得1.00L已达到平衡的N2H4和NO2的混合气体(17℃、1.01×105Pa),理论上至少需消耗Cu多少克?
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