题目
题型:0110 专项题难度:来源:
答案
核心考点
试题【将2molN2和8mol H2在适宜条件下按下式进行反应:N2+3H22NH3,当在某一温度下达到化学平衡状态,若测得平衡混合气体对氢气的相对密度为4.19时,】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
2A(g)+B(g)2C(g),达平衡时,C的体积分数是0.4。
(1)若恒温恒压时,开始充入4molC,达平衡时C的体积分数是________,容器的体积为________L。
(2)若另选一容积不变的密闭容器,仍控制温度为t℃,开始充入4molA和2molB,反应达平衡时C的体积分数是0.4,压强为101kPa。则该容器的体积为______________L。
(3)若控制温度为t℃,另选一容积不变的密闭容器,其体积为VL,开始充入一定量的A和B,达到平衡时C的体积分数仍是0.4,则开始充入的A和B物质的量应满足a为____________,b为_____________
(1)已知:2NO2(g)==N2O4(g) △H=-57.20kJ·mol-1。一定温度下,在密闭容器中反应
2NO2(g)N2O4(g)达到平衡。 其他条件不变时,下列措施能提高NO2转化率的是__________(填序号)
A.减小NO2的浓度 B.降低温度 C.增加NO2的浓度 D.升高温度
(2)25℃时,1.00gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l),放出19.14kJ的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)的△H=____________kJ·mol-1
(3)17℃、1.01×105Pa,密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时,c(NO2)=0.0300mol·L-1、c(N2O4)=0.0120mol·L-1。计算反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K。
(4)现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应,制得1.00L已达到平衡的N2H4和NO2的混合气体(17℃、1.01×105Pa),理论上至少需消耗Cu多少克?
D,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:
(1)X的值等于__________,
(2)该反应的化学平衡常数K=__________,升高温度时K值将__________(选填“增大”、“减小”、“不变”)
(3)A的物质的转化率为_________________。
(4)若维持温度不变,在原平衡混合物的容器中再充入3mol C和3mol D,欲使达到新的平衡时,各物质的物质的量分数与原平衡相同,则至少应再充入B的物质的量为__________mol;达新平衡时,A的物质的量为n(A)=__________mol
PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g);反应达到平衡时,PCl5为0.4mol;如果此时移走1.0molPCl3和
0.5molCl2,在相同的温度下再达到平衡时,PCl5的物质的量为
B.0.2mol
C.小于0.2mol
D.大于0.2mol,小于0.4mol
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