在一定温度下将1molCO和1molH2O(g)通入一个密闭容器中反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO2的物质的量为0．6mo - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：0110 专项题难度：来源：

在一定温度下将1molCO和1molH₂O(g)通入一个密闭容器中反应：CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)，达到平衡后CO₂的物质的量为0．6mol，再通入4molH₂O(g)达到平衡后CO₂的物质的量可能是 [ ]
A．等于0．6mol
B．等于1mol
C．大于1mol
D．大于0．6mol，小于1mol

答案

核心考点

试题【在一定温度下将1molCO和1molH2O(g)通入一个密闭容器中反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO2的物质的量为0．6mo】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g)

3C(g)，已知加入1molA和3molB且达到平衡后，生成了a molC。
（1）达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是_____________（用含字母a的代数式表示）。
（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6mol B，达到平衡后，C的物质的量为
_____________mol（用含字母a的代数式表示）。此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比
_____________（选填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2mol A和8mol B，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数仍与原平衡相同，则还应加入C_____________mol。

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将2molN₂和8mol H₂在适宜条件下按下式进行反应：N₂+3H₂

2NH₃，当在某一温度下达到化学平衡状态，若测得平衡混合气体对氢气的相对密度为4．19时，求N₂的转化率?

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已知t℃、101kPa时容积可变的密闭容器中充入2molA和1molB，此时容器的体积为VL，发生反应
2A(g)+B(g)

2C(g)，达平衡时，C的体积分数是0．4。
（1）若恒温恒压时，开始充入4molC，达平衡时C的体积分数是________，容器的体积为________L。
（2）若另选一容积不变的密闭容器，仍控制温度为t℃，开始充入4molA和2molB，反应达平衡时C的体积分数是0．4，压强为101kPa。则该容器的体积为______________L。
（3）若控制温度为t℃，另选一容积不变的密闭容器，其体积为VL，开始充入一定量的A和B，达到平衡时C的体积分数仍是0．4，则开始充入的A和B物质的量应满足a为____________，b为_____________

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联氨（N₂H₄）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N₂H₄与N₂O₄反应能放出大量的热。
（1）已知：2NO₂（g）==N₂O₄（g） △H=-57．20kJ·mol^-1。一定温度下，在密闭容器中反应
2NO₂（g）

N₂O₄（g）达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是__________（填序号）
A．减小NO₂的浓度 B．降低温度 C．增加NO₂的浓度 D．升高温度
（2）25℃时，1．00gN₂H₄（l）与足量N₂O₄（l）完全反应生成N₂（g）和H₂O（l），放出19．14kJ的热量。则反应2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（l）的△H=____________kJ·mol^-1
（3）17℃、1．01×10⁵Pa，密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，c（NO₂）=0．0300mol·L^-1、c（N₂O₄）=0．0120mol·L^-1。计算反应2NO₂（g）

N₂O₄（g）的平衡常数K。
（4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO₃反应，制得1．00L已达到平衡的N₂H₄和NO₂的混合气体（17℃、1．01×10⁵Pa），理论上至少需消耗Cu多少克？

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在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知

）

下列说法正确的是 [ ]
A．

B．

C．

D．

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