题目

题型：模拟题难度：来源：

随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染的方法有多种。
(1)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为C(s) +2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)，某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
①T1℃时，该反应的平衡常数K=________ （保留两位小数）。
②30 min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是_______。
③若30 min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为5：3：3，则该反应的
△H______0（填“>”、“=”或“<”）。
(2)用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-574 kJ/mol
②CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-1 160 kJ/mol
③H₂O(g)=H₂O(l) △H=-44.0 kJ/mol
写出CH₄(g)与NO₂(g)反应生成N₂(g)、CO₂(g)和H₂O(l)的热化学方程式：______________________。
(3)由NO₂、O₂、熔融NaNO₃组成的燃料电池装置如下图所示，在使用过程中石墨I电极上发生反应生成一种氧化物Y，有关电极反应可表示为___________________。

答案

(1)①0.56；②减小CO₂的浓度；③<
(2)CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(l) △H=-955kJ/mol
(3)NO₂+NO₃^--e^-=N₂O₅